浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第32課時 常見的化合物（一）課件

第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第32課時常見的化合物（一）一、酸一、酸考點考點1 1概述常見酸的主要性質(zhì)概述常見酸的主要性質(zhì)a a1.酸的定義電離時所生成的陽離子全部是_的化合物叫做酸。H2.幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”：液體，工業(yè)用鹽酸：_黏稠、油狀液體氣味有_氣味無特性_揮發(fā)_揮發(fā)用途金屬除銹；人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹；化肥農(nóng)藥；精煉石油無色黃色（含F(xiàn)e3）無色刺激性易不易考點考點2 2比較酸的相似性質(zhì)并說明原因比較酸的相似性質(zhì)并說明原因b b1.酸的共性（1）(1)能使紫色石蕊試液變_，不能使無色酚酞試液變色。（2）能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。NaOHHCl=_ Cu（OH）2H2SO4=_（3）能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。CuO2HCl=_ Fe2O33H2SO4=_（4）能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。 Zn2HCl=_ FeH2SO4=_NaClH2OCuSO42H2OCuCl2H2O Fe2（SO4）33H2OZnCl2H2FeSO4H2紅（5）能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸AgNO3HCl=_（檢驗Cl） BaCl2H2SO4=_（檢驗SO4）2.原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是 _?？键c考點3 3初步學(xué)會用酸堿指示劑和初步學(xué)會用酸堿指示劑和pHpH試紙測定溶液的試紙測定溶液的酸堿性酸堿性b b指示劑只能初略地指示溶液的酸堿性（定性指示），而pH則能表示溶液的_（定量指示）。pH酸堿度的表示方法1.范圍：通常014之間。2.測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在_上，把試紙顯示的顏色與_對照。2AgClHNO3 BaSO42HClH酸堿度pH試紙標準比色卡3.pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色pH7中性溶液紫色無色pH7堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強_紅色紅色藍色考點考點4 4說出酸的使用注意事項說出酸的使用注意事項a a1.濃鹽酸是_、_氣味的液體，_。2.濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。3.稀釋濃硫酸的方法：_。無色有刺激性易揮發(fā)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌1(2017麗水)肉類的新鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關(guān)系如表，則新鮮肉在變質(zhì)過程中酸性如何變化 ( ) A變強 B變?nèi)魿不變 D無法確定B名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉pH5.86.2 6.36.66.62.(2016衢州)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了 。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有 。氫離子D二、堿二、堿考點考點5 5概述常見堿的主要性質(zhì)概述常見堿的主要性質(zhì)a a1.堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是_的化合物。2.幾種常見的堿氫氧根離子氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，_溶于水（溶解放熱）白色粉末，_溶于水俗名_、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）_、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑極易微燒堿熟石灰考點考點6 6比較堿的相似性質(zhì)并說明原因比較堿的相似性質(zhì)并說明原因b b1.堿的共性(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變_，使無色酚酞試液變_。(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如：2NaOHSO2=_Ca(OH)2SO2=_應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體Ca(OH)2CO2=_應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)藍色紅色Na2SO3H2OCaSO3H2OCaCO3H2O(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：2NaOHCuSO4=_現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀3NaOHFeCl3=_現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉2.原因：堿具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子_。全部是OHNa2SO4Cu(OH)23NaClFe(OH)3考點考點7 7知道堿的使用注意事項知道堿的使用注意事項a a氫氧化鈉有強烈的_，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?？键c考點8 8說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響a a（1）酸的用途酸的用途十分廣泛，主要應(yīng)用于除銹，制藥物，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥，精煉石油等。（2）堿的用途氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良土壤酸性。腐蝕性 3. (2016嘉興、舟山)化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化。如圖所示，在裝有水的燒杯中放入一定質(zhì)量的生石灰固體，反應(yīng)片刻后可觀察到玻璃管中的有色液柱將 (填“上升”、“下降”或“不變”)。請寫出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。上升Ca(OH)24.(2017嘉興、舟山)二氧化硫是大氣的主要污染物，嚴禁直接排放，工業(yè)上常用NaOH溶液來吸收。(1)寫出NaOH溶液吸收SO2的化學(xué)方程式：_。(2)圖中小球分別表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶質(zhì)的微粒，其中“”表示的微粒是_。2NaOHSO2=Na2SO3H2ONa三、酸堿反應(yīng)三、酸堿反應(yīng)考點考點9 9認識酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)，舉例說明酸堿反應(yīng)認識酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)，舉例說明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用a a1.酸堿反應(yīng)：_，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：_。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)HOH=H2O5. 在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是 （ ）A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C.測得反應(yīng)后溶液中Na與Cl的個數(shù)比為11D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀C6(2016麗水)透過現(xiàn)象看本質(zhì)是科學(xué)課堂的精髓。借助科學(xué)實驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生成與溶解、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，可以直接觀察現(xiàn)象來確認。如圖甲，實驗中 的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；藍色絮狀沉淀消失(2)稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象外顯可視。如圖乙，通過觀察 現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是 。溶液由紅色變成無色石蕊試液在堿性溶液中為藍色，在中性溶液中為紫色，在酸性溶液中為紅色，發(fā)生反應(yīng)時顏色變化不明顯或顏色辨識度不高高頻點高頻點1 1酸的通性與個性酸的通性與個性例1 (2017深圳)小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4X鹽Y”這種表達式進行整理，下列小明的觀點錯誤的是( )A選項X的物質(zhì)類別觀點描述A.金屬若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生B.金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC.堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D.鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀【解析】A.Cu的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項說法錯誤。B.若X為MgO，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，故選項說法正確。C.若X為NaOH，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故選項說法正確。D.若X為BaCl2，氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項說法正確。故選A。1.(2017廣州)下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是 ( )A使紫色石蕊溶液變紅B與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D與Mg反應(yīng)放出氫氣CA.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其他酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，故選項錯誤。B.氫氧化鈉屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，H2SO4能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，其他酸也能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，屬于酸的通性，故選項錯誤。C.濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其他酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸的通性，故選項正確。D.活潑金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，硫酸能與鎂反應(yīng)生成鹽和氫氣，其他酸也能與鎂反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故選項錯誤。故選C。高頻點高頻點2 2堿的性質(zhì)堿的性質(zhì)例2(2017濰坊)下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好) ( )A【解析】A.通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是無明顯現(xiàn)象；B.實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致試管中氣壓減小，從而導(dǎo)致液體在試管中上升；C.實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，使錐形瓶中氣壓減小，導(dǎo)致氣球膨脹；D.實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致燒杯中的水流入錐形瓶中。故選A。2.(2017杭州)小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。(1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_。(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有_。CaCl2溶液通過導(dǎo)管進入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀(合理即可)NaOH和NaCl高頻點高頻點3 3中和反應(yīng)中和反應(yīng)例3(2016廣東)如圖是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法正確的是 ( )Ax是時間，y是pHBx是水的總質(zhì)量，y是H2SO4的質(zhì)量Cx是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量， y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量Dx是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量， y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D【解析】A.稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大，不是減小，故錯誤；B.稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，質(zhì)量減小到零后不變，水的質(zhì)量一直增加，故錯誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，若x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量從零開始增加，不應(yīng)減少，故錯誤；D.稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，若x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，完全反應(yīng)時為零，加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量過量時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又開始增加，故正確。故選D。3. (2017襄陽)某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )A圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中B【提醒】解答本題的關(guān)鍵是要理解圖像的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系。例4(2016湘潭)往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是 ( )Aa至b段有藍色沉淀生成Bd點溶質(zhì)種類為三種Cc至d段，溶液pH不斷減小Dc點所含的溶質(zhì)種類最少D【解析】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程中氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)。A.a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成，故說法錯誤；B.d點時氫氧化鈉過量，此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質(zhì)種類為兩種，故說法錯誤；C.c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，故說法錯誤；D.c點時硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類最少，故說法正確。故選D。例5 (2017重慶)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )Aa點溶液為酸性Bb點恰好完全反應(yīng)Cc點溶液的溶質(zhì)為硫酸Db、c兩點沉淀質(zhì)量相等【提醒】本題是化學(xué)反應(yīng)與圖像知識的考查題，將反應(yīng)的過程與圖像情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵所在。C【解析】將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。A.a點所示溶液中，滴加的氫氧化鋇溶液還不足，沒有將硫酸完全中和，此時溶液顯酸性，故正確；B.b點表示氫氧化鋇與硫酸恰好完全中和，生成了硫酸鋇沉淀和水，此時所得液體中只有水，故正確；C.c點表示酸堿恰好完全中和后，滴加的氫氧化鋇過量，所示溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇，故錯誤；D.因為在b點時，硫酸已完全參與反應(yīng)，所以由b點到c點，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，沉淀的質(zhì)量不再改變，故正確。故選C。例6(2017舟山)在拓展性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì)：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽?；ㄖ骸㈣F釘、蘇打(碳酸鈉)?！静殚嗁Y料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色?！緦嶒炦^程】(1)在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則雞蛋殼中一定含有_ (用離子符號表示)。CO23 (2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但當(dāng)他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦?，沒有看到明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度和種類有關(guān)。要驗證與酸的濃度有關(guān)，應(yīng)選擇下列試劑中的_(選填編號)。A3%的鹽酸B5%的醋酸C5%的鹽酸(3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應(yīng)，請你幫助完成下列實驗設(shè)計。B【解析】(1)在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳，因此說明雞蛋殼中一定含有 ；(2)該實驗用的是3%的醋酸溶液，因此選擇不同濃度的醋酸溶液即可對比實驗；(3)向氫氧化鈣溶液中滴加牽牛花汁液，溶液由無色變?yōu)樗{色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色，可知溶液由堿性變成中性，最后呈現(xiàn)酸性，因此是向溶液中滴加醋酸，最后醋酸過量。CO23 【評價反思】科學(xué)來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學(xué)習(xí)和理解科學(xué)。步驟操作現(xiàn)象1將食品干燥劑加入適量清水中，攪拌后靜置放出大量的熱2 取步驟1中的上層清液，先加入牽?；ㄖ篲溶液由無色變?yōu)樗{色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色 再逐滴滴加白醋至過量(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1. (2017棗莊)紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品 ( )A食鹽 B味精 C食醋 D香油C2(2017杭州)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同離子)。則下列說法正確的是 ( )A. 表示氯離子B. 表示鈉離子C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗D此反應(yīng)的實質(zhì)是 和 結(jié)合生成水分子第2題圖D3(2017益陽)如圖所示，當(dāng)膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是 ( )D A.B.C.D.錐形瓶 MnO2ZnH2OHCl氣體膠頭滴管 H2O2稀H2SO4濃H2SO4石灰水4(2016杭州)向一定質(zhì)量的甲中逐漸加入乙至過量，此過程中溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用如圖曲線表示的是 ( ) 甲乙A. 稀硫酸 氫氧化鈉溶液B. 稀鹽酸碳酸鈣粉末C. 稀鹽酸鋅粒D.硝酸銀溶液銅粉D第4題圖5(2017湖州)實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，讓制取的氣體先后經(jīng)過甲、乙兩裝置。下列關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是( )Aa接c Ba接dCb接c Db接dA (2017黑龍江)下列圖像反映的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 ( )A相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與 足量的稀鹽酸反應(yīng)B向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽 酸的混合溶液中逐滴加入氫 氧化鈉溶液C向稀鹽酸中不斷加水D用相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)的過氧化氫溶液在有無 催化劑條件下制氧氣6.C【解析】A.鎂比鐵活潑，都能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)時，由于鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率較快，并且鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；B.向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C.稀釋稀鹽酸時，酸性減弱，pH升高，應(yīng)該是從小于7逐漸升高，但是不能等于7，更不能大于7，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D.過氧化氫分解生成水和氧氣，有催化劑時分解速率快一些，但是最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。故選C。 (2016荊州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質(zhì)量(m1)與加入NaOH溶液的質(zhì)量(m2)的關(guān)系是 ( )7.B【解析】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，開始時酸堿會發(fā)生中和反應(yīng)，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，故選B。8(2017南充)(1)“潔廁靈”、“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑。“潔廁靈”的有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，理由是(寫化學(xué)方程式)_；“漂白精”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，能快速漂除衣服污漬。但“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，NaClO2HCl=NaClXH2O化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為_。(2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上的殺菌劑，它由石灰乳與硫酸銅等配制而成。請用化學(xué)方程式解釋不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因是_，基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Cl2FeCuSO4=FeSO4Cu置換9.(2017湖州)科學(xué)興趣小組在探究酸的性質(zhì)時，做了如下實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍綠色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會產(chǎn)生這種差異呢？【建立猜想】兩種酸溶液的pH不同。(注：pH相同，則單位體積溶液中H數(shù)目相同)兩種酸溶液中的_不同。酸根離子(或陰離子)【實驗過程】實驗次數(shù)試劑實驗條件實驗現(xiàn)象10.2克CuO粉末6毫升pH0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色20.2克CuO粉末6毫升pH0的硫酸常溫?zé)o明顯現(xiàn)象30.2克CuO粉末6毫升pH0的硫酸0.35克NaCl常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色40.2克CuO粉末6毫升pH0的硫酸0.35克_常溫?zé)o明顯現(xiàn)象Na2SO4【實驗結(jié)論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應(yīng)，現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于_促進了反應(yīng)的進行。Cl10.(2017金華)為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，小科采用沉淀法進行如下操作：取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反應(yīng)完全后，過濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后 燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g(濾液的損失忽略不計)9565140.3請回答下列問題：(1)在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是_。A鈉元素 B碳元素C鋇元素 D氧元素(2)反應(yīng)共生成沉淀_克。(3)原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？A19.7【答案】設(shè)原樣品中Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106 197 x 19.7克x10.6克mNaOH15克10.6克4.4克NaOH% 100%29.3%答：原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為29.3%。x.10619719 7 克克. 4 415克克克克