高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第三章 第2節(jié) 鐵的重要化合物Word版含答案

鐵的重要化合物(建議用時：45分鐘)1下列關于鐵礦石說法正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色DFeO俗稱鐵紅2在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是() AFeBFeOCFe(OH)3DFe2O33下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是()AFe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵B鐵與水蒸氣在加熱條件下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀4蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有() A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性5下列溶液能溶解鐵單質，但不能生成沉淀也不能生成氣體的是()A稀硫酸 BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液6下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是() 金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A B C D7向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是()A該溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3>Cl2CFe2與SCN不能形成紅色物質DFe2被氧化為Fe38FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含銅9某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。下列結論正確的是()A一定有Fe2存在，一定沒有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定沒有Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定沒有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定沒有Fe310已知A為常見的金屬單質，根據(jù)下圖所示的關系回答下列問題。(1)確定B、D、E的化學式，B為_，D為_，E為_。(2)寫出的化學方程式及的離子方程式：_，_，_。11含有Al3、Ba2、Fe3三種離子的混合溶液，只加入一種試劑以符合下列要求：(1)只讓Ba2沉淀，應加入_。讓Fe3、Al3沉淀，應加入_。只讓Fe3沉淀下來應加入_。(2)FeSO4溶液中含有雜質CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入_除去雜質，方法是_。(3)FeCl3溶液中含有雜質FeCl2，可加入_除去雜質。(4)鐵粉中含有鋁粉，可加_除去雜質。12Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程式為：_。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。(4)檢驗Fe3存在的最佳試劑是_，現(xiàn)象是_。(5)寫出Fe與H2O(g)在一定條件下反應的化學方程式：_。13將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應后，其結果是()A往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色BFe2和Fe3的物質的量比為61C反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量比為21D鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl的濃度基本保持不變14已知有以下物質相互轉化 試回答：(1)寫出各物質的化學式：A_，B_，C_，D_。(2)向G溶液中滴加KSCN溶液的實驗現(xiàn)象是_。(3)向G溶液加入A的有關離子反應方程式_。(4)寫出E到F的化學方程式：_。參考答案與解析1. 【解析】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A選項錯誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3，但鐵礦石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B選項錯誤；鐵紅是Fe2O3，D選項錯誤。【答案】C2. 【解析】鈉與水反應生成NaOH，NaOH與FeSO4溶液反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2灼燒時被氧化，最后得到的固體物質是Fe2O3?！敬鸢浮緿3. 【解析】A項，F(xiàn)e3O4為黑色晶體；B項，F(xiàn)e與H2O(g)反應生成Fe3O4；D項，F(xiàn)e3與SCN反應生成紅色液體?！敬鸢浮緾4. 【解析】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，是因為溶液中的Fe2被空氣中的氧氣氧化生成Fe3，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C首先被空氣中的O2氧化，而使溶液中的Fe2不發(fā)生反應，因此維生素C具有較強的還原性?！敬鸢浮緽5. 【解析】稀硫酸能溶解鐵，產(chǎn)生氣體；FeCl3溶液溶解Fe生成FeCl2，無氣體、沉淀生成；CuSO4溶液溶解鐵生成固體Cu；FeSO4溶液不能使鐵溶解。【答案】B6. 【解析】產(chǎn)生的Na2O2為淡黃色；會產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀；產(chǎn)生紅色物質；生成藍色膽礬?！敬鸢浮緽7. 【解析】溶液中的Fe2與加入的新制氯水發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3<Cl2。能使含F(xiàn)e3的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN。因原溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化，說明Fe2與SCN不能形成紅色物質。【答案】B8. 【解析】反應后剩余固體有兩種可能，一是固體為單質銅，此時溶液中一定無Fe3，一定有Fe2，Cu2可能有也可能沒有。二是固體為鐵和銅的混合物，此時溶液中一定無Fe3和Cu2，一定有Fe2，故應選C?！敬鸢浮緾9. 【解析】因為Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時的顏色變化可掩蓋其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2，D正確?！敬鸢浮緿10. 【解析】本題中找到“突破口”“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，黑色晶體B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。反應：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O反應：2FeCl2Cl2=2FeCl3反應：Fe2FeCl3=3FeCl2反應：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【答案】(1)Fe3O4FeCl3Fe(OH)2(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe211. 【解析】(1)Ba2能夠和SO反應生成BaSO4沉淀，而Al3和Fe3都不沉淀，所以可加入稀硫酸或硫酸鈉等。Fe3和Al3都可以和堿反應生成沉淀，而Al3能夠溶于強堿，所以可加入氨水使兩種離子都沉淀出來。只讓Fe3沉淀，必須加入過量的強堿，如NaOH或氫氧化鉀溶液等。(2)鐵粉可以還原Cu2和Fe3，所以加入鐵粉可除去Cu2和Fe3，然后過濾除去過量的鐵粉。(3)加入氯水可將Fe2氧化。(4)鋁溶于強堿溶液而鐵不能，故可向鐵和鋁的混合物中加入過量的NaOH溶液。【答案】(1)稀硫酸氨水過量的NaOH溶液(2)鐵粉過濾(3)過量的氯水(4)過量的NaOH溶液12. 【解析】Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的反應為：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；制備Fe(OH)2的過程中最主要的問題是防止Fe2被O2氧化。所以配制試劑所用的蒸餾水常用加熱的方法除去溶解氧；在滴加反應試劑時，為防止空氣隨滴加的液體進入反應液中，常把長滴管插入FeSO4溶液中；檢驗Fe3的最佳試劑是KSCN溶液，F(xiàn)e3與SCN反應使溶液變?yōu)榧t色?！敬鸢浮?Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(1)鐵粉(2)加熱至沸騰(3)防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液(4)KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色(5)3Fe4H2O(g)Fe3O44H213. 【解析】n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.025 L×2 mol/L0.05 mol，發(fā)生反應2Fe3Fe=3Fe2，剩余n(Fe3)0.01 mol。【答案】B14. 【解析】觀察分析圖中物質間的轉化關系，由信息“紅褐色沉淀F”，可確定F是Fe(OH)3，則易推出G為FeCl3，E為Fe(OH)2。又由“白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D與AgNO3反應生成”，則H為AgCl，再由焰色反應，共同確定D溶液是KCl溶液。因為“BCFe(OH)2KCl”，可以確定B為FeCl2，C為KOH，F(xiàn)eCl3與A反應生成FeCl2，則A為Fe。【答案】(1)FeFeCl2KOHKCl(2)溶液呈紅色(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3