集體備課教案必修2 《第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié) 元素周期律

做好題，得高分，精選習題，真給力?。ǎ┙?案課題：第二節(jié) 元素周期律(一) 授課班級課 時教學目的知識與技能1、了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表過程與方法通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理數(shù)據(jù)的能力情感態(tài)度價值觀學習元素周期律，能使學生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部結(jié)構(gòu)規(guī)律”、“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義的觀點重 點同一周期金屬性、非金屬性變化的規(guī)律難 點元素周期律的實質(zhì)知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié) 元素周期律(一)1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法、手段、師生活動復習1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律； 2、填寫118號元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。投影118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。問請大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。板書第二節(jié) 元素周期律(一) 投影 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)121123102181118318講從上表可以看出，隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外層電子從1個遞增到8個的情況，這種周而復始的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。板書1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。過元素的性質(zhì)是與構(gòu)成元素的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)的，元素原子半徑的大小，直接影響其在化學反應中得失電子的難易程度，那么隨原子序數(shù)的遞增。元素的原子半徑會不會像元素的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢？下面，根據(jù)我們剛剛畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖來進行討論。投影小結(jié)原子序數(shù)原子半徑的變化3-9大小11-17大小講從上面的分析我們知道，3-9、11-17號元素重復了相同的變化趨勢，由此，我們可以得出如下結(jié)論：板書2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化講稀有氣體元素的原子半徑并未列出。這是由于其原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不同有可比性，故不列出問怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。投影小結(jié)粒子半徑大小比較規(guī)律（1）一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）同種元素的不同粒子，價態(tài)越高，電子越多，半徑越大。點擊試題1、比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小2、比較Na原子與Li原子的原子半徑大小3、比較Na與Na+的半徑大小4、比較Cl 與Cl的半徑大小5、比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小6、比較Na+與Mg2+半徑大小7、比較O2 與F 半徑大小隨堂練習寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F 、O2 、Na 、Mg2 過從以上的學習我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的性質(zhì)是否也會有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來的性質(zhì))和金屬性和非金屬性兩個方面來進行探討。投影問請大家參考1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表同內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)哪些有關(guān)元素化合價知識的規(guī)律？投影小結(jié)(1) 最高正價與最外層電子數(shù)相等(2) 最外層電子數(shù)4時出現(xiàn)負價(3) 最高正化合價與負化合價絕對值和為8(4) 金屬元素無負價(5) 氟無正價講大家總結(jié)很詳細，要熟記這些知識，對于稀有氣體元素，由于他們的化學性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。因此，把它們的化合價看作是0。投影小結(jié)元素主要化合價變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價的變化 1-2+103-10+1+5 -4-1011-18+1+7-4-10板書3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化過元素的化學性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，原子結(jié)構(gòu)決定了原子在參加化學反應時得失電子的難易程度。請大家根據(jù)己學知識分析3-9、11-17號元素，隨原子序數(shù)的遞增得失電子的難易程度3-9、11-17號元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，講我們知道，原子得失電子能力的強弱決定了元素金屬性與非金屬性強弱。板書4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化講縱觀以上結(jié)論，我們可歸納出這樣一條規(guī)律：板書元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果?？偨Y(jié)由于元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，元素的核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化，這也是元素周期律的實質(zhì)。自我評價1、下列元素的原子半徑依次減小的是（ AB ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P2.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（ ）A NaF B LiI C CsF D LiF3.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb4. AB均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（ ） An+4Bn+6Cn+8Dn+105、在Na、K、O、N、CLi、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序為_。6、下列半徑最大的微粒是 （ ）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+7、A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 （ ）A. 原子半徑:A>B B. 原子序數(shù):A>B C. 離子半徑:A2+>B3+ D. 質(zhì)量數(shù):A>B教學回顧：教 案課題：第二節(jié) 元素周期律(二) 授課班級課 時教學目的知識與技能1、通過“實驗探究”，“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力 2、認識元素的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)過程與方法1、學會運用元素周期律和元素周期表指導探究化學知識的學習方法。2、通過本節(jié)課的學習，使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時，也會以理論來指導后續(xù)學習情感態(tài)度價值觀通過自學、思考、對比、實驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力 重 點元素周期律的涵義難 點元素周期律的實質(zhì)知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié) 元素周期律(二)金屬性：Na>Mg>Al堿性強弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl 酸性強弱：H4SiO4 <H3PO4<H2SO4 <HClO4 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法、手段、師生活動引從上一節(jié)我們分析3-9、11-17號元素的得失電子能力強弱可知：當電子層相同時，隨著元素原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1增至8，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？ 假如我們要用實驗來驗證自己的假設(shè)，又應從哪些方面著手呢？這就是我們本節(jié)課所要學習的內(nèi)容。板書第二節(jié) 元素周期律(二) 講請大家結(jié)合課前預習知識回答，判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)。投影小結(jié)判斷元素金屬性強弱的依據(jù)1、單質(zhì)跟H2O 或H+ 置換出H的難易程度(反應的劇烈程度)反應越易，金屬性就越強2、最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性就越強3、金屬間的置換反應，單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強4、按金屬活動性順序表，金屬性逐漸減弱5、金屬陽離子的氧化性越強，對應金屬的金屬性就越弱判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)1、單質(zhì)跟H2 化合的難易程度，條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易跟H2 化合，生成氫化物越穩(wěn)定，說明非金屬性就越強2、最高價氧化物對應的水化物酸性越強，說明非金屬性越強3、非金屬單質(zhì)間的置換反應。單質(zhì)氧化性越強，非金屬性越強4、對應陰離子的還原性越強，元素的非金屬性就越弱過下面，我們就按照這個標準以11-18號元素為例，來研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況，請先填寫下表。投影填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應的水化物的化學式：原子序數(shù)1112131415161718元素符號 NaMgAlSiPSClAr氣態(tài)氫化物-SiH4PH3H2SHCl-最高價氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7-對應的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4-講一般，對于金屬我們主要研究其金屬性，對于非金屬元素我們主要研究其非金屬性，下面我們通過一系列探究性實驗來探究本節(jié)的研究主題投影實驗1 鈉、鎂、鋁與水反應的實驗(1) Na與水反應的現(xiàn)象：常溫下，與H2O劇烈反應，浮于水面并四處游動，同時產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變紅。方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2) 放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：鎂與冷水反應緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。 加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。方程式：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2結(jié)論：鎂元素的金屬性比鈉弱(3) 鋁與水反應現(xiàn)象：在常溫下或加熱條件下，遇水無明顯現(xiàn)象，很難與水發(fā)生反應。問上述現(xiàn)象說明了Na、Mg、Al的金屬性強弱順序怎樣？板書金屬性：Na>Mg>Al講請大家預測一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應時，現(xiàn)象是否會相同呢？若不同，應有什么樣的區(qū)別？Mg與鹽酸反應要比Al劇烈講實踐是檢驗真理的唯一標準，下面，我們通過實驗來進行驗證。投影實驗2取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL 1mol/L鹽酸反應。現(xiàn)象：鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應更劇烈講從剛才的實驗現(xiàn)象我們可知，Mg與稀鹽酸的反應，比Al與稀鹽酸的反應要劇烈得多，同時放出大量的熱。說明大家預測的是正確的。根據(jù)Na、Mg、Al三者金屬性可推出，Na與鹽酸反應將會更劇烈，甚至發(fā)生爆炸，請大家寫出反應方程式。投影Mg+2HCl=MgCl2+H2 2 Al+6HCl=2 AlCl3+3H2 2Na+2H=2Na+H2 Mg+2H=Mg2+H2 2 Al+6H=2 Al3+3H2 反應速率逐漸減慢過現(xiàn)在我們再來認識一下，Na、Mg、Al的氧化物及其最高價氧化物的水化物的性質(zhì)。問Na2O、MgO、Al2O3 分別屬于哪類氧化物？為什么？投影-知識回顧1、 堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2、 判斷堿性氧化物的標準是看該氧化物能否和酸反應生成鹽和水。3、 判斷酸性氧化物的標準是看該氧化物能否和堿反應生成鹽和水。4、 若某氧化物既能和酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，稱其為兩性氧化物。講Na2O、MgO只與酸反應生成鹽和水，屬堿性氧化物。Al2O3既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，屬兩性氧化物。過Na、Mg、Al對應的最高價氧化物的水化物是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3。其中NaOH是強堿，Mg(OH)2是難溶于H2O的中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。講由以上我們可以知道，板書堿性強弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 過上面我們研究了11-18號元素中金屬元素的金屬性，下面我們來研究非金屬元素的非金屬性。講請大家根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識，判斷下列元素的非金屬性強弱。板書非金屬性：Si<P<S<Cl講請大家根據(jù)我們剛學過的判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，分別從幾個方面進行分析，首先我們從氫化物的角度分析 投影板書氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl 講從最高價氧化物的水化物方面分析投影板書酸性強弱：H4SiO4 <H3PO4<H2SO4 <HClO4 講因18號元素Ar是一種稀有氣體元素，一般情況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，因此，不研究它的性質(zhì) 講綜上所述，可以從11-18號元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論板書講如果我們對其他元素進行同樣的研究，也會得出類似的結(jié)論，元素的金屬性和非金屬笥隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。投影小結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化；元素化合價呈現(xiàn)周期性變化；元素的化學性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。講綜上所述，我們可以得到結(jié)論：板書元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。投影小結(jié)元素金屬性和非金屬性的遞變講根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是銫（Cs）,位于第6周期第A族（左下角），非金屬性最強的元素是氟（F),位于第2周期第A族（右上角）。位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等小結(jié)元素周期律具有重要的應用和意義。首先，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具。其次，可預測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。再次，在科學研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應用。而且，在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。投影小結(jié)位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系點擊試題位置決定性質(zhì) 某主族元素的原子有四個電子層，它的最外層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是 A、原子半徑比鉀的原子半徑大 B、其氯化物難溶于水 C、原子半徑比鎂的原子半徑大 D、其碳酸鹽難溶于水知識拓展解答元素推斷題的規(guī)律和方法1、 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系規(guī)律核外電子層數(shù)=周期數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=無數(shù)的最高正價質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)最高正價+|負價|=82、 根據(jù)原子序數(shù)推斷，元素在周期表中的位置，記住稀有氣體的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、863、 確定性的方法 先推斷元素在周期表中的位置 族序數(shù)-2 = 本族非金屬元素的種數(shù)(IA除外) 若主族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則： <1時，為金屬，值越小，金屬性越強 >1時，為非金屬，值越大，非金屬性越強ABCD =1 時，兩性元素4、 元素周期表的三大規(guī)律(1) 遞變性規(guī)律若A、B、C、三種元素位于周期表中所示位置如圖所示：原子半徑：C>A>B金屬性：C>A>B非金屬性：B>A>C(2) 相似性規(guī)律 同族元素性質(zhì)相似，如A和C 對角線相似，如A和D(3) “陰前陽小，序大徑小” 即與稀有氣體元素同周期的陰離子，該稀有氣體元素下周期的元素的陽離子，這種稀有氣體元素的原子，三者具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 原子序數(shù)越大，粒子半徑越小。自我評價1.下列事實能說明金屬性NaMg的是：A、Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子；B、Na能與冷水反應，而Mg不能；C、堿性NaOH Mg(OH)2 D、 Na能從MgCl2 的溶液中把Mg置換出來；2.下列事實能說明非金屬性Cl S的是：A、Cl2比S易與H2 化合 B、HCl比H2S 穩(wěn)定C、酸性HCl H2S D、Cl的最高正價為+7，S的最高正價為+63、下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）ANa Mg、Al還原性依次減弱BI2 、Br2 、Cl2氧化性依次增強CC、N、O原子半徑依次增大DP、S、Cl最高正價依次升高4.堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2 之間的氫氧化物是 ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH5、下列物質(zhì)中，既能與強酸又能與強堿反應的是（ ） Na2CO3 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AB CD6.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（ ）Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能7.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（ ）A、原子半徑按X、Y、Z依次增大B、陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強8、A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 （ ）A. 原子半徑:A>B B. 原子序數(shù):A>B C. 離子半徑:A2+>B3+ D. 質(zhì)量數(shù):A>B教學回顧：