九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質課件 新人教版.ppt

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課題2金屬的化學性質第一課時 學習目標 1 知道常見金屬與氧氣的反應 2 初步認識常見金屬和鹽酸 稀硫酸的反應 3 了解置換反應 一 金屬與氧氣的反應 請寫出下列物質能與氧氣反應的化學方程式 Mg Al Fe Cu Au 鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應 4Al 3O2 2Al2O3 2Mg O2 2MgO 鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應 金不能和氧氣反應 真金不怕火煉 討論 從以上化學方程式你能得到哪些信息 2 金屬的活動性 說明 較活潑 次之 最不活潑 MgAl FeCu Au 3 判斷金屬活動性的方法之一 根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷 結論 1 大多數金屬都能與 反應 反應劇烈程度 相同 不相同 氧氣 不相同 討論 1 鋁的化學性質很活潑 在常溫下能與氧氣反應 為什么鋁制品卻很耐腐蝕 鋁在常溫下與氧氣反應 4Al 3O2 2Al2O3 其表面形成一層致密的氧化物薄膜 從而阻止鋁的進一步氧化 因而鋁具有較好的抗腐蝕性 討論 2 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制品呢 若用鋼刷擦洗鋁制品 容易把氧化物薄膜除掉 從而起不到保護作用 二 金屬與酸的反應 1 在4只試管里分別放入一小塊鎂 鋅 鐵 銅 再分別加入約5mL稀鹽酸 觀察現象 比較反應的劇烈程度 如果有氣體生成 判斷反應后生成了什么氣體 2 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗 現象如何呢 鎂 鋅 鐵 銅與鹽酸反應比較 Mg Zn Fe Cu 金屬與鹽酸反應 反應緩慢 有氣泡產生 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 無現象 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 反應比較劇烈 產生較多氣泡 溶液仍為無色 劇烈反應 產生大量的氣泡 溶液仍為無色 金屬與硫酸反應 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 反應比較劇烈 產生較多氣泡 溶液仍為無色 反應緩慢 有氣泡產生 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 無現象 劇烈反應 產生大量的氣泡 溶液仍為無色 根據上述實驗現象以及化學方程式討論 P101哪些金屬能與鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應 根據反應時是否有氫氣產生 將金屬分為兩類 鎂Mg鋅Zn鐵Fe 反應的劇烈程度如何 鎂最劇烈 其次是鋅 然后是鐵 反應后生成了什么氣體 氫氣H2 哪些金屬不能與鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應 銅Cu 分為活潑金屬和不活潑金屬 結論 由此推出 金屬活動性順序 Mg Zn Fe Cu 2 判斷金屬活動性的方法之二 可根據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應判斷金屬的活動性強弱 單質 化合物 化合物 單質 置換反應 單質 化合物 化合物 單質 置換反應 置換反應A BC B AC 一換一 化合反應A B AB 多變一 請歸納已學過的化學反應基本類型 物質類別 分解反應AB A B 一變多 3 置換反應 一種單質和一種化合物反應 生成另一種單質和另一種化合物的反應 練習 判斷下列反應的基本反應類型 化合反應 化合反應 分解反應 置換反應 置換反應 談談你的收獲 課堂練習 1 收藏家收藏的清末鋁制品 至今保存仍十分完好 該藝術品不易銹損的原因是 A 鋁不易氧化B 鋁不易發(fā)生化學反應C 鋁的氧化物易發(fā)生還原反應D 鋁易被氧化 但鋁表面的氧化鋁具有保護內部鋁的作用 D 2 把一支潔凈的鐵釘放入稀硫酸中 下列說法錯誤的是 鐵釘表面產生氣泡 溶液由無色變成淺綠色 鐵釘質量變輕 溶液質量變輕3 用黃銅 銅鋅合金 制成的假金元寶騙人事件屢有發(fā)生 下列可以用來鑒別其真假的方法是 觀察外觀 放入酒精溶液中 放入食鹽水中 放入鹽酸中 4 將等質量的甲 乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸反應 產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示 關于甲 乙兩種金屬判斷合理的是 A 鐵 鎂B 鐵 鋅C 鋅 鐵D 鋅 鎂 泛反 B 5 相同質量的Mg Zn Fe和足量的稀硫酸反應 產生氫氣的總質量 m 隨時間 t 變化的關系如下圖 則下圖中a b c表示的金屬分別為 a b c m t a b c 0 Mg Fe Zn t2 t1 t3 6 下列反應屬于置換反應的是 H2 CuO Cu H2O 2CO O2 2CO Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2A B C D 高溫 C 點燃