專題5化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ) 質(zhì)量檢測

高考第二輪復(fù)習(xí)高分專題訓(xùn)練 一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分)1下列實驗操作中，完全正確的是()將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后直立試管；用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；蒸餾石油時，溫度計水銀球插入液面以下；酒精燈用完后，用嘴吹滅；分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時，四氯化碳和水層依次從漏斗下口放出，用不同的容器盛接；往試管中傾倒液體時，試劑瓶標(biāo)簽向手心。ABC D解析： 正確，正確，蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)置于燒瓶的支管口處，酒精燈用完后，用燈帽蓋滅，分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。答案：A2化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護的問題。下列實驗處理不當(dāng)?shù)氖?)A制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B在氣體發(fā)生裝置上直接點燃氫氣時，必須先檢驗氫氣的純度C實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸解析：制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，防止試管炸裂；可燃性氣體點燃時應(yīng)檢驗其純度，防止在爆炸極限內(nèi)引起爆炸；實驗中產(chǎn)生的某些廢液中含有有害的物質(zhì)，會造成環(huán)境污染，C錯誤。答案：C3下列實驗操作正確的是()用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗葡萄糖可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口A BC D解析：濃硫酸屬于強氧化性酸，不易分解，所以使用玻璃塞，且不用棕色的試劑瓶，錯誤；葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)時，要求在堿性環(huán)境，所以堿要過量，中NaOH不足；因為Cu2Fe3=2Fe2Cu2，所以正確；pH試紙使用時不能潤濕，否則將溶液稀釋，可能會產(chǎn)生誤差，錯誤，為了不污染試劑使用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出；正確，蒸餾時，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以將水銀球靠在蒸餾燒瓶支管口附近。答案：D4通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是()操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)解析：A項錯誤，溶液中還有可能含有SO；B項錯誤，SO能被硝酸氧化，同時硝酸被還原為NO，NO也有刺激性氣味；D項錯誤，主要是發(fā)生了Cl22I=2ClI2的反應(yīng)，I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。答案：C5雙選題下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是() A干燥Cl2B檢驗K2CO3中的KC石油的蒸餾 D吸收NH3解析： 石油蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，C不正確；導(dǎo)管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，D不正確。答案：AB6雙選題下列敘述中不正確的是()A可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B可用裝置分離酒精和水的混合物C可用裝置從海水中蒸餾得到淡水D可用裝置把膠體粒子從分散系中分離出來解析：A項中碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性不同，可用加熱的方法鑒別；B項中酒精和水相溶，不能用分液的方法分離；C項中海水蒸餾可以得到淡水；D項中把膠體粒子從分散系中分離出來，應(yīng)用滲析的方法，故D項錯誤。答案：B7下列實驗裝置正確的是()解析：A項是實驗室制取氯氣的裝置；B項收集氧氣應(yīng)該“長進短出”；C項氯化銨固體分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合成氯化銨固體，得不到氨氣，甚至可能會堵塞導(dǎo)管；D項浸有稀硫酸的棉花團不能吸收SO2，應(yīng)改為“浸有NaOH溶液的棉花團”。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(13分)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2 · 2H2O 晶體。 已知：在20 時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表：金屬離子開始形成氫氧化物沉淀的pH完全形成氫氧化物沉淀的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cu24.76.7回答下列問題：(l)步驟的焙燒過程中需要通入氧氣，在實驗室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，按右圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式：_、_；(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理，下列A、B、C 裝置中可行的是_(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_(3)步驟酸浸過程中，需要用到3 mol·L1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時除了用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有_；(4)步驟加入物質(zhì)X 的目的是_，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的_A氧化銅 B稀鹽酸C氨水 D氧化亞鐵解析：(1)從題給制氧氣裝置圖可知，該裝置是液固O2的裝置，因此可用H2O2、MnO2或Na2O2和H2O制O2。(2)A、B可以防止倒吸，C不防倒吸對于甲裝置：SO2是極性分子，所以下層液體必須是非極性液體方可防止倒吸，CCl4比較合適。(4)由于第步用3 mol·L1的鹽酸酸浸，要想使Fe3沉淀，就調(diào)節(jié)pH，使之增大到3.2,4.7)之間，即調(diào)節(jié)pH，又不引入雜質(zhì)，CuO最好。答案：(1)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2(2)AB四氯化碳(3)100 mL 容量瓶、膠頭滴管(4) 調(diào)控溶液的pH ，使Fe3以Fe(OH)3 沉淀的形式析出A9(15分)某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。 (1)為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_；B連_(填寫連接的字母)。(2)對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為_。(3)若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是_，對應(yīng)的現(xiàn)象為_。(4)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為_，作用是_。(5)為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g, 放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g , 實驗完畢后甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g, 進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。請你分析并回答：_方案測得結(jié)果更準(zhǔn)確。你認為不合理的方案的不足之處在_。按測得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進行計算，Cu的相對原子質(zhì)量_。答案：(1)EC(2)檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸(3)淀粉KI溶液溶液變?yōu)樗{色(4)濃硫酸吸收H2中的H2O(5)甲空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大1610(16分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_(填序號)；根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_。解析：本題主要考查常見氣體的制備，意在考查考生根據(jù)反應(yīng)原理和氣體的性質(zhì)進行化學(xué)實驗的能力。高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置B用來收集比空氣重的氯氣，裝置D吸收尾氣，裝置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，一氧化氮不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，選用裝置 ，A裝置中盛放銅片和稀硝酸，B裝置中盛放水，C裝置接收排出的水。答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C接收B中排出的水D反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中11(14分)硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種，某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式，實驗用到的儀器如下圖所示：提出猜想.所得氣體的成分可能只含_一種；.所得氣體的成分可能含有_二種；.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。實驗探究實驗操作過程(略)。已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：(1)請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：_(填序號)；(2)若實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_正確；(3)實驗過程，儀器C的作用是_；(4)有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：實驗小組稱取CuSO4的質(zhì)量/g儀器C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL6.42.882246.42.56448請通過計算，推斷出第小組和第小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：組_；組_。解析：由發(fā)生化學(xué)變化時元素化合價升降相等可知，硫酸銅分解生成CuO和一種氣體時，該氣體必定為6價硫的氧化物，即SO3(反應(yīng)前后無化合價改變)；若有兩種氣體，利用元素種類反應(yīng)前后不變可知必有O2(氧化產(chǎn)物)生成，則另一種必為還原產(chǎn)物SO2；若為三種氣體，則一定是SO3、SO2、O2。(1)結(jié)合裝置可知B、D組合可通過排水法測量O2的體積；C裝置吸收SO2、SO3，故連接順序為：。(2)B中量筒中未收集到水，說明分解反應(yīng)沒有O2生成，即假設(shè)正確。(4)6.4 g CuSO4的物質(zhì)的量為0.04 mol，第組產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為0.01 mol，由得失電子守恒知，n(SO2)2n(O2)0.02 mol，m(SO2)0.02×64 g·mol11.28 g<2.88，則n(SO3)0.02 mol，n(CuSO4)n(CuO)n(SO2)n(SO3)n(O2)44221，則第小組分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO44CuO2SO32SO2O2，同理，第小組分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO42CuO2SO2O2。答案：.SO3.SO2、O2(1)(2)(3)吸收SO2、SO3氣體(4)4CuSO44CuO2SO32SO2O22CuSO42CuO2SO2O29