九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 2.3 原子的構(gòu)成課件 （新版）魯教版.ppt

原子的構(gòu)成 第二單元探秘水世界 復(fù)習(xí)練習(xí) 1 水由組成 1個(gè)水分子由構(gòu)成 2 在電解水的實(shí)驗(yàn)中 水的破裂為氫和氧 該反應(yīng)的文字表達(dá)為 可見 分子很小 但在化學(xué)反應(yīng)中可以 而在化學(xué)變化中不可再分 所以說是化學(xué)變化中的最小的粒子 提示 填 分子 或 原子 氫元素和氧元素 兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子 分子 原子 原子 再分 原子 原子 一 原子的構(gòu)成 在化學(xué)變化中分子可以再分 而原子不能再分 那么 原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎 一 原子的構(gòu)成 原子 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 帶正電 不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 表4 1 表4 2 示例 核外電子數(shù) 練習(xí) 閱讀上表 表4 1 你能得出什么結(jié)論呢 1 質(zhì)子帶正電 中子不帶電 電子帶負(fù)電 2 質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小 但比電子大很多 3 中子不帶電 所以原子核的電性由質(zhì)子決定 因此原子核帶正電 數(shù)目跟質(zhì)子相等 觀察表格 表4 2 思考下列問題 不同原子的質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)不同 不是所有的原子都有中子 氫原子的中子數(shù)為0 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) 但不一定等于中子數(shù) 質(zhì)子和電子數(shù)目相等 電性相反 互相抵消 所以原子不帶電 練習(xí)11 原子是由居于原子中心 帶 的原子核和核外帶 的電子構(gòu)成 原子核是由 和 構(gòu)成 由于它們所帶的電荷 電性 所以整個(gè)原子 填顯或不顯 電性 2 能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 化學(xué)變化中的最小粒子是 原子中帶正電荷的粒子是 不顯電性的粒子是 質(zhì)量最小的粒子是 決定原子質(zhì)量大小的粒子是 3 據(jù)報(bào)道 1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素 它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè) 中子161個(gè) 則該元素核外電子數(shù)是 下一頁 正電 負(fù)電 質(zhì)子 中子 相等 相反 不顯 分子 原子 質(zhì)子和原子核 中子 電子 原子核 111 9 問題 1 原子的質(zhì)量如此小 無論書寫 記憶 還是使用都極不方便 原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢 二 相對(duì)原子質(zhì)量 Ar 相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1 12 1 66 10 27Kg 為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比 一種碳原子質(zhì)量x1 12 1 定義式 Ar 注意 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 單位為 1 省略不寫 下一頁 練習(xí) 已知一種碳原子的質(zhì)量為1 993 10 26Kg一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1 67 10 27Kg求氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar H 氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 1碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 12氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 16鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 56 相對(duì)原子質(zhì)量的近似值 找規(guī)律 閱讀上表 你能得到什么信息 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子 跟質(zhì)子 中子相比 電子質(zhì)量很小 通常忽略不計(jì) 3 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較 均約等于1 練習(xí) 2 近似式 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 練習(xí)2 1 填表 2 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 A 16gB 16C 2 657 10 26kgD 16g3 最近 俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114 相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子 該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 中子數(shù)為 核外電子數(shù)為 B 114 175 114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 14 關(guān)于原子的認(rèn)識(shí) 1 原子中一定有質(zhì)子 電子 不一定有中子 氫原子 2 原子由原子核和電子構(gòu)成的 原子一般由質(zhì)子中子電子構(gòu)成的 3 一個(gè)原子只有一個(gè)原子核 4 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 相對(duì)而言 原子核質(zhì)量大 體積小 5 原子不帶電 因質(zhì)子與電子電量相等 電性相反 原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 等于中子數(shù) 與中子數(shù)無關(guān)