2019-2020年中考化學專題復習4-鑼不敲不響

2019-2020年中考化學專題復習4 鑼不敲不響姓名： 一種銅-叫響銅，專門用來制造樂器，銅鑼，敲擊下，悅耳動聽，聲音清脆。由銅、鉛、錫按一定比例混合煉成。請問，響銅屬于（ ）A、合成材料 B、金屬材料 C、復合材料 D、純凈物【容易忘記的內容】1、黑色固體有：鐵粉、氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵。2、藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽【Cu2+】；黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽【Fe3+】淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液等可溶性亞鐵鹽【Fe2+】。3、FeCuSO4 FeSO4 Cu(濕法煉銅)，波爾多液中含硫酸銅。4、Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO2 或Fe3O4 + 4CO 高溫 3Fe + 4CO2 (工業(yè)煉鐵)5、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3，藍色沉淀是Cu(OH)26、一氧化碳碳【或者氫氣】還原氧化銅實驗 固體由黑變紅 實驗前，一氧化碳都要先檢驗純度加熱前都要先通一會兒一氧化碳(趕出試管內的空氣實驗結束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳、至冷卻-為什么？防止銅又被氧一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置(為什么？)；一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法為放個燃著的酒精燈、或接氣球。7、金屬氧化物的性質主要有： 金屬氧化物和酸反應(金屬除銹)； C、H2、CO和金屬氧化物反應。8、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的Fe與Cu，不會有Mg。9、金屬活動性順序表背熟10、金屬的三條化學性質。（與氧氣-單質狀態(tài)存在的互動性弱，與酸-冒泡慢或者不反應的活動性弱，與鹽溶液-被置換的活動性弱）一、金屬的性質：1、人類最先使用的金屬是（ ） A.鎂 B.鋁 C.鐵 D.銅2、下列金屬中，金屬活動性最強的是 （ ） AZn BAg CMg DCu3、今年5月上旬，一枚用于探傷的放射源銥192（其原子中含有77個質子和115個中子）在南京丟失，引起了社會的廣泛關注。下列有關說法正確的是（ ） A該元素屬于金屬元素 B該元素的原子序數(shù)是192 C該原子的核外有115個電子 D該原子的相對原子質量為192g4、下列說法正確的是()A.鋁是人類最早利用的金屬材料 B.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬C.青銅不具有導電性和延展性 D.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金5、下列關于鐵制品的使用合理的是()A鐵銅加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 B菜刀用濕布包起來防止生銹C不銹鋼可用于制作外科手術刀 D用鐵鍋長期存放姜醋6、下列垃圾不屬于可回收再利用垃圾的是_（填序號) a.廢紙b.果皮c.易拉罐7、把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是 （ ）A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg8、下列有關金屬的描述不正確的是（）A. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁 B. 車船表面涂油漆可防止生銹C. 廢銅屑可全部溶解于過量稀鹽酸 D. 黃銅比純銅的硬度大9、向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（ ） A.一定有鋅粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C.一定有銀粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+10、航天工業(yè)使用的一種碳纖維材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成，它是一種_材料。 a.金屬材料b.復合材料c.合成材料.11、廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是（ ） A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag12、青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鍍邊，下列有關鋁合金的性質敘述中錯誤的是_（填序號)。 a.密度小 b.耐腐蝕c.不導電13、鋼材是奧運場館建設中用到的重要材料.噴油漆可以防銹蝕的原因是避免鋼材與_ _ _等物質作用.14、如圖，將等質量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（）A 左側試管中溶液為淺綠色 B兩試管中所得溶液的質量相等C U型管中液面左升右降 D U型管中液面仍相平15、合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/1083419.6231.9327.5271.3320.9鉛鉛錫合金中某種金屬的質量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關系，其中橫坐標表示的是 的質量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為 保險絲含鉍、鉛、錫等，其熔點約 A1530；B6080；C235250；D30032016、如圖是初中化學中幾個重要實驗，有關該幾個實驗的說法錯誤的是（）A實驗1中熱水的作用是隔絕氧氣和提供熱量B實驗2可證明分子是不斷運動的C實驗3中左邊試管中鐵釘生銹而右邊試管中鐵釘不生銹，可證明鐵生銹的條件是與氧氣水接觸D實驗4中下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，能證明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒，也不支持燃燒二、金屬工業(yè)：1、鋼鐵是使用最多的金屬材料。 （1）鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與水以及 反應，因此鐵制品可以進一步銹蝕。防止自行車鏈條生銹的合理措施是 。用鹽酸除鐵銹的化學方程式為 。（2）用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為 ?；厥绽脧U舊金屬制品的目的之一是 。2、煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見下圖：對實驗進行分析并回答：（1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其 （填“外焰”、“內焰”或“焰心”）進行加熱。（2）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是 ，（3）觀察到澄清石灰水變渾濁，此時的化學方程式為 。（4）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是 ；三、工業(yè)流程1、某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：(1)步驟中，金屬X是 ，該反應的化學方程式為 ；(2)步驟中，加入過量稀硫酸的目的是 ；(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 。四、探究題煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了三種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水，也不參加化學反應）。 方案I 取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為         。 方案  如右圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱。完全反應后測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1.32g。假設產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應3C+2Fe2O34Fe+3CO2計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為多少。(寫出解題過程 )實驗反思 若考慮方案中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果的影響，則會導致測出的氧化鐵的質量分數(shù)            （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 實驗分析 方案I測出的氧化鐵的質量分數(shù)明顯大于方案測出的結果，可能的原因是                               （寫出一種即可）。方案 如右下圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與一氧化碳反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下(假設反應完全進行)。實驗前實驗后（赤鐵礦粉+玻璃管）的質量/g51.6049.68（NaOH溶液+廣口瓶）的質量/g158.12162.97 A裝置中玻璃管內發(fā)生的現(xiàn)象是 。 此方案中CO還原氧化鐵生成CO2的質量為 g。 此實驗方案 (填“能”、“否”)準確地測量此赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)。