2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題19 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案.doc

專題19 化學(xué)反應(yīng)速率【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重要作用。【考情分析】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與圖象判斷是歷年高考的必考內(nèi)容之一，主要考點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的含義及大小比較、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及應(yīng)用、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖象等。全國(guó)卷試題中題型多為填空題，基本上沒(méi)有選擇題。【考點(diǎn)過(guò)關(guān)】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率理論1.有效碰撞理論基元反應(yīng)能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程（又稱反應(yīng)機(jī)理），基元反應(yīng)的總和稱為總反應(yīng)，由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)也稱復(fù)雜反應(yīng)。反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程就不相同；同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能性不同，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件決定著一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)歷程有效碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞活化分子只有具有較高能量（能量超過(guò)活化能）的分子，才能發(fā)生有效碰撞，能發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子活化能普通分子變成活化分子至少需要吸收的能量稱為活化能不同反應(yīng)有不同的活化能，基元反應(yīng)的活化能是活化分子平均能量與普通分子平均能量之差一定溫度下，反應(yīng)的活化能越高，活化分子數(shù)越少，反應(yīng)速率就越慢，反之亦然（E1為反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1E2）2.化學(xué)反應(yīng)速率概念化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示（也可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的變化量或生成物的變化量來(lái)表示）v =C/t（C表示物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化，t表示時(shí)間變化）單位為molL-1S-1、molL-1min-1、molL-1h-1等同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但其表達(dá)的意義是相同的，都表示在同一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用反應(yīng)物或生成物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)，且一般不能用固體物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)于反應(yīng)：mA + nB = pC + qD ， v(A) :v(B): v(C) :v(D)=m:n:p:q大小比較看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大測(cè)定利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定，如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積的氣體的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率利用科學(xué)儀器測(cè)量物質(zhì)的性質(zhì)，如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率計(jì)算寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量 mA(g) + nB(g)pC(g)起始濃度(molL-1)a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL-1)x x x某時(shí)刻濃度(molL-1)a-x b-x c+x對(duì)反應(yīng)物： c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)對(duì)生成物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 ?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的醋酸分別與2 molL1的NaOH反應(yīng)的速率相同一定量的鋅與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入K2SO4溶液升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率大理石塊與大理石粉分別與0.1 molL1的HCl反應(yīng)的速率相同同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律10 molL1s1 的反應(yīng)速率一定比 1 molL1s1 的反應(yīng)速率大由v計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)2HCN(g)6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)n mol(Lmin)1，且v(O2)m mol(Lmin)1，則m2n答案：考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素濃度其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)分子數(shù)增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快增大固體的用量不能增大其濃度，不能使反應(yīng)速率加快壓強(qiáng)對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),由于改變壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)物濃度變化很小,可忽略不計(jì),因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng), 恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng), 恒溫恒容時(shí)，充入反應(yīng)氣體該物質(zhì)濃度增大反應(yīng)速率加快對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng), 恒溫恒容時(shí)，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體,如He、Ne、Ar等總壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)混合物中各組分的濃度未變,此時(shí)反應(yīng)速率不變對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng), 恒溫恒壓時(shí)，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體體積增大反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小反應(yīng)速率減慢溫度其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率變化的實(shí)質(zhì)是升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快，反之減慢升高溫度，不論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑催化劑降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快其他因素如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等，均是行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法2.化學(xué)反應(yīng)速率圖像速率時(shí)間圖如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。AB段：Zn與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大；BC段：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小速度溫度圖其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大；其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的降低而減小速率壓強(qiáng)圖其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大；其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(增大容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小定量圖像定量圖像主要是指反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)與反應(yīng)時(shí)間t的定量關(guān)系解題方法認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與有關(guān)的原理掛鉤看清起點(diǎn),分清反應(yīng)物、生成物,濃度減小的是反應(yīng)物,濃度增大的是生成物,一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)抓住變化趨勢(shì),分清正、逆反應(yīng),吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí),v(吸)>v(放),在速率-時(shí)間圖上,要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的,分清漸變和突變,大變和小變。例如,升高溫度,v(吸)大增,v(放)小增,增大反應(yīng)物濃度,v(正)突變,v(逆)漸變注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上,一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量,并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷3.控制變量法控制變量法物質(zhì)變化往往受到多個(gè)因素的影響，在研究化學(xué)反應(yīng)與外界因素之間的關(guān)系時(shí)，對(duì)影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其他幾個(gè)因素不變，集中研究其中一個(gè)因素的變化所產(chǎn)生的影響，以利于在研究過(guò)程中，迅速尋找到物質(zhì)變化的規(guī)律解題策略確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些定多變一應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷【考點(diǎn)演練】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ?；罨肿娱g的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞頻率增大化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞濃度為1 molL-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的CuSO4溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g) 已知4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL1min1)表示，則.v(O2)v(H2O)分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫碘循環(huán)法”，主要涉及下列反應(yīng)：SO22H2OI2=H2SO42HI 2HIH2I2 2H2SO4=2SO2O22H2O，循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2某溫度下，在容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0，則升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率出Cu,Zn和Cu構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；根據(jù)n(X)n(Y)n(Z)=0.79 mol0.79 mol1.58 mol=112得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),錯(cuò)誤；由已知可得v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)，據(jù)此可知 v(O2)v(H2O)，錯(cuò)誤；水分解時(shí)，將、合并得2H2O=2H2O2，產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生2 mol H2，錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的容積增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤。答案：【過(guò)關(guān)練習(xí)】1(2018屆煙臺(tái)質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )增加C的量 將容器的體積縮小一半 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A B C D解析：固體用量的改變對(duì)速率沒(méi)有影響，正確；容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，速率增大，錯(cuò)誤；保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度保持不變，速率不變，正確；保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，各物質(zhì)的濃度減小，速率減小，錯(cuò)誤。答案：C2. （石景山區(qū)2018屆高三第一學(xué)期期末）已知一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測(cè)得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(O2) 為0.2 mol/L。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8103 mol/(Ls)C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2QD. 其他條件不變時(shí)，若開(kāi)始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)c(NO2) 3.（江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2018屆高三教學(xué)情況調(diào)研二）鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳?xì)浠衔?轉(zhuǎn)化的催化劑。Pd負(fù)載量不同或不同工藝制備的納米Pd對(duì)汽車尾氣處理的結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負(fù)載量的增大先升后降B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大先降后升C. 圖甲和圖乙表明，Pd負(fù)載量越大催化劑活性越高D. 圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝14. (2017屆長(zhǎng)沙模擬)反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是( )A>> B>> C>>> D>>>解析：用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小的比較，v(A)0.45 molL1s1；v(B)0.60.2 molL1s1；v(C)0.40.2 molL1s1；v(D)0.450.225 molL1s1，故>>，B項(xiàng)正確。答案：B 5. (2017屆成都模擬)下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢解析：A項(xiàng)，鐵遇濃硫酸鈍化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入NaCl溶液，溶液體積增大，c(H)減小，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，正確。答案：D6. (2017屆唐山模擬)合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是( ) At1時(shí)升高了溫度 Bt2時(shí)使用了催化劑 Ct3時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4時(shí)降低了溫度7. (2017屆衡水模擬)為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是( )實(shí)驗(yàn)混合溶液 ABCDEF4 molL1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV130，V610B反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色C加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快解析：研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，由A、F可知溶液的總體積為30 mL20 mL50 mL，V130，V650301010，A正確；實(shí)驗(yàn)A中沒(méi)有加入硫酸銅溶液，不會(huì)出現(xiàn)暗紅色，B錯(cuò)誤；MgSO4與Zn不能反應(yīng)置換出Mg，也就不能形成原電池，C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液的量太多，產(chǎn)生大量的銅覆蓋在Zn粒表面，反應(yīng)速率反而減慢，D錯(cuò)誤。答案：A 8.（2018年高考全國(guó)卷）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_(kāi)。（2）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)： 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=時(shí)，N2O4(g)完全分解）：已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa，則此時(shí)的=_ kPa，v=_kPamin1。若提高反應(yīng)溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng)第三步 NO+NO32NO2 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填標(biāo)號(hào))。Av(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應(yīng)活化能較高答案：（1）氧氣（2）+53.1 30.0 6.0102 大于（1分） 升高溫度，容器體積不變，壓強(qiáng)增大，同時(shí)升高溫度，二氧化氮聚合為四氧化二氮的平衡會(huì)向二氧化氮方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，氣體壓強(qiáng)增大 13.4 （3）AC102 KPamin；升高溫度，容器體積不變，壓強(qiáng)增大，同時(shí)升高溫度，二氧化氮聚合為四氧化二氮的平衡會(huì)向二氧化氮方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，氣體壓強(qiáng)增大，則35體系壓強(qiáng)大于25；因起始=35.8KPa，則完全分解時(shí)，=17.9 KPa、p（NO2）=71.6 KPa，與測(cè)定63.1 KPa相差的26.4 KPa應(yīng)是二氧化氮聚合為四氧化二氮的緣故，由聚合方程式計(jì)算可得，平衡時(shí)p（NO2）=18.8 KPa，p（N2O4）=26.4 KPa，則的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=p2（NO2）/ p（N2O4）13.4；（3）第一步反應(yīng)快速達(dá)到平衡后v（第一步正）=v（第一步逆），則必然有v（第一步正）=v（第一步逆）v（第二步），A正確；由總反應(yīng)和分步反應(yīng)對(duì)比可知中間產(chǎn)物為NO、NO3，B錯(cuò)誤；由第二步反應(yīng)較慢可知，NO2和NO3碰撞幾率較小，C正確；第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，說(shuō)明第三步反應(yīng)的活化能較小，D錯(cuò)誤，答案選AC。9（2018年高考北京卷）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：（1）反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1，反應(yīng)：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297 kJmol1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）對(duì)反應(yīng)，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。 p2_p 1（填“”或“”），得出該結(jié)論的理由是_。（3）I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2 I（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=_。比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率DA，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：_。答案：（1）3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1（2）> 反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4 的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大（3）SO2 SO42 4H+（4）0.4I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快10.（衡水金卷2018屆高三大聯(lián)考）S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g) H1；II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) H2；III.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵SSSClClCl鍵能/kJ mol-1abc請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) SCl2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(2)若反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能E=dkJmol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=_kJmol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(3)定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示： A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_(填字母)，理由為_(kāi)。H2_0(填“>” “<” 或“=”）。(4)已知：H1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)I，5 min時(shí)達(dá)到平衡。則3 min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_(填“>” “<” 或“=”)5 min時(shí)的壓強(qiáng)。(5)定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”“減小”或“不變”），理由為_(kāi)。答案：(1)C1SCl (2)(2b+d-a-c) (3) BD B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下，用同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等 < (4) < (5)不變 反應(yīng)I和反應(yīng)均為左右兩邊氣體分子總數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響11. （石景山區(qū)2018屆高三第一學(xué)期期末）H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。（1）H2O2的電子式是_。（2）趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0）iiH2O2(l)+_。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，補(bǔ)全反應(yīng)ii_（用熱化學(xué)方程式表示）。 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是_。 已知：i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫(huà)出H2O2溶液中加入KI后，“反應(yīng)過(guò)程能量”示意圖。_（3）為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：試管滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/L NaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/L NaCl產(chǎn)生氣泡情況無(wú)氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從到依次加快實(shí)驗(yàn)的目的是_，由實(shí)驗(yàn)（3）可得出的結(jié)論是_。答案：(1) (2) H2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H= -（196+a）kJ/moL H2O2的分解反應(yīng)速率與c(H2O2)和c(I)成正比或答：在其它條件不變時(shí)，催化劑的濃度或c(I)越大，H2O2的分解速率越大，c(I)不變時(shí)，H2O2濃度越大，分解速率越大 (3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用 NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用，CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在時(shí)對(duì)H2O2分解有催化作用，且NaCl濃度越大催化效果越強(qiáng)