高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)13 氮及其化合物練習(xí)

精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔考點(diǎn)13氮及其化合物1(2015·課標(biāo)全國(guó)，7)我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()A氨水 B. 硝酸 C醋 D鹵水2(2015·北京理綜，8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說(shuō)法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)3(2015·北京理綜，12)在通風(fēng)廚中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法不正確的是()A中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中的現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化4(2015·安徽理綜，12)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg5.2015·廣東理綜，33(1)(2)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_(kāi)。(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_。1(2014·山東理綜，9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是 ()AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 DFe3O42(2014·江蘇化學(xué)，8)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO33.(2014·廣東理綜，9)下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是 ()選項(xiàng)敘述敘述AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SOCNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液4.(2013·上?；瘜W(xué)，21)一定條件下，將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣(已干燥)()A可能是單一氣體B不可能含有一氧化碳C可能存在原氣體中的兩種氣體D成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)5(2013·廣東理綜，10)下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述敘述ANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中6.(2014·上海化學(xué)，2425)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅(1)氨水吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3CO2Ac。完成下列填空：(1)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)：_。7(2013·大綱全國(guó)卷，28)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)檢查裝置氣密性的方法是_，a的名稱是_，b的名稱是_。(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_。(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。8(2013·廣東理綜，32)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 和80 (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)固體混合物B的組成為_(kāi)；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi) mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液_ L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過(guò)濾、洗滌和干燥。1(2014·昆明模擬，2)下列說(shuō)法中正確的是()ACO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物BN23H22NH3、N2O22NO都屬于氮的固定，且N2都表現(xiàn)還原性C向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定有NH2(2015·長(zhǎng)春期末，2)液氨在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛應(yīng)用，然而由于忽視安全，液氨泄漏事件時(shí)有發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A液氨常用作制冷劑B氨氣可以由兩種10電子微粒反應(yīng)制得C氨氣通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成CuD蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生白煙3(2015·廣州六校聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()ANO2與水反應(yīng)：3NO2H2O=2NONO2HB向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2OC氨水吸收NO、NO2：NONO22OH=2NOH2ODNH4HCO3溶于過(guò)量濃NaOH溶液中：NHOH=NH3H2O4(2014·湖南湘潭模擬) NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解5(2014·蘇州調(diào)研，5)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水生石灰NH3H2OB濃硝酸銅片NO2H2OC稀硝酸銅片NONaOH溶液D濃硫酸亞硫酸鈉SO2NaOH溶液6.(2015·南寧質(zhì)檢，9)氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。用如圖裝置測(cè)定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。下列敘述正確的是()AAlN溶解于NaOH溶液的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)BAlN是新型無(wú)機(jī)材料，但易燃燒C測(cè)定生成氣體的體積時(shí)，量氣裝置中X液體可用NaHCO3溶液D測(cè)定生成氣體的體積時(shí)，量氣裝置中X液體可用CCl47(2014·哈師大附中模擬)碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn)8(2014·湖北武漢調(diào)研)一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是()硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A只有 B C D9(2014·沈陽(yáng)一次質(zhì)檢，7)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。 下列分析錯(cuò)誤的是()AAB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 molD混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L110(2015·山西運(yùn)城質(zhì)檢，19)氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及氨氣的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：【實(shí)驗(yàn)一】(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)_。(2)實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖裝置(夾持儀器已略)和方法快速制備氨氣：甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理，于是小組成員展開(kāi)了討論，得出了以下結(jié)論，其中不正確的是_(選填字母序號(hào))。a氨水中的NH3·H2O分解b氨水中存在可逆反應(yīng)：NH3·H2ONHOH，NaOH晶體使該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行c該方法與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同dNaOH溶解于水放出熱量，使NH3·H2O分解乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%、密度為0.89 g/cm3的濃氨水10 mL，用過(guò)量的NaOH與之反應(yīng)，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣，請(qǐng)你計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可收集滿_個(gè)500 mL的燒瓶?！緦?shí)驗(yàn)二】丙同學(xué)查閱資料知氨氣能夠還原氧化銅，于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)。(3)裝置B盛裝的是干燥劑，目的是除去氨氣中的水蒸氣，該干燥劑可以是_。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C和裝置D及裝置D的出氣管口處都是無(wú)色氣體，請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。11(2014·湖南師大附中月考)亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚(yú)類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O氣體液化的溫度：NO2為21 ，NO為152 (1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左右連接)為A、C、_、_、_。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是_。(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開(kāi)分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)物的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(4)如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_。(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?？键c(diǎn)專練13氮及其化合物【三年高考真題演練】2015年高考真題1B根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。2AA項(xiàng)，合成氨反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)降低被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；C項(xiàng)，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽，實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化；并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C正確，D正確。3CA項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與空氣中O2反應(yīng)生成NO2，2NOO2=2NO2，正確；B項(xiàng)，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，對(duì)比、，說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置形成原電池，通過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。4DA項(xiàng)，由于產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，說(shuō)明有NH3產(chǎn)生，正確；B項(xiàng)，點(diǎn)燃收集的氣體，火焰呈淡藍(lán)色，為氫氣的燃燒現(xiàn)象，說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生了H2，正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明鎂在pH為8.6的弱堿性條件下也可被氧化成Mg2，正確；D項(xiàng)，在pH為8.6弱堿性的NaHCO3溶液中，Mg是被H2O電離出的H氧化的，錯(cuò)誤。5解析(1) 用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備NH3，因反應(yīng)物中有H2O生成，反應(yīng)發(fā)生裝置為“固體固體氣體”的裝置A；由于NH3的密度小于空氣的密度，且極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集，采用裝置C收集；由于NH3極易溶于水，所以尾氣處理裝置要防止倒吸，其裝置應(yīng)用倒扣漏斗，且漏斗的邊緣與水面相切，選用裝置G。(2) 由于A瓶中HCl的壓強(qiáng)大于B瓶中NH3的壓強(qiáng)，當(dāng)打開(kāi)旋塞1，A瓶中HCl的進(jìn)入B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，形成白煙。穩(wěn)定后，再打開(kāi)旋塞2，由于B瓶中壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，會(huì)將燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的HCl溶于其中顯紅色。答案(1) ACG(2) 產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中且呈紅色兩年經(jīng)典高考真題1AFe2O3不具有還原性，與稀HNO3反應(yīng)不生成NO，另外三種等質(zhì)量的物質(zhì)中，含F(xiàn)e2物質(zhì)的量越多，與稀HNO3反應(yīng)失去的電子越多。根據(jù)得失電子守恒，則生成NO的物質(zhì)的量越多，經(jīng)計(jì)算比較等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2物質(zhì)的量最多，故選A。2BA項(xiàng)，Al與HCl、NaOH均能反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，HCl能與NaOH反應(yīng)：HClNaOH=NaClH2O；B項(xiàng)，O2不與HNO3反應(yīng)；C項(xiàng)，SiO2能與NaOH、HF反應(yīng)：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O，NaOH能與HF反應(yīng)：NaOHHF=NaFH2O；D項(xiàng)，SO2能與Ca(OH)2、NaHCO3反應(yīng)：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、SO2NaHCO3=NaHSO3CO2，Ca(OH)2能與NaHCO3反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2O。3BA項(xiàng)，用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因?yàn)镵NO3的溶解度大，且受溫度的影響較大，而NaCl的溶解度較小，且受溫度的影響較小，當(dāng)降溫時(shí)，KNO3迅速析出，NaCl不析出，敘述和均正確但沒(méi)有因果關(guān)系，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正是由于BaSO4難溶于酸，才可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO，加鹽酸的目的是排除Ag、CO、SO的干擾，敘述和均正確并有因果關(guān)系，正確；C項(xiàng)，NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)镹H3極易溶于水，敘述和均正確但沒(méi)有因果關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ca(OH)2微溶于水，可配制澄清石灰水，但不能配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液(因?yàn)轱柡腿芤旱臐舛刃∮?.0 mol·L1)，敘述正確，敘述錯(cuò)誤，錯(cuò)誤。4C洗氣瓶的排列順序不論怎樣，最終的氣體肯定沒(méi)有CO2、NH3，而CO與三種溶液都不反應(yīng)，尾氣肯定有CO，若第一個(gè)洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)NONO22NaOH=2NaNO2H2O，因?yàn)镹O為0.1L、NO2為0.2L，故NO2有剩余與后面的水反應(yīng)生成NO；若第一個(gè)洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液，則尾氣一定有NO。5DA項(xiàng)，敘述、敘述均正確，但無(wú)因果關(guān)系，加熱法除去NaCl中的NH4Cl是因?yàn)镹H4Cl加熱易分解，生成HCl和NH3，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，敘述、敘述均正確，但無(wú)因果關(guān)系，用KSCN溶液鑒別Fe3，是因?yàn)镕e3與SCN反應(yīng)生成血紅色溶液，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，敘述正確、敘述不正確，溶解度NaHCO3Na2CO3。D項(xiàng)，因?yàn)镾iO24HF=SiF42H2O，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中。62NH3CO2H2O=(NH4)2CO3將CO、CO2等氣體在加壓、較低溫度下通入銅液吸收；然后將所得液體減壓、升溫，將所得到的CO導(dǎo)入儲(chǔ)氣罐，剩余液體中通入適量氨氣，循環(huán)使用7解析(1)加熱裝置b，裝置b中的氣體受熱膨脹，若整套裝置氣密性良好，則G中會(huì)有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插入溶液里的玻璃管中會(huì)形成一段水柱。裝置a、b分別為分液漏斗、圓底燒瓶。(2)亞硝酸鈉與硫酸銨反應(yīng)制備氮?dú)獾膶?shí)質(zhì)是NO與NH發(fā)生氮元素之間的氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?3)裝置C中盛裝的是具有還原性的硫酸亞鐵飽和溶液，故該試劑的作用是除去氧化劑(氧氣、氮氧化物)；裝置D中的試劑為濃硫酸，目的是除去水蒸氣，干燥N2；因裝置C為FeSO4飽和溶液，若干燥裝置在C之前，則干燥了的氣體經(jīng)過(guò)此溶液后又會(huì)帶入水蒸氣。(4)裝置E中發(fā)生的是鎂粉與氮?dú)庠诩訜釛l件下生成氮化鎂的反應(yīng)。(5)利用Mg3N2水解生成氨氣和氫氧化鎂的現(xiàn)象可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Mg3N2的存在；利用鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)金屬鎂的存在。答案(1)(關(guān)閉a中活塞)微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶(2)(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣(4)N23MgMg3N2(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有白色沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂8解析(1)電解精煉Ag時(shí)，粗銀作陽(yáng)極，純銀作陰極，含有Ag的電解質(zhì)溶液作為電解液，所以陰極反應(yīng)式為Age=Ag，濾渣Ag與稀HNO3反應(yīng)生成NO，NO被O2氧化生成NO2，化學(xué)方程式為2NOO2=2NO2。(2)NaOH溶液與Al2(SO4)3、CuSO4反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Cu(OH)2沉淀，由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知混合物B含有CuO、Al(OH)3，若NaOH過(guò)量，Al(OH)3沉淀溶解，離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)由于在反應(yīng)前后，Cu的化合價(jià)降低，CuO作氧化劑，所以失電子的只能是O2，被氧化成O2，利用得失電子守恒配平。(4)4Cu4CuO2Al2O32Al2(SO4)34CuAlO2即2CuAl2(SO4)32CuAlO2n(Cu)50 mol所以可完全轉(zhuǎn)化生成50 mol CuAlO2，至少需要Al2(SO4)3的體積為25.0 L。(5)由于膽礬帶有結(jié)晶水，為防止失去結(jié)晶水，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。答案(1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)Al(OH)3、CuOAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【兩年模擬試題精練】1DNO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯(cuò)誤；N2NH3，N2表現(xiàn)氧化性，N2NO，N2表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，可以把SO氧化為SO，生成BaSO4沉淀，C錯(cuò)誤。2C液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，常用作制冷劑，A項(xiàng)說(shuō)法正確；NHOHNH3H2O，NH和OH都是10電子微粒，B項(xiàng)說(shuō)法正確；NH3通入熱的CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4、Cu(OH)2CuOH2O，溶液中NH3不能將Cu2還原為Cu，C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；濃鹽酸與NH3作用生成白色固體NH4Cl，故D項(xiàng)說(shuō)法正確。3AB項(xiàng)，SO具有強(qiáng)還原性，能被HNO3氧化為SO；C項(xiàng)，NH3·H2O是弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式；D項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為：NHHCO2OH=NH3CO2H2O。4CA項(xiàng)，NaHCO3不是化肥；B項(xiàng)，Na2CO3受熱不易分解；D項(xiàng)，NaCl不水解。5DA項(xiàng)，氨氣的密度比空氣小，收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2尾氣吸收時(shí)用水會(huì)生成NO污染大氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO不能用排空氣法收集，錯(cuò)誤。6DA項(xiàng)錯(cuò)誤，此反應(yīng)中各元素的化合價(jià)無(wú)變化；B項(xiàng)錯(cuò)誤，氮化鋁是耐高溫材料，性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒；C項(xiàng)錯(cuò)誤，NaHCO3溶液可與NH3反應(yīng)，NH3被吸收；D項(xiàng)正確，NH3難溶于有機(jī)溶劑CCl4。7A碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X是CO2和SO2，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀。在酸性溶液中，不能吸收CO2，所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。8B 依據(jù)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(濃)=Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，錯(cuò)；根據(jù)鐵原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同，正確；硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，錯(cuò)；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，正確。9D由圖像可知，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe4HNO=Fe3NO2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)Fe2Fe3=3Fe2，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe2H=Fe2H2，反應(yīng)中NO全部參與反應(yīng)，最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B選項(xiàng)正確；第一份溶液中NO全部參與反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，參與反應(yīng)的HNO3為0.2 mol，所以混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol，C選項(xiàng)正確；第二份溶液中n(SO)n(Fe2)n(Fe)0.4 mol，則混合酸中硫酸的濃度為4.0 mol·L1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10解析(1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣，同時(shí)有氯化鈣和水生成。(2)該方法利用了一水合氨的分解反應(yīng)，與銨鹽、氫氧化鈣的反應(yīng)原理不同。10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%、密度為0.89 g/cm3的濃氨水與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為10 mL×34%×0.89 g/cm3÷17 g/mol0.178 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.178 mol×22.4 L/mol3.987 2 L， 7.974 4，故只能收集滿7個(gè)燒瓶。(3)干燥管中只能盛裝固體干燥劑，但氨氣不能用無(wú)水氯化鈣干燥。(4)氨氣還原氧化銅，本身被氧化為氮?dú)?。答?1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl2H2O(2)c7(3)堿石灰(4)2NH33CuON23Cu3H2O11解析(1)根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗(yàn)NO，裝置E用于檢驗(yàn)NO2，裝置B為尾氣處理裝置，NO2會(huì)干擾NO的檢驗(yàn)，所以為了檢驗(yàn)裝置A中的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2，所以先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO，造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾。(3)利用裝置D檢驗(yàn)NO。開(kāi)始裝置D中無(wú)色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。裝置E的作用是降溫冷凝，使NO2完全液化，避免干擾NO的檢驗(yàn)。(4)因?yàn)镹O2、O2和水共同作用可以產(chǎn)生HNO3，所以裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O。如果沒(méi)有裝置C，A中揮發(fā)出的水蒸氣能與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清。(5)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O。答案(1)EDB(2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾(3)裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝，使NO2完全液化(4)4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O水蒸氣存在，會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清(5)2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O階段滾動(dòng)練四1A高純度的硅單質(zhì)可作良好的半導(dǎo)體材料，SiO2是制作光導(dǎo)纖維的基本原料，A錯(cuò)。2B氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，適量氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，A項(xiàng)不符合題意；Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2Fe3=2Fe2Cu2，B項(xiàng)符合題意；黑火藥反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2KNO33CK2S3CO2N2，該反應(yīng)中硫粉表現(xiàn)出氧化性，C項(xiàng)不符合題意；Na2O2分別與水蒸氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成O2，Na2O2既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，D項(xiàng)不符合題意。3BA項(xiàng)，HClO是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；C項(xiàng)，CaCO3難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式；D項(xiàng)，HNO3將SO氧化成SO。4CA項(xiàng)，利用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏時(shí)發(fā)生反應(yīng)：8NH33Cl2=N26NH4Cl，利用NH3的還原性及與HCl生成“白煙”的特點(diǎn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氟酸是弱酸，能蝕刻玻璃是其特殊性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，正確；D項(xiàng)，銅與濃硝酸能反應(yīng)，錯(cuò)誤。5CA項(xiàng)，濃硝酸和氯水均見(jiàn)光易分解，都須存放在棕色瓶中，能用同一原理解釋；B項(xiàng)，硫化鈉和亞硫酸鈉均具有還原性，都易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，能用同一原理解釋；C項(xiàng)，常溫下鐵遇濃硝酸，由于發(fā)生鈍化不溶解，而鉑由于活潑性較弱，與濃硝酸不反應(yīng)，不能用同一原理解釋；D項(xiàng)，SO2和Na2SO3均具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氯水褪色，能用同一原理解釋。6BSO2通入含HClO的溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2HClOH2O=H2SO4HCl，說(shuō)明HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)，A項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤；鋁箔加熱時(shí)熔化而不滴落，是因?yàn)殇X箔表面的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論均正確；SiO2是酸性氧化物，不是兩性氧化物，C項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤；SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，SO2體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤。7B氯水使紅色布條褪色是與HClO的強(qiáng)氧化性有關(guān)，與HCl無(wú)關(guān)。8DA項(xiàng)，Cl2能漂白是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，SO2能漂白是因?yàn)槠渑c有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，與氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化銨加熱固體減少是由于發(fā)生了分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。9D裝置中應(yīng)用飽和NaCl溶液，A錯(cuò)；裝置用于收集密度比空氣大的氣體，B錯(cuò)；3NO2H2O=2HNO3NO，裝置收集的是NO氣體，C錯(cuò)。10C堿石灰能與氯化氫反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫的干燥和收集方法都正確，C選項(xiàng)正確；NO不能用排空氣法收集，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。11AS在O2中點(diǎn)燃生成SO2，錯(cuò)；FeCl3發(fā)生水解，F(xiàn)eCl33H2OFe(OH)33HCl，生成的HCl易揮發(fā)，故FeCl3(aq)加熱得到Fe(OH)3，錯(cuò)；Al2O3(熔融)Al，錯(cuò)。12BA項(xiàng)，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，故鹽酸不能被完全消耗，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O中，0.3 mol硝酸完全反應(yīng)氧化0.075 mol鐵為三價(jià)鐵離子，剩余0.025 mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.075 mol三價(jià)鐵離 子反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2知，剩余0.025 mol鐵全部溶解需要Fe3 0.05 mol，鐵可完全溶解，正確；C項(xiàng)，常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不能完全消耗，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)獠豢赡芡耆磻?yīng)，錯(cuò)誤。13BA項(xiàng)不能排除SO和HSO的干擾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)溶液變藍(lán)，說(shuō)明KIO3將HI氧化為I2，B項(xiàng)正確；HCl、H2S均不是Cl、S的最高價(jià)含氧酸，Na2S溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)不能證明Cl、S的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)固體中含有少量Fe3O4時(shí)，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3會(huì)被Fe還原為Fe2，故溶液不顯紅色不能說(shuō)明固體中不含F(xiàn)e3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14CCO、NO、NO2等不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)；N2NO，SSO2，B錯(cuò)；3NO2H2O=2HNO3NO，D錯(cuò)。15C A項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)，燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，說(shuō)明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)，品紅溶液不褪色說(shuō)明無(wú)二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說(shuō)明有二氧化碳，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。16CA項(xiàng)，濃硫酸既可以干燥Cl2，也能干燥SO2 ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色是因?yàn)槟軌虬训鈫钨|(zhì)還原為碘離子，而不是因?yàn)榫哂衅仔?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，正確；D項(xiàng)，Cl2H2O2=2HClO2，SO2具有還原性能夠把H2O2還原，不能生成氧氣，錯(cuò)誤。17C常溫下，pH9的溶液呈堿性，鹽酸稀釋后不會(huì)得到呈堿性的溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不電離，不能制取Al，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬Na、K等活潑金屬著火時(shí)不能用CO2滅火，因?yàn)槠淙紵a(chǎn)物與CO2反應(yīng)生成O2，C項(xiàng)正確；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先與H2O反應(yīng)生成H2SO3，產(chǎn)生酸性環(huán)境，而NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將H2SO3氧化為H2SO4，故生成BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18B當(dāng)X是鎂、Y是碳時(shí)，Z是O2，A項(xiàng)正確；當(dāng)X是鋁、Y是鐵時(shí)，甲可以是黑色的Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)X是鐵、Y是氫氣時(shí)，乙可以為黑色的Fe3O4，C項(xiàng)正確；當(dāng)X是碳、Y是硅時(shí)，Z可能為氧氣，D項(xiàng)正確。19B利用電子守恒知Mg、Cu合金失去電子的物質(zhì)的量等于Mg2、Cu2結(jié)合OH的物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量守恒可知合金失去電子的物質(zhì)的量為(12.12 g6 g)÷17 g·mol10.36 mol，再結(jié)合電子守恒，利用“極端假設(shè)法”可知全部生成NO時(shí)，V22.4 L·mol1×0.36 mol÷32.688 L，若生成氣體全部為NO2，則V22.4 L·mol1×0.36 mol·L18.064 L，因此可知V值的范圍是2.688V8.064。20解析(1)濃硫酸因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性能使鋁鈍化；濃硝酸不穩(wěn)定易分解，所以需避光保存在棕色試劑瓶中；濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置濃度會(huì)減小。(2)銅與濃硫酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44 L二氧化硫即0.6mol，反應(yīng)消耗銅0.6 mol即38.4 g；由于上述反應(yīng)中硫酸過(guò)量，即溶液中含氫離子，加入硝酸鈉，則銅與酸性條件下的硝酸根離子反應(yīng)生成NO。(3)電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極上氯離子失去電子生成氯氣。答案(1)強(qiáng)氧化不穩(wěn)定揮發(fā)(2)d3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)2Cl2e=Cl221解析(1)操作為溶解，溶解在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，加快粗鹽溶解。操作為過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)過(guò)濾的濾液中略有渾濁，可采用重新過(guò)濾的方法除去不溶性雜質(zhì)。(2)生產(chǎn)純硅的相關(guān)反應(yīng)為：SiO22CSi(粗硅)2CO、Si(粗硅)2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si(純硅)4HCl。選項(xiàng)A，根據(jù)SiC中元素的價(jià)態(tài)可知，SiC具有還原性，高溫下能在O2中燃燒生成SiO2和CO2，故SiC不能用于制造抗高溫水泥；選項(xiàng)C，生產(chǎn)28 g Si(純硅)需要24 g C、4 g H2，所以共需還原劑28 g；選項(xiàng)D，反應(yīng)中，Si被氧化。(3)“84”消毒液具有堿性和強(qiáng)氧化性，所以與紫色石蕊試液混合時(shí)會(huì)出現(xiàn)先變藍(lán)后褪色的現(xiàn)象。答案(1)燒杯、玻璃棒過(guò)濾換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作(2)ACD(3)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取一支干凈的試管，加入12mL“84”消毒液，然后滴加幾滴紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色“84”消毒液具有堿性和氧化性(或漂白性)22.解析分析整個(gè)流程：由于甲是黑色非金屬單質(zhì)，則甲是碳，D是紅棕色氣體，說(shuō)明D是NO2，A是HNO3，B是CO2，C是H2O。由于乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系又說(shuō)明乙對(duì)應(yīng)的元素存在多種價(jià)態(tài)，故乙是單質(zhì)Fe，E是Fe(NO3)2，F(xiàn)是Fe(NO3)3。(2)在等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故在溶液中有c(HCO)>c(CO)。答案(1)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(2)c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)(3)加熱(4)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(5)先加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入氯水(或雙氧水等)溶液變紅色23解析根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系和特殊現(xiàn)象知：G為AgCl，H為KNO3。根據(jù)反應(yīng)條件“濃鹽酸、”及產(chǎn)物F為黃綠色氣體可想到反應(yīng)為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，即F為Cl2，I為MnCl2，D為MnO2。再采用逆推的方法可推出混合物A為KClO3和MnO2的混合物，C為O2，混合物B為KCl和MnO2的混合物。E為KCl。答案(1)AC(2)過(guò)濾漏斗、玻璃棒、燒杯除去附著在MnO2表面的K、Cl等(3)2KClO32KCl3O2MnO22Cl4HMn2Cl22H2O(4)飽和食鹽水濃H2SO4(5)BCD24解析(1)單質(zhì)A是淡黃色晶體，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，故A是單質(zhì)硫，C為SO2，B是H2S，D為SO3。(2)B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，故B是NH3，A是N2，C是NO，D是NO2。(3)D是兩性物質(zhì)，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，則單質(zhì)A是Al，B是Al2O3，C是AlO，D是Al(OH)3。(4)單質(zhì)A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，C為鈉鹽，其溶液呈堿性，則A是Si，B是SiO2，C是Na2SiO3。(5)B是淡黃色固體化合物，則B是Na2O2，A為Na，C為NaOH。答案(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2)4NH35O24NO6H2O(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)水玻璃(或泡花堿)(5)0.1NA或(6.02×1022)25解析(1)由氮、氧元素在元素周期表中的位置知氧元素的非金屬性較強(qiáng)。(2)由圖l知氮氧化物中的氮元素價(jià)態(tài)降低，故NO、NO2是氧化劑。由圖2知，當(dāng)c(NO2)/c(NO)11時(shí)，脫氮效果最佳。(3)當(dāng)亞硫酸被氧化成硫酸時(shí)，弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，導(dǎo)致海水的pH降低。負(fù)極上SO2失去電子轉(zhuǎn)化為SO，由此可寫出對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式。答案(1)O(或氧)(2)NO、NO211(3)降低SO22e2H2O=SO4H(4)TeCl42SO24H2O=Te4HCl2H2SO426解析(1)SO2將碘單質(zhì)還原為I。(2)SO2和氨水反應(yīng)生成生成SO，從而生成BaSO3沉淀；硝酸鉀溶液中的NO在酸性條件下將SO2氧化為SO，從而生成BaSO4沉淀；SO2與硫化鈉反應(yīng)生成淡黃色沉淀(硫單質(zhì))。(3)X中S和O的質(zhì)量比為23，則物質(zhì)的量之比是13，所以X是SO，SO能被Cl2氧化為SO。(4)每一份中n(Cl)n(AgNO3)a mol，n(Ba2)n(Na2SO4)b mol，n(K)(a2b)mol，由于每份溶液的體積是100 mL，c(K)10(a2b)mol·L1。(5)Qcc(Ag)·c(Cl)106>Ksp(AgCl)，所以有白色沉淀生成。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI。答案(1)SO2I22H2O=4H2ISO(2)AC(3)堿SOH2OHSOOHCl2SOH2O=SO2Cl2H(4)10(a2b) mol·L1(5)Qcc(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)