中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第13課時(shí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件

第13課時(shí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)中考一輪復(fù)習(xí)030201 了解分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系以及特征理解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖了解微粒的表示方法 微粒構(gòu)成物質(zhì)分子、原子、離子原子構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖微粒的表示方法知識(shí)建構(gòu)經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究證實(shí)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成干冰由二氧化碳分子構(gòu)成金剛石由碳原子構(gòu)成氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成知識(shí)梳理考點(diǎn)一：分子、原子、離子區(qū)別和聯(lián)系1、分子-分子是一種保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 2、原子-化學(xué)變化中最小的粒子3、離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。是原子得失電子而形成一種的粒子。跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。分子、原子、離子的定義知識(shí)梳理4、分子、原子的區(qū)別（1）分子與原子的主要區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分，即在化學(xué)變化中原物質(zhì)的分子分解原子重新組合新物質(zhì)的分子（2）分子由原子構(gòu)成（3）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（注意只能保持化學(xué)性質(zhì)）（4）原子是化學(xué)變化中的最小微粒。最小指在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。分子、原子的共性：都能直接構(gòu)成物質(zhì)，質(zhì)量小，體積??；分子和原子都在不斷的運(yùn)動(dòng)；分子和原子之間都有間隙 。！知識(shí)梳理 原子 陽(yáng)離子（+） 陰離子（-）失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）5、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系知識(shí)梳理原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定決定原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)二：原子的結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)示意圖知識(shí)梳理+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示 弧線表示質(zhì)子數(shù)帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示 2 8 1弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層） 原子結(jié)構(gòu)示意圖為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種圖形。知識(shí)梳理注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。單位為1。2、相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量碳原子的質(zhì)量x1/121、國(guó)際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值。相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)梳理1、分子的表示方法：用化學(xué)式表示， 例如：水分子-H2O,氧分子-O2，等。2、原子的表示方法：用元素符號(hào)表示， 例如：氧原子 -O,氫原子-H等。 3、離子符號(hào)表示方法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面，Table of Contents分子、原子、離子的化學(xué)表示方法考點(diǎn)三、微粒的表示方法知識(shí)梳理1、元素符號(hào)本身表示該元素的一個(gè)原子,如1個(gè)氮原子N;注意事項(xiàng)：在元素符號(hào)前的系數(shù)，只表示原子的個(gè)數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。2、由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式本身就是該物質(zhì)的1個(gè)分子，如1個(gè)水分子：H2O?；瘜W(xué)式前邊的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)。知識(shí)梳理離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷3. 離子符號(hào)：Xn+ 或 Xn- 陽(yáng)離子：Mg 2+ 陰離子：Cl 知識(shí)梳理1.市場(chǎng)上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙裔”等商品，這里的“碘、鈣、氟”指的是( )A.單質(zhì) B. 元素 C. 分子D. 原子2.梔子花開(kāi)，香氣四溢，此現(xiàn)象說(shuō)明( )A分子在不斷運(yùn)動(dòng) B分子間有間隔C分子的體積很小 D分子的質(zhì)量很小3.下列符號(hào)表示2個(gè)氧原子的是( )A.O2 B.2O2 C. 2O D.O2-4.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( )A.銅 B.二氧化碳 C.金剛石 D.氯化鈉難點(diǎn)突破BACD 則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B.該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C.所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同D.圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色該題綜合性較強(qiáng)，考查分子的運(yùn)動(dòng)、酸堿指示劑遇酸和堿的變色情況，氨水、濃鹽酸的性質(zhì)！A5.取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象難點(diǎn)突破熟記石蕊、酚酞在不同酸堿溶液中顏色的變化情況！4.某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如圖所示的關(guān)系圖中A、B、C、D分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，其中不正確的是（）A紫色 B藍(lán)色 C紅色 D無(wú)色 A難點(diǎn)突破分裂構(gòu)成得失電子直接構(gòu)成O2、N2、H2直接構(gòu)成金屬 如：Fe、Cu等直接構(gòu)成酸、堿 、鹽表示方法：化學(xué)式表示方法：元素符號(hào)表示方法：離子符號(hào)分子離子H2O、CO2等物質(zhì)稀有氣體單質(zhì)C、S、P、Si等失得電子本課小結(jié)原子作業(yè)布置 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系元素與元素周期表、元素化合價(jià)物質(zhì)的分類