中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14課時(shí) 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性課件

第14課時(shí) 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性中考一輪復(fù)習(xí)030201 了解元素與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表理解元素的化合價(jià)、化學(xué)變化中元素種類不變了解物質(zhì)的分類 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性元素與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表元素的化合價(jià)、化學(xué)變化中元素種類不變物質(zhì)的分類知識(shí)建構(gòu) 1、 元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。地殼里各種元素的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)；元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)?？键c(diǎn)一：元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系知識(shí)梳理2、元素的分類元素金屬元素：“钅钅”及汞，及汞，例如：例如：鐵元素、鐵元素、銅元素、鋁元素、金元素、汞元素等。銅元素、鋁元素、金元素、汞元素等。非金屬元素：“氣”“石”“氵”氫元素、氧元素、氮元素、氖元素、硫元素、硅元素、溴元素等。稀有氣體元素：例如：氦元素、氖元素、氬元素、氪元素、氙元素、氡元素。知識(shí)梳理元素分類電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素最外層一般少于4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個(gè)易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）不易失去也不易得到電子3、元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定知識(shí)梳理元素原子區(qū)別宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù)是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。適用范圍應(yīng)用實(shí)例描述物質(zhì)由元素組成。描述分子由原子構(gòu)成或某些物質(zhì)由原子構(gòu)成水是由氫元素和氧元素組成的。一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的鐵是由鐵原子構(gòu)成的。元素與原子的比較知識(shí)梳理核電荷數(shù)71、元素周期表：(1)原子序數(shù)：按元素原子_遞增的順序給元素編號(hào)。(2)橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有_個(gè)周期。其特點(diǎn)為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，但電子層數(shù)相同。(3)縱行(族)：每一個(gè)縱行叫做_，共有_個(gè)縱行，_個(gè)族，其中_三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。其特點(diǎn)為：從上到下，電子層數(shù)依次增加，但原子最外層電子數(shù)相同。2、元素周期表中的單元格： 一個(gè)族18168、9、10考點(diǎn)二：元素與元素周期表知識(shí)梳理元素周期表門捷列夫知識(shí)梳理周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同；周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下逐漸增多；同一周期（第一周期除外）元素的最外層電子數(shù)從左到右由1逐漸遞增至8；同一周期（第一周期除外）元素由金屬元素開(kāi)始非金屬元素稀有氣體元素結(jié)束。3、元素周期表的理解知識(shí)梳理 化學(xué)上用化合價(jià)來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。 1、化學(xué)價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。 2、在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。 3、元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。 有一些物質(zhì)，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些原子集團(tuán)，如OH、CO3常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)，又叫做根。根也有化合價(jià)，如OH為負(fù)-1價(jià)?？键c(diǎn)三：元素的化合價(jià)知識(shí)梳理檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。判斷依據(jù)：化合物中正負(fù)化合價(jià)之和等于零?；蟽r(jià)的應(yīng)用熟記化合價(jià)歌謠：一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五氮磷 二三鐵、二四碳.二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見(jiàn) 負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根知識(shí)梳理物 質(zhì)混合物：礦泉水 空氣化合物：?jiǎn)钨|(zhì)：氧氣,氮?dú)?硫粉純凈物：由一種物質(zhì)組成二氧化碳,蒸餾水,氯化鉀、高錳酸鉀氧化物二氧化碳蒸餾水四氧化三鐵考點(diǎn)四、物質(zhì)的分類知識(shí)梳理考點(diǎn)五、化學(xué)變化中元素種類不變1、考向：形成“化學(xué)變化中元素種類不變”的觀念；2、策略：化學(xué)變化前后元素種類不變，根據(jù)化學(xué)方程式兩側(cè)元素種類相同、原子個(gè)數(shù)相同解題。知識(shí)梳理1、“分類”可以使人們有序的研究物質(zhì)，以下分類正確的是（ ）A.合金：生鐵、錳鋼、青銅 B.堿：純堿、燒堿、消石灰C.鹽：氯化銀、氯化鈉、氯化氫 D.合成材料：塑料、合成纖維、鋁合金2.醫(yī)院里的下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A.生理鹽水 B.止咳糖漿 C.液氧 D.碘酒3. 下列各組物質(zhì)中，前者屬于單質(zhì)，后者屬于化合物的是（ ）A、食鹽、食醋 B、青銅器、空氣 C、氧氣、二氧化碳 D、水、銅絲難點(diǎn)突破提示：把握概念中重點(diǎn)要素，結(jié)合常見(jiàn)的例子加以篩選ACC4高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比氯氣、臭氧、高錳酸鉀更強(qiáng)的多功能水處理劑，被廣泛應(yīng)用于各種凈水過(guò)程，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為（ ）A+2 B+3 C+6 D+75.柑橘中含有對(duì)人體有益的檸檬烯若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學(xué)方程式為R+14O2 =10CO2+8H2O，則檸檬烯的化學(xué)式為（）A.C5H10 BC10H10CC10H16DC10H18提示：根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，再依據(jù)不變?cè)鼗蟽r(jià)計(jì)算可變?cè)鼗蟽r(jià)?；瘜W(xué)變化中元素種類不變、原子的種數(shù)目不變推斷物質(zhì)的化學(xué)式點(diǎn)燃CC難點(diǎn)突破6、關(guān)于二氧化碳的組成，下列敘述中正確的是（ ）、二氧化碳是由碳原子和氧分子組成、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成、二氧化碳是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成。、二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成。B7、地殼中含有的氧、硅、鋁、鐵元素，其有關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6B.硅元素質(zhì)子數(shù)是28.09C.鋁離子（Al3+）核外有三個(gè)電子層D.鐵原子的質(zhì)量為55.85gA難點(diǎn)突破本課小結(jié)一、元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。二、元素周期表：7個(gè)周期、16個(gè)族，同一周期（第一周期除外）元素的最外層電子數(shù)從左到右由1逐漸遞增至8；元素由金屬元素開(kāi)始非金屬元素稀有氣體元素結(jié)束。三、1、化學(xué)價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。2、在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。3、元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。四、化學(xué)變化中元素種類不變，原子種類、數(shù)目不變。作業(yè)布置 物質(zhì)組成的表示化學(xué)式的書寫意義標(biāo)簽上的化學(xué)式有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算