湖北省黃岡市2019高考化學一輪復習 元素及其化合物練習.doc

元素及其化合物李仕才一、 選擇題：（每小題只有一個選項正確，7題共42分）1下列措施不合理的是()A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和Hg22下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif3下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()ABC D4下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是()A盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO22NaOH=Na2SiO3H2OB用燒堿溶液吸收氯氣：Cl22OH=ClClOH2OC用KSCN溶液檢驗Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4IO22H2O=2I24OH5已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是()選項WXA鹽酸Na2CO3溶液B稀HNO3FeCCO2Ca(OH)2溶液DO2Na6有關海洋中部分資源的利用的說法不正確的是()A工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉B用MgCl26H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水CSO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進行升華提純7將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是()A標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀D最終得到的溶液中c(Na)1.5 molL1二、 非選擇題：（共4題，52分）8工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O(1)實驗操作的名稱為_；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_(填儀器名稱)。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_(填試劑名稱)。(3)金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_。(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH_。(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品_過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))9現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_和_(填化學式)。(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_。ASOBSOCCH3COO DSiO(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的_(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_。(4)利用上述已經(jīng)確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子，請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：_。10.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是_。(2)下列說法正確的是_。a酸性：H2CO3>H2SiO3b原子半徑：O<C<Si<Alc穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4d離子半徑：O2<Al3(3)該礦石的組成是_，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_。(4)該礦石和1 molL1HNO3反應的離子方程式為_。(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中。目的是_；若處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1 molL1 HNO3的體積為_L。11.由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設計如下：已知物質開始沉淀和沉淀完全時pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2沉淀開始時pH2.74.18.3沉淀完全時pH3.75.49.8請回答下列問題：(1)過濾操作用到的玻璃儀器有_。(2)第步Al與足量酸反應的離子方程式為_，得到濾渣1的主要成分為_。(3)第步用NaOH調節(jié)溶液pH的范圍為_。(4)由第步得到CuSO45H2O晶體的步驟是將濾液2_、_、過濾、洗滌、干燥。(5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，請將a、b、c補充完整。BBADD AC 8.(1)過濾坩堝(2)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化鉀溶液和新制氯水(合理的氧化劑均可)(3)2AlFe2O3高溫,Al2O32Fe (4)11(5)將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將稱得的樣品與足量稀硫酸充分反應9.(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3) NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3；若生成白色沉淀不溶解，則D中含有Mg210.(1)第三周期第A族(2)abc(3)FeCO3和SiO2SiO22OH=SiOH2O(4)3FeCO310HNO=3Fe33CO2NO5H2O(5)NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸提高原料利用率3.310411.(1)燒杯、玻璃棒、漏斗(2)Al6H3NO=Al33NO23H2O(或Al4HNO=Al3NO2H2O)Au、Pt(3)5.4pH<8.3(4)加熱濃縮冷卻結晶