初中化學(xué)魯教版九年級上學(xué)期 第三單元第二節(jié) 溶液組成的定量表示C卷.doc

初中化學(xué)魯教版九年級上學(xué)期 第三單元第二節(jié) 溶液組成的定量表示C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 基礎(chǔ)鞏固 (共4題；共10分)1. （2分）兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是（ ） 圖一 圖二 A . Y的溶解度曲線為b曲線B . 降溫可使X的飽和溶液變渾濁C . X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D . t3 時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y2. （2分）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . t2時，50g甲物質(zhì)形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B . 乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度C . t2時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋 . t2時，甲物質(zhì)的溶解度為50g3. （2分）在一定條件下，反應(yīng)物的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的硫酸溶液與足量的鋅粒反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的（ ） A . 水B . 鹽酸溶液C . 碳酸鈉溶液D . 氫氧化鈉溶液4. （4分）實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀、大理石和37%的濃鹽酸，及下列儀器，請回答有關(guān)問題： （1）指出圖中儀器的名稱：_。 （2）利用上述儀器和藥品可以制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；可選用的發(fā)生裝置是_（填字母）。 （3）與裝置B相比，C裝置的優(yōu)點是_（寫一個），小明用C裝置，取濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （查閱資料）碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氫鈉不與二氧化碳反應(yīng)。如果小明想制的純凈的二氧化碳?xì)怏w，可將氣體依次通過下列試劑_，并用上圖中_收集。（4）為了避免用濃鹽酸制取二氧化碳，導(dǎo)致氣體不純的現(xiàn)象發(fā)生，現(xiàn)取50mL37%濃鹽酸稀釋成7.4%的稀鹽酸，理論上需加水_mL。 二、 強(qiáng)化提升 (共4題；共20分)5. （2分）下列敘述與對應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的是（ ） A . 向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉B . 將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中C . 水的電解D . 向鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液6. （2分）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?） 選項目的主要操作A制取少量熟石灰將石灰石加入足量的水中B除去氮氣中少量氧氣將混合物通過灼熱的木炭C比較銅、銀金屬活動性取樣，分別加入相同濃度的稀硫酸D區(qū)別蒸餾水和氯化鈣溶液用玻璃棒分別蘸取后在火焰上灼燒A . AB . BC . CD . D7. （6分）為了測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量（雜質(zhì)不溶于水，不與酸物質(zhì)反應(yīng)且不含鐵元素），某化學(xué)小組進(jìn)了如下實驗： 請回答下列問題：（1）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所用稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量是_； （2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （3）根據(jù)己知條件列出求解上述反應(yīng)生成水的質(zhì)量（x）的比例式_； （4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為_； （5）向所得濾液中加入34g蒸餾水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_； （6）現(xiàn)用200t此種赤鐵礦石冶煉生鐵，冶煉過程中損失鐵元素5%，則最終可煉得含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為_。 8. （10分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液（標(biāo)簽如圖所示）。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液 34g 于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是 33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣 3g.請計算： （1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量_。 （2）求該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 （3）用該瓶溶液配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量_。 三、 真題演練 (共5題；共13分)9. （2分）下列關(guān)于實驗的描述錯誤的是（ ） A . 將黃銅片和紫銅片相互劃，可以比較二者的硬度B . 要將硝酸鉀從它的飽和溶液中析出，可用降溫結(jié)晶法C . 配制100g10%的硝酸鉀溶液，取水時仰視讀數(shù)，則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D . 向有少量碘的兩支試管中，分別加入等體積的水和汽油，能說明溶解能力與溶劑種類有關(guān)10. （2分）依據(jù)下列20時的實驗和數(shù)據(jù)回答以下問題。 已知：20時，KCl和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g；序號固體種類KClKClKClKNO3KNO3固體的質(zhì)量/g2035402540水的質(zhì)量/g100100100100100（1）所得溶液屬于不飽和溶液的是 A . B . C . D . （2）下列關(guān)于所得溶液的說法正確的是 A . 溶質(zhì)質(zhì)量： = B . 溶液質(zhì)量：C . 溶質(zhì)質(zhì)量11. （2分）向 溶液中加入m克 和 的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得 固體。向濾液中滴加 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（ ） A . 濾液的質(zhì)量是 B . 混合粉末的質(zhì)量范圍是 C . 固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成D . 原 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 12. （2分）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。 據(jù)圖回答：（1）20時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_。 （2）A點表示的意義為_。 （3）50時，將50克乙物質(zhì)放入100克水中，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為_（化為最簡整數(shù)比）。 （4）50時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是_。 13. （5分）電解水實驗可以確定水的組成。甲、乙、丙三位同學(xué)對電解水后液體的酸堿性進(jìn)行探究。 圖I 圖 圖 【提出問題】電解水后的液體一定呈中性嗎?【查閱資料】圖I所示裝置可用于電解水實驗；硫酸鈉可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，硫酸鈉溶液呈中性。 【實驗與討論】三位同學(xué)分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，電解一段時間后斷開電源。（1）實驗中發(fā)現(xiàn)試管電極附近的溶液迅速變紅，管電極附近的溶液仍為無色，乙同學(xué)用pH試紙測定管電極附近的溶液，pH小于7。說明試管電極附近的溶液呈_性，管附近的溶液呈_(選填“酸“堿”或“中”)性。 （2）甲同學(xué)將實驗后U形管中的溶液按圖所示倒人燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立刻消失。乙同學(xué)、丙同學(xué)將試驗后U形管中的溶液按圖所示分別倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失。經(jīng)討論與分析，乙、丙同學(xué)的試驗中溶液的紅色不消失，原因可能是酸_。 （3）甲、乙、丙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒人自己實驗的燒杯中，觀察現(xiàn)象：甲同學(xué)的溶液仍為無色。乙同學(xué)的溶液中紅色仍不消失。丙同學(xué)的溶液中紅色_。 （4）甲、乙、丙同學(xué)分析了實驗現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿性，又進(jìn)行下列實驗： 甲同學(xué)用_來測定溶液，原因_。乙同學(xué)向溶液中滴加_，使溶液中紅色剛好褪去。因為造成(3)中溶液的紅色仍不消失的原因是_（5）【解釋與結(jié)論】 用硫酸鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性時，電解后溶液混合均勻，呈中性?！窘涣髋c反思】甲同學(xué)取55 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2的硫酸鈉溶液進(jìn)行電解，消耗了5 g水后，則電解后硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。甲同學(xué)的老師上課時用NaOH增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解后溶液的堿性_。乙同學(xué)的老師上課時用H2SO4增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解后溶液的酸性_。第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 基礎(chǔ)鞏固 (共4題；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、4-2、4-3、4-4、二、 強(qiáng)化提升 (共4題；共20分)5-1、6-1、7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、8-3、三、 真題演練 (共5題；共13分)9-1、10-1、10-2、11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、