高中化學人教版必修1同步教案系列一： 第二章 第3節(jié) 氧化還原反應的概念Word版

氧化還原反應課題：第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(一)授課班級課 時教學目的 知識與技能1、學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；2、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；3、理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；過程與方法1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力情感態(tài)度價值觀1、理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系重 點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應難 點 理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；知識結構與板書設計第三節(jié) 氧化還原反應一、氧化還原反應1、氧化反應( oxidation reaction)：元素化合價升高的反應 還原反應( reduction reaction)：元素化合價降低的反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是2、氧化還原反應的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。3、氧化還原反應的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：化合價升高，失電子，被氧化； 化合價降低，得電子，被還原教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法復習化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的本質(zhì)?；貞浺幌拢覀兂踔袑W過哪些基本反應類型？并舉例說明。投影小結四種基本類型的反應反應類型點燃舉例表示式化合反應CO2 CO2AB=AB分解反應高溫CaCO3 CaOCO2AB=AB置換反應點燃C2CuO 2CuCO2ABC=ACB復分解反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2ABCD=ADCB引初中階段我們學習過許多化學反應，根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)的種類的多少可以把他們分為四個基本反應類型，但是有一些反應，比如 Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 ，經(jīng)過分析，它不屬于四個基本反應類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應，所以我們需要制定一個新的分類方法，這節(jié)課我們就來共同探討解決一下這個問題板書第三節(jié) 氧化還原反應 過化學學習和日常生活中，我們認識了許多化學反應，現(xiàn)在請你寫出屏幕上幾個反應的化學方程式，并討論并交流這類化學反應的分類標準。投影寫出下列化學反應1、銅和氧氣的反應2、氧化銅與氫氣的反應3、鐵與硫酸銅溶液的反應4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應5、碳酸鈣的分解反應問反應2Cu +O2=2CuO 除屬化合反應外還屬于什么反應類型？ (氧化反應)問什么叫氧化反應？ (物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應稱為氧化反應)問請判斷下列反應中H2 發(fā)生了什么反應？CuO+H2 =H2O +Cu (H2 奪取了CuO 中的氧并與氧結合生成了H2O ，發(fā)生了氧化反應)問那么CuO 發(fā)生了什么反應？ (CuO 失去了氧，發(fā)生的是還原反應)講在這個反應中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應；碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應。也就是說，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。思考與交流請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。1、2CuO +C=2Cu +CO2 2、H2O +C=H2 +CO3、CuO +H2 =Cu +H2O(在反應1中，銅元素化合價降低，碳元素化合價升高；在反應2中，氫元素化合價降低，碳元素化合價升高；在反應3中銅元素化合價降低，氫元素化合價升高，)講由此可知，有元素化合價升高的反應是氧化反應，有元素化合價降低的反應是還原反應，氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應之中，同時發(fā)生而且不可以分離?？偟膩碚f，在化學反應中，物質(zhì)的某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化就是氧化還原反應。板書一、氧化還原反應1、氧化反應( oxidation reaction)：元素化合價升高的反應 還原反應( reduction reaction)：元素化合價降低的反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是2、氧化還原反應的判斷依據(jù)-有元素化合價變化問請判斷投影的五個反應都是否是氧化還原反應？ (1、2、3反應中元素化合價發(fā)生了變化，所以他們是氧化還原反應；4、5反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應。)過為什么氧化還原反應前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？講以2Na +Cl2=2NaCl為例投影講2Na +Cl2=2NaCl，反應前后化合價發(fā)生了變化，是個氧化還原反應。鈉原子最外層有一個電子，在反應中易失去一個電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應中易得到一個電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。講在形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價最低。那么得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中產(chǎn)生了電流，電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學習。問由上述可知，形成離子化合物時，化合價變化的原因是什么？ (Na元素原子失電子，則化合價升高，Cl元素原子得電子，則化合價降低。即化合價的變化在形成離子化合物時是由于元素得失電子引起的)板書失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。講同樣，我們再來分析H2 +Cl2=2HCl 。在氫氣和氯氣反應中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化。板書3、氧化還原反應的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移總結讓學生總結本節(jié)課所學主要內(nèi)容。得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應得到氧的反應化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失去氧的反應化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原的關系得氧失氧同時發(fā)生化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉(zhuǎn)移的反應板書口訣：化合價升高，失電子，被氧化； 化合價降低，得電子，被還原通過回憶舊知識發(fā)現(xiàn)問題，引起學生思考，將學生的注意力引入課堂。并遵循由舊入新、由淺入深的課堂教學規(guī)律。學生板書方程式1、2Cu +O2=2CuO 化合反應2、CuO+H2 =H2O +Cu置換反應 3、Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 置換反應4、NaCl + AgNO3 =AgCl+NaNO3 復分解反應5、CaCO3 =CaO +CO2 分解反應通過及時到位的練習更好的鞏固氧化還原反應的判斷依據(jù)和應用。在講電子數(shù)目時巧妙的帶出四者相等的結果，為講得失電子守衡和化合價變化分析埋下伏筆。通過對NaCl 和HCl 形成過程的分析引導學生尋找氧化還原反應的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結構入手探究化學反應這一化學學習的重要理想。