專題3元素及其化合物 元素及其化合物 質(zhì)量檢測

高考第二輪復(fù)習(xí)高分專題訓(xùn)練 一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分)1下列表述正確的是() 四氧化三鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是二氧化硅工藝師利用鹽酸刻蝕石英玻璃制作藝術(shù)品太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能ABC D解析：三氧化二鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅；所含的碘、氟、硒指的是元素不是單質(zhì)分子；利用氫氟酸刻蝕石英玻璃制作藝術(shù)品。答案：D2開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是()硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料C60是碳的一種同位素纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料A BC D解析：水晶的主要成分是SiO2，而非硅酸鹽，錯；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，而非單質(zhì)Si，錯；C60屬于碳的一種同素異形體，錯；纖維素乙酸酯不是天然高分子材料，錯。答案：C3雙選題“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。 下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()A能耗大是該方法的一大缺點B整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品解析：由題可知基本過程中有兩個反應(yīng)：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈣的高溫分解。A選項正確，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，B選項錯誤；“反應(yīng)分離”過程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過濾，C選項錯誤；甲醇工業(yè)上可用CO2制備。答案：C4下列各組物質(zhì)依次表示為a、b、c、d，圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化。滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()ANaNa2O2NaOHNa2CO3BSSO2H2SO3NaHSO3CCuCuOCu(OH)2CuSO4DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3解析：選項A中NaOH、Na2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2；選項C中CuO不能一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2；選項D中SiO2不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，硅酸鈉也不能直接轉(zhuǎn)化為二氧化硅。答案：B5有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：a、b混合后氣體變成紅棕色，說明a、b分別為NO、O2中的一種，且b通入氫硫酸中能產(chǎn)生淡黃色渾濁，故b為O2、a為NO；c、d混合產(chǎn)生白煙，故c、d為HCl或NH3，且c能使溴水褪色，故c為NH3，d為HCl。答案：C6雙選題下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液解析：A項，加鐵粉，2FeCl3Fe=3FeCl2，正確；B項，若只加Fe，則會引入Fe2，所以應(yīng)再通入Cl2，錯誤；C項，Al能溶于NaOH溶液，而Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，正確；D項，BaCl2與Na2SO4也反應(yīng)，應(yīng)加入硫酸，錯誤。答案：AC7將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為()A0.2 mol B0.4 molC0.8 mol D0.9 mol解析：縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO3)2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個N降2價，得2個電子，所以51.2 g Cu共失電子0.8 mol×21.6 mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6 mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8 mol，又由N、Na守恒，可知，另一種產(chǎn)物NaNO3為0.2 mol。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8(12分)A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，C與燒堿溶液反應(yīng)生成含A元素的化合物D.(1)在元素周期表中，A位于_族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是_(2)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D.同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F.寫出生成D和F的化學(xué)方程式：_.要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝C氧化鋁坩鍋 D鐵坩鍋解析：(1)由A元素單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料，含A元素的某化合物是制造光導(dǎo)纖維的原料可知，A為硅元素，比硅相對原子質(zhì)量小的同族元素為碳。(2)C為SiO2，能與SiO2反應(yīng)的酸只有氫氟酸。(3)SiO2與Na2CO3高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料、普通玻璃、石英玻璃以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融Na2CO3。答案：(1)A 最外層均有4個電子，最內(nèi)層均有2個電子(2)氫氟酸SiO24HF=SiF42H2O(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3ABC9(15分)AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_(2)寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_，反應(yīng)：_，反應(yīng)_。(3)從能量變化的角度看，反應(yīng)中，H0的是_(填序號)解析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，且能發(fā)生電解反應(yīng)，常見物質(zhì)為Al2O3。結(jié)合反應(yīng)可知I為Al，A為Fe，B為Fe3O4；結(jié)合反應(yīng)可推知：C為FeCl2，E為Fe(OH)2，D為FeCl3、F為Fe(OH)3。再根據(jù)題目要求，即可解答。答案：(1)第四周期、第族(2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2NaOH3H2O=2NaAlO23H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)10(15分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng)是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應(yīng)中有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。 (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)反應(yīng)中每生成1 mol C，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時，其生成物的水溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)，該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫。c(H)_c(OH)_；c(H)c(OH)_。(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2，則X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式_。X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高2050倍。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為_。解析：B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，即B為氯氣，又因為反應(yīng)需要放電才能發(fā)生，所以C為N2，F(xiàn)為O2，E為NO，A和D相遇有白煙生成，則A為NH3，D為HCl，(2)反應(yīng)中N的化合價由3價到0價，每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1024或6NA。(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時，其生成物的水溶液為氯化銨溶液呈酸性，由電荷守恒知c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)；由質(zhì)子守恒知c(H)c(OH)c(NH3·H2O)。(4)X為Al，與空氣、海水組成原電池，正極為氧氣參加反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH。答案：(1)4NH35O2 4NO6H2O(2)3.612×1024或6NA(3)酸c(NH)c(Cl)c(NH3·H2O)(4)2Al2OH2H2O2AlO3H2O22H2O4e=4OH11(16分)不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 )。(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_。A200 mLB400 mLC500 mL(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol1b g÷64 g·mol1V mL/22400 mL·mol1，依據(jù)的原理是_。(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：_；_；_。解析：根據(jù)實驗設(shè)計目的，分析問題：(1)鋅與硫酸完全反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)與鋅的物質(zhì)的量相等，即0.02 mol，為448 mL，選擇500 mL的量氣管為適宜。(2)若鋅完全溶解，增重1.28 g，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，氣體全為SO2，反應(yīng)方程式為：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O。(3)分析等式數(shù)據(jù)，該依據(jù)的原理為電子守恒。(4)n(SO2) mol，根據(jù)硫原子守恒：n(SO2)n(ZnSO4)cV mol，根據(jù)得失電子守恒：n(SO2)n(H2)n(ZnSO4)，所以。(5)實驗中正確讀數(shù)時要考慮：待冷卻至室溫才開始讀數(shù)；讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；眼睛視線與液面最低處相平。答案：(1)C(2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O(3)得失電子守恒(4) 偏小(5)待冷卻至室溫才開始讀數(shù)讀數(shù)前使量氣管左右液面相平眼睛視線與液面最低處相平8