高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 元素周期表和元素周期律課件 魯科版

元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律欄目索引欄目索引考點(diǎn)一考點(diǎn)一 元素周期表元素周期表考點(diǎn)二考點(diǎn)二 元素周期律元素周期律 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘考點(diǎn)一元素周期表考點(diǎn)一元素周期表【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1 1原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)2 2編排原則編排原則左左 右：右：原子序數(shù)原子序數(shù)遞增遞增橫行橫行元素原子的元素原子的電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同縱行縱行元素原子元素原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同相同上上 下：下：原子層數(shù)原子層數(shù)遞增遞增3 3結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：(1)(1)周期周期(7(7個(gè)橫行，個(gè)橫行，7 7個(gè)周期個(gè)周期) )短周期短周期長周期長周期序號(hào)序號(hào)1 12 23 34 45 56 67 7元素種數(shù)元素種數(shù)2 28 88 8181818183232不完全周期最多不完全周期最多容納容納3232種元素種元素0 0族元素原子序數(shù)族元素原子序數(shù)2 210101818363654548686(2)(2)族族(18(18個(gè)縱行，個(gè)縱行，1616個(gè)族個(gè)族) )主族主族列序列序1 12 213131414151516161717族序族序AAAAAAAAAAAAAA副族副族列序列序3 34 45 56 67 711111212族序族序BBBBBBBBBBBBBB第第族族第第8 8、9 9、1010共共3 3個(gè)縱行個(gè)縱行0 0族族第第1818縱行縱行(3)(3)分區(qū)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙鋁、鍺、銻、釙與與硼、硅、砷、硼、硅、砷、碲、砹碲、砹的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。的分界線。各區(qū)位置：分界線左下方為各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)金屬元素區(qū)，分界線右上方為，分界線右上方為非金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素非金屬元素的性質(zhì)。的性質(zhì)。 【問題與探究問題與探究】請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?，并在表中按要求完成?qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞⒃诒碇邪匆笸瓿上铝袉栴}下列問題(1)(1)標(biāo)出族序數(shù)。標(biāo)出族序數(shù)。(2)(2)畫出金屬與非金屬的分界線；畫出過渡元素。畫出金屬與非金屬的分界線；畫出過渡元素。(3)(3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(4)(4)寫出各周期元素的種類。寫出各周期元素的種類。(5)(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)(6)標(biāo)出標(biāo)出113113118118號(hào)元素的位置。號(hào)元素的位置。2 2若若A A、B B是相鄰周期同主族元素是相鄰周期同主族元素(A(A在在B B上一周期上一周期) )，A A、B B所所在周期分別有在周期分別有m m種和種和n n種元素，種元素，A A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x x，B B的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為y y，則，則x x、y y的關(guān)系為的關(guān)系為_。題組一題組一 同主族相鄰周期兩元素原子序數(shù)關(guān)系同主族相鄰周期兩元素原子序數(shù)關(guān)系 y yx xm m或或y yx xn n解析：因前六周期中元素的數(shù)目分別為解析：因前六周期中元素的數(shù)目分別為2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x x2 2、x x8 8、x x1818、x x3232。1 1甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素( (其其中甲在上一周期中甲在上一周期) )，若甲的原子序數(shù)為，若甲的原子序數(shù)為x x，則乙的原子序數(shù)可能，則乙的原子序數(shù)可能是是_。x x2 2、x x8 8、x x1818、x x3232解析：當(dāng)解析：當(dāng)A A、B B在在AA族和族和AA族時(shí)，族時(shí)，y yx xm m，當(dāng)，當(dāng)A A、B B在在AAAA族時(shí)，族時(shí)，y yx xn n。3 3若甲、乙分別是同一周期的若甲、乙分別是同一周期的AA族和族和AA族元族元素，原子序數(shù)分別為素，原子序數(shù)分別為m m和和n n，則，則m m和和n n的關(guān)系為的關(guān)系為_。解析：對(duì)于第一、二、三周期，同一周期的解析：對(duì)于第一、二、三周期，同一周期的AA族和族和AA族元素的原子序數(shù)只相差族元素的原子序數(shù)只相差5 5，而對(duì)于第四、，而對(duì)于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的AA族和族和AA族元素的原子序數(shù)則相差族元素的原子序數(shù)則相差1515；而對(duì)于第六；而對(duì)于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的期的AA族和族和AA族元素的原子序數(shù)則相差族元素的原子序數(shù)則相差2929。n nm m5 5、n nm m1515、n nm m2929題組二同周期主族元素原子序數(shù)關(guān)系題組二同周期主族元素原子序數(shù)關(guān)系題組三題組三 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)4 4下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中其中M M為為3737的是的是( () )5 5如圖為元素周期表中前四周期的如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若一部分，若B B元素的核電荷數(shù)為元素的核電荷數(shù)為x x，則，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為這五種元素的核電荷數(shù)之和為( () )A A5x5x10 B10 B5x5xC C5x5x14 D14 D5x5x1616C C A A解析：本題常因?qū)υ刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)掌握不牢固易造解析：本題常因?qū)υ刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)掌握不牢固易造成錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)成錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為分別為2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232，分析比較得出，分析比較得出C C符合題意。符合題意。解析：解析：2 2主族元素的周期性變化規(guī)律主族元素的周期性變化規(guī)律 考點(diǎn)二元素周期率考點(diǎn)二元素周期率【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1 1元素周期律元素周期律3.3.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)( (由遞變規(guī)律推測(cè)由遞變規(guī)律推測(cè)) )比較同周期、同主族元素的性質(zhì)比較同周期、同主族元素的性質(zhì)如金屬性如金屬性MgAlMgAl，CaMgCaMg，則堿性，則堿性 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2( (填填“”、“”MgNaMg；ClCle eClCl，S S2e2eSS2 2，但，但非金屬性非金屬性ClClSS。CABCABCABCABBACBAC題組一多角度判斷元素在周期表中的位置題組一多角度判斷元素在周期表中的位置角度一用角度一用“原子序數(shù)原子序數(shù)”推導(dǎo)元素推導(dǎo)元素1.(1)561.(1)56號(hào)元素位于第號(hào)元素位于第_周期周期_族。族。 (2)114 (2)114號(hào)元素位于第號(hào)元素位于第_周期周期_族。族。 (3)25 (3)25號(hào)元素位于第號(hào)元素位于第_周期周期_族。族。四四 BB 六六 AA七七 AA角度二用角度二用“化合價(jià)化合價(jià)”推導(dǎo)元素推導(dǎo)元素2 2用用“元素符號(hào)元素符號(hào)”填空填空(1)(1)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0 0的短周期元素的短周期元素_。(2)(2)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3 3倍的短周期元素倍的短周期元素是是_。H H、C C、SiSiS S角度三用角度三用“族與周期的關(guān)系族與周期的關(guān)系”推導(dǎo)元素推導(dǎo)元素3 3用用“元素符號(hào)元素符號(hào)”填空填空( (前前2020號(hào)元素號(hào)元素) )(1)(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有_。(2)(2)主族序數(shù)是周期數(shù)主族序數(shù)是周期數(shù)2 2倍的元素有倍的元素有_，3 3倍倍的元素有的元素有_。(3)(3)周期數(shù)是主族序數(shù)周期數(shù)是主族序數(shù)2 2倍的元素有倍的元素有_，3 3倍倍的元素有的元素有_ _ 。LiLi、CaCaH H、BeBe、AlAlC C、S SO ONaNa題組二粒子半徑大小比較題組二粒子半徑大小比較 5 5已知已知aAaAn n、bBbB(n(n1)1)、cCcCn n、dDdD(n(n1)1)是具有相是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A A、B B、C C、D D四種元素的四種元素的敘述正確的是敘述正確的是( () )A A離子半徑：離子半徑：ABCD ABCD B B原子序數(shù)：原子序數(shù)：bacdbacdC C原子半徑：原子半徑：DCBA DCBA D D四種元素一定屬于短周期元素四種元素一定屬于短周期元素解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：原子序數(shù)原子序數(shù)bacdbacd；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。辉影霃綌?shù)越大，離子半徑越?。辉影霃紸BDCABDC；A A和和B B可以為第可以為第四周期元素。四周期元素。B B D DC CA AB B題組三元素金屬性題組三元素金屬性( (非金屬性非金屬性) )強(qiáng)弱比較強(qiáng)弱比較6 6X X、Y Y是元素周期表中第是元素周期表中第AA族的兩種元素。下族的兩種元素。下列敘述中能說明列敘述中能說明X X的非金屬性比的非金屬性比Y Y強(qiáng)的是強(qiáng)的是( () )A AX X原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多B BX X的氫化物的沸點(diǎn)比的氫化物的沸點(diǎn)比Y Y的氫化物的沸點(diǎn)低的氫化物的沸點(diǎn)低C CX X的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D DY Y的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X X從從NaXNaX溶液中置換出來溶液中置換出來C C解析：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，解析：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，非金屬性減弱，A A錯(cuò)誤。因錯(cuò)誤。因HFHF分子間存在氫鍵，在分子間存在氫鍵，在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，所以根據(jù)氫化物的同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，所以根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，沸點(diǎn)不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，B B錯(cuò)誤。非金錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C C正確。正確。D D項(xiàng)說明項(xiàng)說明Y Y的非金屬性比的非金屬性比X X的強(qiáng)，的強(qiáng)，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。7 7下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窍铝袑?shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? () )序號(hào)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腁 AClCl2 2、BrBr2 2分別與分別與H H2 2反應(yīng)反應(yīng)比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱B B向向MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3溶液中分溶液中分別通入別通入NHNH3 3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的pHpH比較比較C C、S S的非金屬性強(qiáng)弱的非金屬性強(qiáng)弱D DFeFe、CuCu分別與稀鹽酸反應(yīng)分別與稀鹽酸反應(yīng) 比較比較FeFe、CuCu的金屬性強(qiáng)弱的金屬性強(qiáng)弱解析：解析：A A項(xiàng)，項(xiàng)，ClCl2.2. BrBr2 2分別與分別與H H2 2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，可反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，可判斷出判斷出ClCl、BrBr的非金屬性強(qiáng)弱，正確；的非金屬性強(qiáng)弱，正確；B B項(xiàng)，向項(xiàng)，向MgClMgCl2 2 AlClAlCl3 3溶溶液中分別通入液中分別通入NHNH3 3，MgClMgCl2 2與與NHNH3 3HH2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成Mg(OH)Mg(OH)2 2，AlClAlCl3 3與與NHNH3 3HH2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成Al(OH)Al(OH)3 3，無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤，無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤解析：解析：C C項(xiàng)，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的項(xiàng)，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的pHpH，根據(jù)，根據(jù)pHpH可判斷出可判斷出NaNa2 2COCO3 3與與NaNa2 2SOSO4 4水解程度的大小，即判斷出酸水解程度的大小，即判斷出酸性性H H2 2COCO3 3HXYZXY。A A 9 9X X和和Y Y是短周期元素，二者能形成化合物是短周期元素，二者能形成化合物X X2 2Y Y3 3，若若Y Y的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為n n，則，則X X的原子序數(shù)不可能是的原子序數(shù)不可能是( () )A An n8 8B Bn n3 C3 Cn n1 D1 Dn n5 5據(jù)以上分析，可知答案為據(jù)以上分析，可知答案為A A?！靖呖歼€可以這樣考高考還可以這樣考】 (1)(1)元素乙、丁、戊、己四種元素分別為：元素乙、丁、戊、己四種元素分別為：乙：乙：_，?。海。篲，戊：，戊：_，己：，己：_(2)(2)甲、乙、丁三種元素金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)榧?、乙、丁三種元素金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)開。 Na Na CaCa C C Si Si CaNaLiCaNaLi【高考還可以這樣考高考還可以這樣考】(3)(3)試比較辛、己、戊原子半徑的大小試比較辛、己、戊原子半徑的大小_ _。(4)(4)丙與庚的原子核外電子數(shù)分別為丙與庚的原子核外電子數(shù)分別為_。(5)(5)戊與己得電子能力強(qiáng)的是戊與己得電子能力強(qiáng)的是_，試比較戊、，試比較戊、己簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱己簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_。(6)(6)通過實(shí)驗(yàn)可比較戊、己非金屬的強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出通過實(shí)驗(yàn)可比較戊、己非金屬的強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出你所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式你所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 r r(Ga)(Ga)r r(Si)(Si)r r(C) (C) 1919、3232C C CHCH4 4SiHSiH4 4 NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2H H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3