河南省商丘市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第1課時(shí)鞏固練習(xí)新人教版選修4.doc

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第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）鞏 固 練 習(xí)1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)2.下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和緩進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是 （ ）A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液3一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是 （ ） 升溫； 改變生成物濃度； 增加反應(yīng)物濃度； 加壓A B C D 4.在2升的密閉容器中, 發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前5秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.1 mol/（L），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 （ ）A.等于 3 mol B. 大于 3 mol C. 小于 3 mol D. 等于 3.5 mol5NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2 。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ） A使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 C冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大 D無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響6煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）A把塊狀礦石碾成粉末 B向爐內(nèi)噴吹氧氣C使用Fe2O3作催化劑 D降低體系的溫度7. 對(duì)于反應(yīng)N2 + O2=2NO,在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能加快該反應(yīng)速率的是（ ） A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大 D. 壓強(qiáng)不變充入H2使體積增大8用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸 改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度 （ ）ABC D 9.為了加快鐵和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣的速率,采取的最好的措施是 （ ） A、加少量硫酸銅 B、加少量硝酸銀C、增大鐵的用量 D、改用98%的濃硫酸10下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（ ）A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑C催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 D催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 11. 20時(shí)，將0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是 （ ）A40 s B15 s C48 s D20 s12進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入10g綠粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g 粉末狀的碳酸鈣分別加入50ml 1mol/L鹽酸。如下圖（圖中：X表示時(shí)間，Y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 （ ）13把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如 圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的 v濃度，影響反應(yīng)速率的因素是 （ ） （A） （B） （C） （D） 0 t14對(duì)于反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編 號(hào)改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體積實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c( S2O82 -)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t115. “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82 - I 3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I 3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表回答下列問(wèn)題：(1) 該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2) 顯色時(shí)間t1_。(3) 溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)(填字母)。A. 22 .0 s B. 22 .0 s 44 .0 s C. 44 .0 s D. 數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4) 通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_ _。