湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（2）說課稿.doc

物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必考） 元素周期律李仕才尊敬的評委，老師們：大家下午好！我本次說課的題目是：物質(zhì)結(jié)構(gòu)（必考）元素周期律。下面我將從以下五點(diǎn)來進(jìn)行我的說課。這五點(diǎn)是：1、高考要求和命題趨向2、學(xué)生基本情況分析3、復(fù)習(xí)課時、教學(xué)內(nèi)容設(shè)計4、復(fù)習(xí)方法、學(xué)法指導(dǎo)5、訓(xùn)練題目（按7+4）設(shè)計1、 高考要求和命題趨向（1）考綱要求了解元素、核素和同位素的含義。 了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 了解原子核外電子排布。 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以 IA 和 VIIA 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。通過研讀考綱我們得知這部分是高考必考內(nèi)容，必考部分的試題主要為選擇題。試題難度不大，這是為了控制整套試題的難度，將該知識塊的拓展內(nèi)容安排在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”選考模塊來考查學(xué)生。這需要熟練掌握短周期主族元素，運(yùn)用相關(guān)知識對元素的原子半徑大小、簡單離子半徑大小、相關(guān)化合物水溶液的酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等做出正確判斷。另外在化工流程圖題中偶有考查化合價和電子式題目，還需運(yùn)用元素周期律對一些陌生物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行類比。（2）高考題型展示（2016年新課標(biāo)理綜題T12）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡單離子半徑：W<X<ZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B（2016年全國T13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C（2015新課標(biāo)卷）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。（2017新課標(biāo)理綜）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。通過研讀考綱我們得知這部分是高考必考內(nèi)容，必考部分的試題主要為選擇題。試題難度不大，這是為了控制整套試題的難度，將該知識塊的拓展內(nèi)容安排在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”選考模塊來考查學(xué)生。這需要熟練掌握短周期主族元素，運(yùn)用相關(guān)知識對元素的原子半徑大小、簡單離子半徑大小、相關(guān)化合物水溶液的酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等做出正確判斷。另外在化工流程圖題中偶有考查化合價和電子式題目，還需運(yùn)用元素周期律對一些陌生物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行類比。對高考做出預(yù)測：1、2019年高考選擇題很可能有一題，難度中等。2、化工流程圖題型可能有一兩空用到到相關(guān)知識。2、學(xué)生基本情況分析因?yàn)檎{(diào)考調(diào)考未涉及到本專題相關(guān)題目，所以我以平時復(fù)習(xí)試題本專題學(xué)生學(xué)習(xí)基本情況做出分析：（1）這是武漢市2018年九月份起點(diǎn)考試試題非選擇題第15題前兩問。15（12分）X、Y、Z、M為原子序數(shù)和主族序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19。其中Y、Z屬于相同周期，而X、Y、M屬于不同周期?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述4種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（2）由X、 Y、M三種元素所組成鹽的電子式為_。【分析】：1、需要注意的條件是原子序數(shù)和主族序數(shù)都增大，推出四種元素是H、N、O、Cl。2、第一問應(yīng)填HClO4，第二問填NH4Cl電子式。學(xué)生錯誤情況如圖：由此看出學(xué)生電子式書寫存在很大問題，需要加強(qiáng)訓(xùn)練。（2）這是武漢市2018年九月份起點(diǎn)考試試題選擇題第4題。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ） A原子半徑:r(W)<r(Y)<r(Z) B由X、Y組成的化合物中只含離子鍵 CZ的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強(qiáng) D由Z、W組成的化合物不能在水溶液中制備【分析】：1、根據(jù)已知條件容易推出四種元素是O、Na、Al、S。2、A項(xiàng)考查原子半徑比較，B項(xiàng)考查化學(xué)鍵判斷，C項(xiàng)間接考查金屬性，D項(xiàng)涉及到鹽類水解知識。學(xué)生做題情況統(tǒng)計情況如下：ABCD1510887對學(xué)生出現(xiàn)的錯誤進(jìn)行分析診斷：1、本題準(zhǔn)確率較高，選錯情況大多是推斷錯誤。2、A項(xiàng)錯誤較多，說明學(xué)生原子半徑比較還需要加強(qiáng)； B項(xiàng)考查學(xué)生對鈉氧化物的熟悉程度； C項(xiàng)能推出元素的學(xué)生都能判斷出， D項(xiàng)很多同學(xué)排除前三選項(xiàng)直接選擇，可能有些同學(xué)并未掌握。（3）這是衡水中學(xué)2019屆高三第一次聯(lián)考試題選擇題第10題。10X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素X與Y形成的最簡單化合物m為常見液體，常溫下Z的單質(zhì)加入加入由X、Y、Z形成的常見化合物的濃溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，再將上述混合物加入盛有m的燒杯中，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生X單質(zhì)氣體。下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小為X<Y<Z<WBW的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸CW、Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y<WDZ與X形成的二元化合物具有強(qiáng)還原性【分析】：1、本題難點(diǎn)是已知條件涉及到鈍化現(xiàn)象，四種元素是H、O、Al、S。2、A項(xiàng)考查原子半徑比較，B項(xiàng)考元素性質(zhì)和非金屬性，C項(xiàng)考?xì)滏I對沸點(diǎn)的影響，D項(xiàng)涉及到氧化還原反應(yīng)知識。學(xué)生做題情況統(tǒng)計情況如下：ABCD14101878對學(xué)生出現(xiàn)的錯誤進(jìn)行分析診斷： 1、本題推斷存在障礙，很多學(xué)生未推出元素。2、 A項(xiàng)原子半徑比較依然錯誤較多，需要詳細(xì)講解；B項(xiàng)容易與最高價氧化物的水化物混淆；C項(xiàng)部分同學(xué)根據(jù)常識知道沸點(diǎn)H2O>H2S，但不知原理，忘記氫鍵相關(guān)知識，需要重點(diǎn)講解。D項(xiàng)學(xué)生對形成的化合物很陌生，但可以根據(jù)化合價判斷性質(zhì)。3、復(fù)習(xí)課時、教學(xué)內(nèi)容設(shè)計課時設(shè)計：8個課時序號教學(xué)內(nèi)容課時教學(xué)重難點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)1微粒、四同概念，10電子和18電子粒子。2元素周期表1七橫八縱的元素排布及元素位置判斷。3元素周期律1粒子半徑和金屬性非金屬性比較。4化學(xué)鍵1離子鍵、共價鍵和氫鍵的判斷。5電子式1電子式，形成過程的書寫。6元素推斷突破1元素推斷技巧，各選項(xiàng)判斷方法。7習(xí)題課2強(qiáng)化訓(xùn)練，習(xí)題鞏固。4、復(fù)習(xí)方法、學(xué)法指導(dǎo)1. 學(xué)生自主復(fù)習(xí)，讀課本填資料，自主訂正答案。2. 自制相關(guān)元素信息資料卡片加強(qiáng)記憶。（見附錄1）3. 繪制輔助圖形幫助理解元素周期律。（見附錄2）4. 重點(diǎn)知識課堂講解。（見教學(xué)內(nèi)容設(shè)計）5. 元素推斷技巧突破。通過訓(xùn)練總結(jié)出元素推斷技巧。5、訓(xùn)練題目（按7+4）設(shè)計：見訓(xùn)練題文檔附錄1：118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)資料卡片(5)B：最外層電子數(shù)比次外層多一個；BF3屬非極性分子；氫化物為B2H6；硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液；硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(4)Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)價態(tài)為+2價(1)H：原子半徑最??； 外層電子數(shù)=周期數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)； 第A族中唯一形成共價化合物的元素；在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大；原子序數(shù)最小； 沒有中子； 成酸、堿必需的元素；單質(zhì)密度最小，最輕的氣體；與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。(2)He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個不是8電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；堿金屬中不能形成過氧化物；熱核反應(yīng)原料之一；密度最小的輕金屬；保存于石蠟中。(6)C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物種類最多的元素；有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體；氧化物有CO、CO2；氫化物有多種最簡單的是CH4；最高價含氧酸是H2CO3。(14)Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍；地殼中含量排第二位；只有一種氧化物SiO2；氣態(tài)氫化物SiH4；含氧酸為H4SiO4；H2SiO3是唯一難溶酸。(13)Al：最外層比次外層少5個電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性；Al2O3是兩性氧化物；Al(OH)3是兩性氫氧化物；地殼中含量最多的金屬元素。(11)Na：最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2；前18號元素原子半徑最大；氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH；能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2；與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。(12)Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；Mg(OH)2是難溶性的中強(qiáng)堿；Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H2；MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。(9)F：最外層電子數(shù)比次外層多5個；除H后前18號元素中原子半徑最小；無正價；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換水中的氧；CaF2難溶、AgF溶于水；無含氧酸；HF為弱酸(8)O:最外層電子數(shù)目是次外層的三倍；地殼中含量最多；占空氣體積的21%；能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態(tài)氧化物；單質(zhì)助燃(7)N：最外層電子比次外層多3個；單質(zhì)在空氣中含量最多；難與其它物質(zhì)反應(yīng)；化肥三元素之一（N、P、K）；氫化物為NH3；氧化物形式最多（6種：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）；含氧酸有HNO3、HNO2；氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。 (17)Cl：最外層比次外層少一個電子，比最內(nèi)層多5個電子；有多種化合價-1、+1、+3、+5、+7；對應(yīng)的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強(qiáng)酸。(16)S：最外層比次外層少2個電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；氫化物H2S、劇毒；氧化物有SO2、SO3；對應(yīng)的水化物H2SO3、H2SO4；對應(yīng)的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(15)P：最外層比次外層少3個電子；氫化物為PH3；對應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3；常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。附錄2：原子核外電子排布的周期性變化原子半徑周期性變化元素主要化合價的周期性變化核外電子數(shù)相同的微粒（1） 核外電子總數(shù)為10個電子的微粒 陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 陰離子：N3 O2 F OH NH2 分子：HF H2O NH3 CH4 Ne（2） 核外電子總數(shù)為18個電子的微粒 陽離子：K+ Ca2+ 陰離子：P3 S2 Cl HS 分子：HCl H2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F