高考化學(xué)《阿伏伽德羅定律》試題匯編.doc

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，48 g O2和O3 含有的氧原子數(shù)均為3NAB常溫常壓下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子C1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NAD2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA【答案】A【解析】氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同單質(zhì)，所以48g混合物中含有3mol氧原子，A正確；常溫常壓下，11.2L氣體不是0.5mol，B不正確；氨氣是10電子的，1.7g氨氣是0.1mol，含有1mol電子，C不正確；2.7g鋁是0.1mol，失去0.3mol電子，D不正確，答案選A。2.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】A不正確，應(yīng)該含有2mol氧原子；B中氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該是0.2mol；C不正確，因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個電子，所以正確的答案選D。3.同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是 A若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537C若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735D若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為910【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比的反比，A正確；在相同條件下，氣體的體積之比是氣體的分子數(shù)之比，B不正確；兩種氯氣的相對分子質(zhì)量之比是7074，所以在質(zhì)量相等的條件下，兩種氯氣的物質(zhì)的量之比是3735，則質(zhì)子數(shù)之比也是3735，C正確；兩種氯氣的中子數(shù)之比是（35-17）2/（37-17）2=910。所以若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為910，D正確，答案選B。4.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是 AP(Ne)>P(H2)>P(O2)BP(O2) >P(Ne)>P(H2)CP(H2)>P(O2) >P(Ne)DP(H2)> P(Ne) >P(O2)【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)PV=nRT可知，PM=RT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強(qiáng)和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，所以根據(jù)三種氣體的相對分子質(zhì)量可知，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是P(H2)> P(Ne) >P(O2)，答案選D。5.下列說法正確的是 A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB1molH2所占的體積一定是22.4LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L【答案】D【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于摩爾體積，A不正確；B不正確，因為氫氣的狀態(tài)不能確定；C不正確，因為該物質(zhì)不一定都是氣體；D中，氮?dú)獾腃O的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28g混合氣恰好是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下恰好是22.4L，答案選D。6.質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫同壓下，A的密度小于B，下列說法錯誤的是( )A.A的體積比B大 B.A的摩爾質(zhì)量比B大C.A的分子數(shù)比B多D.A的物質(zhì)的量比B大【答案】B【解析】試題分析：A、B質(zhì)量相同，A的密度小于B，A的體積大于B，A正確；同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，所以A的物質(zhì)的量大于B，C、D正確；因氣體質(zhì)量相同，A的物質(zhì)的量大，所以A的摩爾質(zhì)量小于B。7.同溫同壓下兩個容積相同的儲氣瓶，一個裝有HCl氣體，另一個裝有Cl2和H2的混合氣體，兩瓶內(nèi)氣體一定具有相同的( ) A分子數(shù)B質(zhì)量C電子數(shù)D密度【答案】A【解析】試題分析：同溫同壓下，體積相同的氣體，物質(zhì)的量相同，A正確；假設(shè)氣體物質(zhì)的量均為1mol，1mol氯化氫的質(zhì)量是36.5g，1mol氯氣和氫氣的質(zhì)量在2g71g之間，二者質(zhì)量可能相同，B錯誤；1mol氯化氫電子數(shù)為18mol，1mol氫氣和氯氣混合氣體的電子數(shù)為2mol34mol，電子數(shù)可能相同，C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，氯氣和氫氣的摩爾質(zhì)量在2g/mol71g/mol之間，可能相同，D錯誤。8.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是 ( ) A溫度相同、體積相同的O2和CH4B壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2C質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2D體積相同、密度不同的CO和C2H4【答案】C【解析】試題分析：溫度、體積相同的氣體，若壓強(qiáng)相同則物質(zhì)的量相同，A錯誤；壓強(qiáng)、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，B錯誤；質(zhì)量相同的一氧化碳和氮?dú)?，物質(zhì)的量相同，C正確；體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，D錯誤。9.關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（） ASO2的摩爾質(zhì)量是64 gB常溫常壓下，64 g SO2中所含的分子數(shù)為6.021023個C1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / molD常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L【答案】B【解析】試題分析：A項摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C項質(zhì)量的單位是g。B項64 g SO2是1mol含有分字?jǐn)?shù)為6.021023個。D項的狀態(tài)應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。答案選B。10.下列敘述正確的是( ) A氣體摩爾體積就是22.4L/mol B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都是22.4L/molC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積約為22.4L【答案】C【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，A、B錯誤，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，D錯誤。11.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A. 1：2 B.2：3 C. 2：1 D.3：2 【答案】C【解析】試題分析：O2與NH3具有相同的原子數(shù)時，O2與NH3的分子數(shù)之比為2：1，則O2與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1，同溫同壓下O2與NH3的體積之比為2：1。答案選C。12.同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮下列敘述或表示正確的是 AX氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大【答案】B【解析】試題分析：A氣球放在CO中靜止不動，說明A的相對分子質(zhì)量和CO的相當(dāng)。B氣球放在O2中上浮，說明B的相對分子質(zhì)量小于氧氣的，所以A不正確，B正確；在相同條件下氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，C不正確；二者的物質(zhì)的量相等，但二者的相對分子質(zhì)量不能確定，所以無法判斷二者的質(zhì)量大小，D不正確，答案選B。13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,13g某氣體的分子數(shù)與14g一氧化碳分子數(shù)相等,則該氣體的密度為（） A11.6g/LB1.16g/LC12.5g/L D1.25g/L【答案】B【解析】試題分析：14g一氧化碳當(dāng)物質(zhì)的量是14g28g/mol=0.5mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol22.4L/mol11.2L。因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，該氣體的體積也是11.2L，因此其密度是1311.2L1.16g/l,答案選B。14.下列敘述錯誤的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4B常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NAC同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度D同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11【答案】B【解析】試題分析：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2 LO3的物質(zhì)的量小于0.5mol，氧原子個數(shù)小于1.5NA。答案選B。15.下列說法中正確的是 () A在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定B在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L【答案】A【解析】試題分析：由于氣體分子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體分子直徑大小，所以在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，A正確，B不正確；只要?dú)怏w分子的物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)就是相等的，和體積并無直接的關(guān)系，C不正確；氣體的摩爾體積和溫度、壓強(qiáng)有關(guān)系，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，摩爾體積才是22.4L/mol，因此選項D不正確，答案選A。16.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是【答案】D【解析】試題分析：在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體的體積越大。由于四種氣體的質(zhì)量相等，所以根據(jù)nm/M可知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，甲烷的摩爾質(zhì)量最小，甲烷的物質(zhì)的量最大，體積最大，答案選D。17.一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為（） AAB3BAB2CA3BDA2B3【答案】A【解析】試題分析：同溫同壓下同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，方程式可表示為2AB2+B2=2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X化學(xué)式為AB3或B3A。18.下列敘述正確的是 A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等【答案】B【解析】試題分析：同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，A錯誤；N=nNA，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳分子數(shù)一定相等，B正確；未知兩種氣體的壓強(qiáng)和溫度，C、D無法比較；19.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是（） A若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比【答案】B【解析】試題分析：A中氣體的狀態(tài)不一定相同，不正確；在相同條件下，氣體的密度之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以B正確；氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同單質(zhì)，在原子數(shù)相同的條件下，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)是相同的，C不正確；兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，在質(zhì)量相同的條件下，分子數(shù)是不同的，D不正確，答案選B。20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的A質(zhì)量B原子總數(shù)C密度D分子數(shù)【答案】D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，所以選項D正確。由于氧氣和甲烷的相對分子質(zhì)量不同，二者的質(zhì)量不等。同樣含有的原子數(shù)也是不相等的。在相同條件下，氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，所以答案選D。