精修版高考化學復習 考點4 離子共存 離子檢驗和推斷練習

精品文檔高考化學考點4離子共存、離子檢驗和推斷1(2015·安徽理綜，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A該溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B該溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個2(2015·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH 、Ba2、Br、CO BCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO3(2015·江蘇化學，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.1×1013 mol·L1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、Na、AlO、CO1(2014·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是 ()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClO CMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN2(2014·山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO3(2014·江蘇化學，3)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na 、K、MnO、COBc(H )1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl D0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Fe2 、NH、SCN、SO4(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、 Al3、SO、NO、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是 ()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B試樣中一定不含Al3 C試樣中可能存在Na、Cl D該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO45(2014·上?；瘜W，18)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(雙選)()A一定有Cl B一定有SOC一定沒有Al3 D一定沒有CO6(2013·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO7(2013·安徽理綜，9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A銀氨溶液：Na、K、NO、NH3·H2OB空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：H、K、S2、BrD高錳酸鉀溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子8(2013·重慶理綜，1)在水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO9(2013·江蘇化學，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 mol·L1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 mol·L1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO10(2013·上海化學，17)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒、得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()。A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol·L1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在11(2013·江蘇化學，13)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e212(2013·浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是()A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe213(2014·北京理綜，28)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH1的0.1 mol·L1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值): 序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3、有Cl2a>xb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3、無Cl2b>x>0無明顯變化無Fe3、無Cl2 (1)用KSCN溶液檢驗出Fe3的現(xiàn)象是_。(2)中，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2氧化。寫出有關(guān)反應：_。(3)由推測，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是Fe2在陽極放電，原因是Fe2具有_性。 (4)中雖未檢驗出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下： 序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物a>xc無明顯變化有Cl2c>xb無明顯變化無Cl2NaCl溶液的濃度是_mol·L1。中檢測Cl2的實驗方法_。與對比，得出的結(jié)論(寫出兩點)：_。1(2014·北京西城區(qū)期末，11)在pH1且含有大量Fe2和NH的溶液中，能大量存在的陰離子是()ASO BNO COH DHCO2(2015·廣東六校聯(lián)考，8)下列離子在溶液中能大量共存的一組是()AK、H、ClO、SO BFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OH DAl3、NH、Cl、SO3(2015·山東日照檢測，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)<c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOB能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cu2、CO、NOC0.1 mol·L1FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2、NO、SO4(2015·四川成都二次診斷，8)將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()ANa、NH、Br、ClBK、Na、SO、SiOCNa、NH、SO、CH3COODH、Fe3、NO、SO5(2014·湖南十三校一次聯(lián)考，4)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是()A向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOB某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水C向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH6(2015·湖南懷化期末，11)化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗溶液中是否含有Fe3時，用硝酸酸化D定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化7(2015·河南八市聯(lián)考，9)某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測序號溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是()A三次檢測結(jié)果都正確B該溶液中的陽離子無法判斷C為了檢驗SO，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象D為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象8(2014·山東濟南期末，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在0.1 mol·L1NaOH溶液中：K、Na、SO、HCOB在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：Al3、Ba2、NO、ClC在0.1 mol·L1FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在c(H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO9(2014·江蘇四市一次調(diào)研，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：K、SO、Na、ClOB使石蕊試液變紅的溶液中：Al3、Cl、NH、NOCc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：AlO、Na、Cl、KD.1×1013的溶液中：CH3COO、CO、K、SO10(2015·上海長寧區(qū)期末，6)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()ANa BSO CBa2 DNH11(2014·江蘇南京、鹽城一模，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO、NOB0.1 mol·L1 Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、ClC能使甲基橙顯紅色的溶液：K、Fe2、Cl、NOD加入KSCN顯紅色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO12(2015·山東濰坊期末，9)25 時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A含大量SO2的溶液中：NH、F、HCO、ClOBKHSO4溶液中：Na、MnO、SO、Fe2C.1013 mol·L1的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClOD無色透明溶液中：Cu2、NH、Cl、SO13(2015·陜西咸陽期末，6)某溶液只可能含Na、Fe3、Al3、SiO、HCO、SO、Cl、AlO中的幾種離子。為了確定其成分，設(shè)計如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液。在反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是()A溶液中可能含Na、AlOB溶液中可能含SO、Fe3C溶液中一定含HCO、ClD溶液中一定不含SiO、Al314(2015·湖南長沙期末，14)某無色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：下列判斷正確的是()A氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體B能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是純凈物CAg、Ba2、Al3、MnO、SO一定都不存在于溶液中DNa、AlO、CO一定存在于溶液中15(2015·貴州貴陽期末，9)在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是()ANa、Mg2、Al3、NO、ClBCu2、H、Fe3、Mg2、SOCNH、H、Al3、HCO、NODNH、H、Al3、SO、Br16(2015·遼寧錦州期末，11)某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有()A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CCl4，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體17(2014·陜西咸陽一模，5)下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是()A使淀粉­碘化鉀試紙變藍的溶液中：K、Ba2、S2、ClBFeCl3溶液中：K、Na、SO、AlOC常溫下，0.1 mol·L1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常溫下由水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca218(2014·浙江名校一次聯(lián)考，20)某溶液中含如下離子組中的若干種：K、Fe3、Fe2、Cl、CO、NO、SO、SiO、I，某同學欲探究該溶液的組成，進行如下實驗：.用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量鹽酸有無色無味氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成。.取反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A原溶液中肯定不含F(xiàn)e2、NO、SiO、IB步驟中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生C原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO、SOD為確定是否含有Cl可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀19(2015·河南八市聯(lián)考，12)強酸性溶液X中可能含有Na、K、NH、Fe2、Al3、CO、SO、SO、Cl中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是()AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NH、SOB氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3DX中不能確定的離子是Al3、Na、K和Cl20(2015·陜西西安八校聯(lián)考，17)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_(填化學式)。(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_。ASO BSO CCH3COO DSiO(3)Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_(填相應的離子符號)，有關(guān)反應的離子方程式為_。(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_。題型集訓4離子共存、離子檢驗和推斷【三年高考真題演練】2015年高考真題1DA項ClO能氧化Br，且ClO與H反應能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，錯誤；B項，Ag與Cl能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 錯誤；C項，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應的離子方程式為2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，錯誤；D項，加入濃鹽酸后反應的離子方程式為：ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個，正確。2CA項，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項，SO與H能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3而不能大量共存；C項，離子間互不反應，可以大量共存，正確；D項，H與HCO 能反應生成CO2和H2O而不能大量共存。3BA項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存。B項，c(OH)1×1013 mol/L，c(H)0.1 mol/L溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因為HNO3與Al反應不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項，由水電離的c(H)1×1013的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。兩年經(jīng)典高考真題1CA項，Ca2與SO能反應生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B項，F(xiàn)e2、SO在酸性條件下能被ClO氧化為Fe3和SO，H和SO能生成H2SO3，H與ClO能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存；C項，各離子間均不發(fā)生反應，能夠大量共存；D項，F(xiàn)e3與SCN能發(fā)生反應形成絡合物，不能大量共存。2CA項，Al3和S2因發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，錯誤。B項，酸性溶液中，ClO具有強氧化性，能將I氧化，錯誤。C項，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO四種離子互不反應，能大量共存。D項，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯誤。3CA項，pH1的溶液呈酸性，酸性條件下，CO不能大量存在，發(fā)生反應2HCO=CO2H2O；B項，c(H)1×1013 mol·L1的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2、Cu2不能大量存在；C項，溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應，均能夠大量共存；D項，F(xiàn)e3與SCN因發(fā)生絡合反應而不能大量共存。4B由于試樣溶液加過量Ba(OH)2溶液得氣體1，根據(jù)氣體1的性質(zhì)可知原溶液中含NH；沉淀1加酸沉淀部分溶解，說明原溶液中含Mg2和SO，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在溶液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH，產(chǎn)生氣體2，結(jié)合已知信息和氣體2的性質(zhì)，推得原溶液中含有NO；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2與上步過量的Ba(OH)2反應生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原試樣溶液中有Al3則在Ba(OH)2溶液中生成AlO，通入CO2后生成Al(OH)3進入沉淀2中，加酸又被溶解，同時還可能含有Na和Cl，由試樣溶液中可能含有的離子可知，該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三項正確；B項錯誤。5BD由題目所給信息“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，CO一定不存在(CO2H=H2OCO2)；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，則溶液中一定存在SO；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗“SO”時加入BaCl2溶液，帶入了一部分Cl，所以無法確認溶液中是否含有Cl。根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na、Al3中的至少一種。綜上分析，B、D正確。6CA項，Al3、CO會發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，錯誤。B項，MnO氧化Fe2，不能大量共存。C項，K、Ca2、Cl、NO之間不能反應，能大量共存，正確。D項，NH與OH反應生成NH3·H2O，不能大量共存。7AA中所給分子或離子可在銀氨溶液中共存，A正確；NO易被空氣中的氧氣氧化成NO2，B錯誤；在電解質(zhì)溶液中氫氧化鐵膠體會聚沉，且要進一步與H反應生成Fe3，所以不能共存，C錯誤；高錳酸鉀在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖分子中含有的羥基和醛基具有較強的還原性，能被酸性條件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存，D錯誤。8AA項，四種離子相互間不發(fā)生化學反應，能大量共存，正確；B項，PbSO4、HgS均為沉淀，不能大量共存；C項，PO與H結(jié)合生成HPO等，且2HS2O=SSO2H2O，不能大量共存；D項，CaCO3是沉淀，不能大量共存。9AA項，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；B項，酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，Cu2不能大量存在，若堿性過強，HCO也不能大量存在，錯誤；C項，Ag與SO、I因生成沉淀而不能大量共存，錯誤；D項，AlO與H不能大量共存，錯誤。10B由“加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體”知，原溶液中含有NH，物質(zhì)的量為0.02 mol，由“產(chǎn)生紅褐色沉淀”、“過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體”知，原溶液中一定含有Fe3，物質(zhì)的量為0.02 mol，由“向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀”知，原溶液中一定含有SO，物質(zhì)的量為0.02 mol。根據(jù)溶液呈電中性原則知，缺少0.04 mol負電荷，而K和Al3也可能存在，所以至少缺少0.04 mol Cl，即c(Cl)0.4 mol·L1，不可能存在CO。所以，一定存在NH、Fe3、SO、Cl，可能存在K和Al3，一定不存在CO。選B。11DA項，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項，溶液焰色反應呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，錯誤；C項，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等，錯誤；D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3，加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3，原溶液中一定含有Fe2，正確。12C加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na，A項不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，現(xiàn)象2不能說明任何問題，B不正確；Mg2與NH3·H2O反應會產(chǎn)生沉淀，顯然C項正確；用H2O2氧化之前未檢驗是否含有Fe3，D項不正確。13解析(1)用KSCN溶液檢驗Fe3時溶液變紅。(2)根據(jù)題意可知：陽極反應式為2Cl2e=Cl2，生成的Cl2氧化Fe2的離子方程式為Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(3)由Fe2Fe3，可知Fe2具有還原性。(4)由于電解pH1的NaCl溶液與電解pH1的0.1 mol·L1 FeCl2溶液做對照實驗，0.1 mol·L1 FeCl2溶液中含Cl的濃度為0.2 mol·L1，故pH1的NaCl溶液中Cl濃度也應為0.2 mol·L1，則NaCl溶液的濃度為0.2 mol·L1。檢測Cl2的實驗方法為：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍，則說明有Cl2生成。通過實驗和對比可以證明Fe2先于Cl放電，通過實驗和對比可以證明產(chǎn)生Fe3的兩種原因都可能成立。答案(1)溶液變紅(2)2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)還原(4)0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2先于Cl放電【兩年模擬試題精練】1AB項，在酸性溶液中NO將Fe2氧化成Fe3；C項，H、NH、Fe2均能與OH反應；D項，H與HCO反應，不能大量共存。2DA項，H、ClO、SO等離子不能大量共存；B項，F(xiàn)e3與CO能發(fā)生水解相互促進的反應，Mg2與CO反應生成MgCO3沉淀而不能大量共存；C項，HCO與OH反應生成CO，CO與Ca2反應生成CaCO3沉淀而不能大量共存。3AA項所給離子在堿性條件下可大量共存；B項中，能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2在堿性條件下不能大量存在；C項中Fe3與SCN可發(fā)生絡合反應生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e3與I會發(fā)生氧化還原反應；加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強堿性或強酸性，且呈強酸性時不能含有NO，因為鋁與硝酸反應不會生成氫氣，而堿性條件下NH、Fe2均不能大量存在，故D項不符合題意。4DA項，能大量共存；B項，因發(fā)生復分解反應生成硅酸而不能大量共存；C項，發(fā)生復分解反應生成醋酸，發(fā)生化合反應生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存；D項，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。5D某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO或Ag，故A錯誤；能使淀粉碘化鉀試紙變藍，只要這種溶液具有強氧化性即可，除了氯水或者溴水外，如HNO3、H2O2等也可以，故B錯誤；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或者二氧化硫，則固體中可能含CO、HCO、SO、HSO中的一種或幾種的混合物，C選項錯誤；某白色固體粉末中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明生成氨氣，則該固體一定有NH，故D正確。6AB項，高錳酸鉀會將Cl氧化為Cl2，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液；C項，HNO3會將Fe2氧化成Fe3，無法判斷原溶液中是否含有Fe3，錯誤；D項，HNO3會將SO氧化為SO，錯誤。7CAl3與CO不能大量共存于溶液中，第二次檢測結(jié)果不正確，A項錯誤；因第一次、第三次檢測中均有CO，陽離子均只有K、Na，故溶液中的陽離子可以確定，B項錯誤；CO也能與Ba2結(jié)合形成沉淀，先加過量稀硝酸可排除CO的干擾，再加Ba(NO3)2溶液來檢驗SO，C項正確；CaSO4也可沉淀出來，D項錯誤。8DA項，堿性溶液中HCO不能大量存在；B項，CO與Al3、Ba2反應生成沉淀，不能大量共存；C項，F(xiàn)e3與I會發(fā)生氧化還原反應，與SCN會發(fā)生絡合反應，都不能大量共存；D項，該溶液顯堿性，離子之間不反應，能大量共存。9CA項，淀粉KI試紙變藍色，說明有氧化性物質(zhì)氧化I，能大量共存；B項，溶液呈酸性，能大量共存；C項，F(xiàn)e3與AlO因發(fā)生水解相互促進反應生成沉淀而不能大量共存；D項，溶液呈堿性，能大量共存。10A由可知含NH，由可知無I、無S2，根據(jù)電荷守恒原則可知含有SO，Ba2與SO不能大量共存，則排除Ba2存在，Na無法確定。11DA項，能溶解Al2O3的溶液為強堿性或強酸性溶液，HCO均不能大量存在，錯誤；B項，ClO具有氧化性，與I發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；C項，能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2、H與NO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；D項，正確。12CA項，SO2具有還原性，ClO不能大量存在；B項，KHSO4在溶液中完全電離KHSO4=KHSO，MnO(H)能氧化Fe2而不能共存；C項，1013 mol·L1的溶液中c(H)0.1 mol·L1，溶液呈強酸性，四種離子能大量共存；D項，Cu2在溶液中呈藍色。本題選C。13D實驗現(xiàn)象說明：溶液中一定含有HCO，一定不含SiO。HCO與Fe3、Al3、AlO不能大量共存。實驗中加入了鹽酸，實驗中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中一定有Cl存在。根據(jù)電荷守恒原則知，Na一定存在。綜上所述，一定存在的離子是Na、HCO，可能存在的離子是SO、Cl，一定不存在的離子是Fe3、Al3、SiO、AlO。A、B、C項錯誤，D項正確。14D溶液無色，則不含MnO，加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體沒有沉淀，則一定含有CO，不含Ag、Ba2、Al3，則氣體A為CO2，反應后溶液呈酸性，加入過量碳酸氫銨溶液，生成氣體和白色沉淀，則發(fā)生的反應為HHCO=H2OCO2和Al33HCO=Al(OH)33CO2，則原溶液中含有AlO，根據(jù)溶液電中性原則，一定含有Na，最后加入過量氫氧化鋇溶液，因之前加入的碳酸氫銨過量，則生成的氣體B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，則SO是否存在不能確定。15D從圖像看，開始滴加氫氧化鈉溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有H；圖像中有一段平臺，說明溶液中含有NH；最終沉淀完全溶解，說明溶液中含有Al3，不含F(xiàn)e3、Mg2、Cu2等離子，A、B項不符合題意。Al3、HCO不能大量共存，且H與HCO也不能大量共存，C項不符合題意。16D滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，說明有CO，無Fe3；溶液呈橙色，說明有Br；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，說明沒有SO(若有，則被氯水氧化為SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I(若有，則被氯水氧化為I2，加淀粉變藍色)；CO不能與Fe3大量共存，F(xiàn)e3不存在，NH 無法判斷；NH的檢驗需要加堿加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明有NH。17CA項，能使淀粉­碘化鉀試紙變藍的溶液含有強氧化性離子如ClO等，S2不能大量共存；B項，F(xiàn)e3與AlO因水解相互促進反應而不能大量共存；C項，0.1 mol/L的溶液為堿性溶液，四種離子可以大量共存；D項，由于水電離出的c(H)·c(OH)1028，則水的電離受到了抑制，該溶液呈酸性或堿性，HCO不能大量共存。18B由可知，原溶液中含有K；結(jié)合和中第二支試管現(xiàn)象知，溶液中含有Fe2、NO，無CO、SiO、I；由中第一支試管中加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO。再加KSCN溶液，上層呈現(xiàn)紅色，說明試管中有Fe3，但Fe3可能是由中的Fe2被氧化而來的也可能是原溶液就含有Fe3。故原溶液中肯定存在的離子有K、Fe2、NO、SO，肯定不含的離子有CO、SiO、I，可能存在的離子有Fe3、Cl，故選項B符合題意。19D強酸性溶液中不可能含有CO、SO，由加入過量硝酸鋇后產(chǎn)生氣體A及沉淀C知X溶液中含有SO、Fe2，A是NO，D是NO2。由溶液B與過量NaOH溶液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知X溶液中含有NH，F(xiàn)是氨氣。由溶液H中通入CO2后產(chǎn)生沉淀I不能確定X溶液中是否含有Al3。由觀察到黃色火焰不能確定X溶液中是否含有Na，因為實驗過程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化為NO，B項錯誤；沉淀I可能是BaCO3，C項錯誤；X溶液中肯定存在Fe2、NH、SO，不能確定Na、Al3、K、Cl是否存在，A項錯誤，D項正確。20解析(1)陰離子中的CO只能與五種陽離子中的Na大量共存，則一定有Na2CO3；OH只能與剩余的四種陽離子中的Ba2大量共存，則一定有Ba(OH)2。(2)當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，氣體為CO2，應發(fā)生了相互促進的水解反應：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2，C中含有Fe3。當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因SO、SiO與Fe3不能大量共存，CH3COO不可能生成鋇鹽沉淀，則X只能為SO，則C為Fe2(SO4)3。(3)紅棕色氣體為NO2，則D中一定含有NO，離子反應方程式為：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)D、E中的陽離子只可能為Mg2、Al3，利用Al(OH)3能溶于強堿，而Mg(OH)2不溶于強堿可以檢驗Mg2、Al3。答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀又逐漸溶解，則D中含有Al3；若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2(其他合理答案也可)