精修版高中化學(xué)江蘇專版必修二：課時(shí)跟蹤檢測(cè)四 共價(jià)鍵 分子間作用力 Word版含解析

精品資料課時(shí)跟蹤檢測(cè)（四） 共價(jià)鍵 分子間作用力一、單項(xiàng)選擇題1關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A離子化合物中只存在離子鍵B非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵CNa2SO4是離子化合物不存在共價(jià)鍵D含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵解析：選BA項(xiàng)，離子化合物中還可能有共價(jià)鍵，如NH4Cl；C項(xiàng)，SO中S原子與O原子之間存在共價(jià)鍵；D項(xiàng)，AlCl3中沒有離子鍵。2下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()ACaCl2BKOHCH2O DHF解析：選BCaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；H2O、HF屬于共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵無(wú)離子鍵，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列電子式錯(cuò)誤的是()解析：選CC項(xiàng)，四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為，錯(cuò)誤。4當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是()A分子間距離B分子間作用力C聚集狀態(tài) D分子內(nèi)共價(jià)鍵解析：選D碘升華是物理變化，克服了分子間作用力，分子間距增大，聚集狀態(tài)由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，但分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有變化。5離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒之間的不同作用力。下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是()A冰 B氯化鈉C氫氧化鈉 D碘解析：選B冰含有共價(jià)鍵和分子間作用力；氯化鈉只含有離子鍵；氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵；碘含有共價(jià)鍵和分子間作用力，故B選項(xiàng)符合題意。二、不定項(xiàng)選擇題6下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、NH3、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3解析：選BCA項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、NH3、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵；D項(xiàng)，Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。7下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()AHClMgCl2NH4ClBH2ONa2OCO2CNH3H2OCO2DCaCl2NaOHH2O解析：選CA項(xiàng)，HCl中含有共價(jià)鍵，MgCl2含有離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O中含有共價(jià)鍵，Na2O中含有離子鍵，CO2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，三者都只含有共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2O中只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。8下列原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素間易形成共價(jià)鍵的是()A11和17 B19和9C13和17 D20和8解析：選C11和17形成的為氟化鈉，離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；19和9形成的為氟化鉀，離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；13和17形成的為氯化鋁，共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；20和8形成的為氧化鈣，離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題9(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中：只含共價(jià)鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_；屬于共價(jià)化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(2)下列變化中，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是_。A氯化氫溶于水B加熱氯酸鉀使其分解C碘溶于CCl4D氯化鈉溶于水解析：(1)N2、NH3分子中只含共價(jià)鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，He分子中不含化學(xué)鍵。(2)氯化氫溶于水共價(jià)鍵被破壞；NaCl溶于水離子鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵；I2溶于CCl4后，共價(jià)鍵未被破壞。答案：(1)N2、NH3CaO、Na2SKOH、NaHCO3NH3CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B10按要求寫出：(1)一核10電子的原子的電子式_；(2)一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)_；(3)一核10電子的陰離子的電子式_；(4)兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式_；(5)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式_；(6)四核10電子的陽(yáng)離子的電子式_；(7)四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_；(8)五核10電子的陽(yáng)離子的化學(xué)式_；(9)五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_。答案：(1)(2)Na、Mg2、Al3一、單項(xiàng)選擇題1下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是()AH2O的分子模型示意圖：BF的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2DCaCl2的電子式：解析：選AF原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子核表示錯(cuò)誤，應(yīng)該標(biāo)明為“9”，B錯(cuò)誤；乙烯的結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；CaCl2的電子式為Ca2，D錯(cuò)誤。2下列說(shuō)法不正確的是()A共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程C全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵D共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵解析：選C非金屬元素在形成化學(xué)鍵時(shí)，可能通過(guò)共用電子對(duì)成鍵(即共價(jià)鍵)，也可能通過(guò)得電子成鍵(形成離子鍵)，在離子鍵和共價(jià)鍵中，一定含有非金屬元素，A正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，B正確；全部由非金屬元素形成的化合物中，銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，C錯(cuò)誤；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，只要含有離子鍵就屬于離子化合物，D正確。3下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()ANaOH溶于水 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水解析：選DA破壞的是離子鍵；B溴分子內(nèi)共價(jià)鍵沒有被破壞；酒精溶于水后，分子沒有被破壞，所以共價(jià)鍵也沒有被破壞；而HCl氣體溶于水后，HCl分子的共價(jià)鍵斷裂，而形成了離子。4下列說(shuō)法正確的是()A因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B氫鍵屬于化學(xué)鍵C水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高D水分子之間無(wú)分子間作用力，只有氫鍵解析：選C水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點(diǎn)較高，化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價(jià)鍵較強(qiáng)，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學(xué)鍵。5下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂和形成的是()AN23H22NH3B2NaCl2NaCl2C2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl解析：選CA項(xiàng)，反應(yīng)中斷裂的是N2中的NN和H2中的HH，形成的是NH3中的NH，變化的都是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)物為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在反應(yīng)中有離子鍵的斷裂(Na與HCO)，又有共價(jià)鍵的斷裂(HCO中的共價(jià)鍵)，生成物中有離子鍵的形成(Na與CO)，又有共價(jià)鍵的形成(H2O、CO2)，正確；D項(xiàng)中沒有共價(jià)鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題6下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和16解析：選D題干要求有兩點(diǎn)：一是形成XY2型；二是形成的是共價(jià)化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價(jià)化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價(jià)化合物)。7固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物CNH5的電子式為D它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5H2O=NH3·H2OH2解析：選A根據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)氮原子不可能同時(shí)結(jié)合5個(gè)氫原子，只能是NH與H通過(guò)離子鍵結(jié)合為離子化合物，其電子式為，其中NH內(nèi)部存在NH鍵，因此1 mol NH5中含有4NA個(gè)NH鍵。H具有很強(qiáng)的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH5H2O=NH3·H2OH2。8X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是 ()A最高價(jià)含氧酸酸性：X<YBX、Y、Z可形成離子化合物CW與M不能形成共價(jià)化合物DM與W形成的化合物含共價(jià)鍵解析：選AC首先結(jié)合題意判斷出X、Y、Z、M、W五種元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，應(yīng)該是C和O元素，則Y為N元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，可推出M為H，W是原子半徑最大的短周期元素，則為Na。酸性H2CO3<HNO3，A選項(xiàng)正確；C、N、O不可能形成離子化合物，B選項(xiàng)不正確；Na與H形成的NaH是離子化合物，C選項(xiàng)正確；NaH只含有離子鍵，D選項(xiàng)不正確。三、非選擇題9下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：族 周期AAAAAAA0234請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是_，在元素中，原子半徑最大的是_。(2)中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_。(3)用電子式表示和形成的化合物的形成過(guò)程_。(4)表中元素和可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：_，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型：_，0.1 mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(5)表中元素和可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的電子式_。解析：(1)根據(jù)題目所給信息，金屬性強(qiáng)的在A族，從上到下金屬性增強(qiáng)，故的金屬性最強(qiáng)，為K；中，原子半徑最大的是Mg。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性越強(qiáng)，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)，中O、F沒有正價(jià)，故氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，分子式為HClO4，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)、形成的化合物是MgCl2，屬于離子化合物， (4)、形成淡黃色物質(zhì)是Na2O2，屬于離子化合物，其電子式為，該物質(zhì)中化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵，2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，0.1 mol Na2O2反應(yīng)生成0.05 mol O2，共轉(zhuǎn)移電子0.1NA。(5)、形成相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y的分子式為N2F2，其電子式為:答案：(1)KMg(2)HClO4Al(OH)3OH=AlO2H2O10A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無(wú)中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(用離子符號(hào)表示)。(2)寫出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式 _、_。(3)A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)_。(4)F含有的化學(xué)鍵類型是_、_。(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。解析：A原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽F，則B為N，因HNO3NH3=NH4NO3，F(xiàn)為NH4NO3，D與A同主族，且與E同周期，則D為Na，E為第3周期元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，即最外層電子數(shù)為8×6，即E為S，能與H、N、Na、S形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物的元素C應(yīng)為O。(1)由以上分析可知，C為O，O元素在元素周期表中的位置是第2周期第A族；C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子分別是O2、Na、S2，S2三層電子，O2和Na只有2層電子，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以三種離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2O2Na。(2)分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物分別是H2O2和Na2O2。(3)甲為H2O，乙為H2S，由于水分子間存在氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，則沸點(diǎn)較高的是H2O。(4)由推斷知F為NH4NO3，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵。(5)該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2。答案：(1)第2周期第A族S2O2Na(3)H2O(4)離子鍵共價(jià)鍵(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2