精修版高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第3章 第2節(jié) 第2課時(shí)　鹽類的水解 Word版含解析

精品資料第2課時(shí)鹽類的水解 課標(biāo)要求1理解鹽類水解的本質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。2能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式，并能正確判斷鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系。3掌握影響鹽類水解的因素，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。,1鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離的H或OH結(jié)合形成弱電解質(zhì)，打破了水的電離平衡，使HOH，從而使鹽溶液顯示了一定的酸堿性。2含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽會發(fā)生水解，對應(yīng)弱酸的Ka或弱堿的Kb越小，離子水解的程度越大。3多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。4水解平衡受溫度、濃度、外加酸或堿等外界條件的影響，遵循平衡移動原理。1概念在溶液中，由鹽電離出來的離子跟水電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)鹽的離子結(jié)合水電離出來的H或OH生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使溶液中H和OH不再相等，而使溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。3特征(1)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，通常叫做水解平衡。(2)鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽水酸堿，中和反應(yīng)是放熱的，鹽類水解是吸熱的。(3)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。4表示方法(1)用化學(xué)方程式表示：鹽水酸堿。如NH4Cl的水解：NH4ClH2ONH3·H2OHCl。(2)用離子方程式表示：鹽的離子水酸(或堿)OH(或H)。如NH4Cl的水解：NHH2ONH3·H2OH。(3)多元弱酸酸根離子的水解應(yīng)分步書寫：如Na2CO3的水解：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，多元弱堿陽離子的水解實(shí)際是分步進(jìn)行的，習(xí)慣只寫一步，如Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H。判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子所對應(yīng)的酸和堿的相對強(qiáng)弱。已知常溫下有下列溶液：Na2S溶液AlCl3溶液Na2CO3溶液NaNO3溶液。問題思考1溶液中哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液呈什么性？溶液能否發(fā)生水解反應(yīng)？提示：溶液中S2發(fā)生了水解反應(yīng)，Na2S溶液呈堿性；溶液不能發(fā)生水解反應(yīng)。2溶液和NaOH溶液都呈堿性，它們對水的電離影響是否相同？提示：Na2CO3溶液由于CO的水解呈堿性，促進(jìn)了水的電離；NaOH電離出的OH抑制了水的電離。3已知相同溫度下，CH3COOH的電離常數(shù)與NH3·H2O的電離常數(shù)相等，請判斷CH3COONH4溶液的酸堿性。提示：CH3COONH4溶液呈中性。1鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無弱不水解”鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰強(qiáng)顯誰性”當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。2弱酸酸式鹽水解的規(guī)律弱酸酸式鹽水解，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。(1)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。1下列溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()ANa2CO3BNaHSO4CCuSO4 DCa(NO3)2解析：選CNa2CO3溶液顯堿性；Ca(NO3)2溶液顯中性；NaHSO4因電離出H而顯酸性；CuSO4溶液顯酸性是因?yàn)镃uSO4水解。2有下列鹽溶液：KNO3AgNO3K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈堿性的是_，呈中性的是_。解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。答案：1鹽類水解的特征(1)鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。(2)加水稀釋能促進(jìn)鹽類的水解。2影響因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大外因溫度升高溫度能夠促進(jìn)水解濃度鹽溶液的濃度越小，水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進(jìn)水解，加酸會抑制水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進(jìn)鹽的水解3相互促進(jìn)的水解反應(yīng)(1)相互促進(jìn)能進(jìn)行徹底的水解反應(yīng)如HCO與Al3水解反應(yīng)的離子方程式：3HCOAl3=3CO2Al(OH)3。又如S2與Al3水解反應(yīng)的離子方程式：3S22Al36H2O=3H2S2Al(OH)3。(2)相互促進(jìn)不能進(jìn)行徹底的水解反應(yīng)如銨鹽與醋酸水解反應(yīng)的離子方程式：CH3COONHH2OCH3COOHNH3·H2O。1在Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()加熱通入HCl加入適量NaOH(s)加入NaCl溶液ABC D解析：選C加熱能使平衡向水解方向移動，H增大，pH減小，錯(cuò)誤； 通入HCl能增大H，抑制了水解，且pH減小，錯(cuò)誤；加入適量NaOH(s)，由于發(fā)生反應(yīng)：HOH=H2O，引起H減小，使平衡向水解方向移動，且pH增大，正確；加入NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)水解，但因加入NaCl溶液稀釋引起H變小，故pH也增大，正確。2下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是()A在稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動B濃度為5 mol·L1和0.5 mol·L1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者小于后者C其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50 和20 時(shí)發(fā)生水解，50 時(shí)Fe3的水解程度比20 時(shí)的小D為抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量的鹽酸解析：選C增大FeCl3的溶液，水解平衡向右移動，但水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，水解程度增大，A、B項(xiàng)均正確；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的濃度可抑制Fe3的水解，D項(xiàng)正確。3在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH(已知H2CO3的電離常數(shù)Ka14.2×107，Ka25.6×1011)，下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解程度增大，即鹽的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C加水稀釋，減小DCO水解平衡常數(shù)Kh12.8×108解析：選B化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；通入的CO2與OH反應(yīng)，使平衡右移，B正確；，加水稀釋，Kh不變，但OH減小，故增大，C錯(cuò)誤；CO的水解平衡：COH2OHCOOH，Kh1，上、下同乘以H得：Kh11.78×104，D錯(cuò)誤。方法技巧電離常數(shù)和水解常數(shù)之間的關(guān)系(以CH3COONa為例)CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COOHKaCH3COONa的水解：CH3COOH2OCH3COOHOHKh由此可以得出：酸的電離常數(shù)越大，即酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鹽的水解常數(shù)越小。1鋁鹽、鐵鹽做凈水劑如明礬或硫酸鋁可以用來凈水，其反應(yīng)的離子方程式為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，生成的膠體具有吸附性，加速懸浮物的沉降。2熱堿去油污用純堿溶液清洗廚房油污時(shí)，熱堿溶液水解程度大，溶液堿性強(qiáng)，去油污能力強(qiáng)。3實(shí)驗(yàn)室鹽溶液的配制配制SnCl2溶液時(shí)，可加入少量鹽酸，目的是防止Sn2水解生成Sn(OH)Cl而變渾濁。1實(shí)驗(yàn)室里配制FeCl3溶液，常將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，而不是直接溶解在蒸餾水中，為什么？提示：鹽酸能抑制Fe3的水解。2蒸干AlCl3水溶液并灼燒，得到的固體物質(zhì)主要是什么？蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液呢？提示：AlCl3溶液中存在：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱，HCl揮發(fā)，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3分解，最終得到Al2O3。蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。3如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3？提示：Fe3水解溶液呈酸性，加入過量MgO攪拌后過濾即可。應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，抑制Cu2水解判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為Al2O3膠體的制取將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，離子反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3沉淀后過濾離子共存的判斷Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因水解相互促進(jìn)而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)Al33HCO=Al(OH)33CO2凈水原理明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)33H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是NH與CO的水解相互促進(jìn)降低肥效 1下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是()A明礬凈水B使用熱的純堿溶液去除油污C實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀解析：選DA中明礬凈水應(yīng)用了Al3水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)，正確；B中使用熱的純堿溶液去除油污利用了加熱促進(jìn)CO水解使堿性增強(qiáng)，正確； 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸為了抑制Fe3的水解，正確；D中發(fā)生反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)3，與鹽類水解無關(guān)，錯(cuò)誤。2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是()AAlCl3BNaHCO3CMgSO4 DKMnO4解析：選CAlCl3發(fā)生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)生成的HCl不斷揮發(fā)，使上述平衡向右移動，致使不斷生成Al(OH)3沉淀，最終經(jīng)灼燒得到Al2O3固體；NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固體受熱分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固體；MgSO4溶液蒸干并灼燒后能得到MgSO4固體。方法技巧1.鹽類水解應(yīng)用的分析方法(1)要除去Mg2中混有的Fe3，常用降低溶液中H的方法促進(jìn)Fe3水解。而為保證Mg2不被消耗且Fe3可以被除去，常用試劑：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固體物質(zhì)。(2)要除去Mg2中混有的Fe2，首先用氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，再用(1)的方法除去Fe3。2.比較溶液酸堿性的強(qiáng)弱酸越弱，對應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng)，多元弱酸要逐級比較，一級水解>二級水解。例如，同濃度的下列鹽溶液的pH由大到小的順序是：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。3.鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸的性質(zhì)。如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的溶質(zhì)固體。1鹽類水解離子方程式的書寫(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“”或“”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的。鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。2鹽類水解方程式的常見類型一元弱酸的強(qiáng)堿鹽以CH3COONa為例：CH3COOH2OCH3COOHOH一元弱堿的強(qiáng)酸鹽以NH4Cl為例：NHH2ONH3·H2OH多元弱酸的強(qiáng)堿鹽(正鹽)多元弱酸的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主。如Na2CO3的水解：COH2OHCOOH多元弱堿的強(qiáng)酸鹽多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作一步水解，如AlCl3的水解：Al33H2OAl(OH)33H相互促進(jìn)的水解反應(yīng)某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對方的水解，水解趨于完全。如：Al3與HCO的水解反應(yīng)：Al33HCO=Al(OH)33CO2特別提醒(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HSH2OS2H3O，此方程式為HS的電離方程式，不是HS的水解方程式，因?yàn)槠浠喛蓪憺镠SS2H。HS的水解方程式應(yīng)為HSH2OH2SOH。(2)書寫鹽類水解方程式常見錯(cuò)誤有：把“”誤寫為“=”。如Fe33H2O=Fe(OH)33H是錯(cuò)誤的，正確的為：Fe33H2OFe(OH)33H。水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“”或“”。如Al33H2OAl(OH)33H是錯(cuò)誤的，正確的為：Al33H2OAl(OH)33H。1下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3·H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：選C多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故A錯(cuò)誤，C正確；B中電荷不守恒；D應(yīng)用“”。2向純堿溶液中滴入酚酞溶液。(1)觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(用離子方程式表示)。(2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。解析：Na2CO3溶液顯堿性，遇酚酞變紅色，加熱，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，紅色加深。答案：(1)溶液變紅色COH2OOHHCO(2)紅色加深加熱，水解程度變大，溶液堿性增強(qiáng)三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，Na是CO的2倍解析：選DNa2CO3溶液中CO發(fā)生水解，Na是CO的2倍多。2下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是()ANHH2ONH3·H2OHBS2H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析：選AA項(xiàng)為NH水解的離子方程式；B項(xiàng)，應(yīng)該用兩步水解的離子方程式表示；C是電離方程式，不是水解方程式；D是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。3有下列鹽：FeCl3，CH3COONa，NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是()A>>B>>C>> D>>解析：選B在水溶液中FeCl3水解顯酸性；CH3COONa水解顯堿性；NaCl不水解，顯中性。4在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，欲使CO的濃度盡量接近0.1 mol·L1，則應(yīng)向溶液中加()AHCl溶液BNa2CO3溶液CNaCl溶液 DKOH溶液解析：選D在Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；向溶液中加入KOH溶液可以抑制CO的水解，使CO的濃度盡量接近0.1 mol·L1。5(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，常溫時(shí)的pH_7(填“>”“”或“<”)，原因是(用離子方程式表示)：_；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。(2)氯化鋁水溶液呈_性，原因是(用離子方程式表示)：_。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。解析：(1)由于AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子會發(fā)生水解：AgH2OAgOHH，水解后溶液顯酸性，常溫時(shí)pH小于7。若在配制時(shí)加入硝酸，由于硝酸能電離出大量氫離子，對Ag的水解起到抑制作用。(2)氯化鋁由于是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其水溶液中存在鋁離子的水解：Al33H2OAl(OH)33H，所以溶液顯酸性，若把氯化鋁的水溶液蒸干并灼燒，由于鹽酸的揮發(fā)，蒸干后生成Al(OH)3然后再灼燒Al(OH)3會分解生成Al2O3。答案：(1)酸<AgH2OAgOHH抑制(2)酸Al33H2OAl(OH)33HAl2O31下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4BNa2CO3CHCl DCuCl2解析：選DNaHSO4、HCl在溶液中發(fā)生電離：NaHSO4=NaHSO，HCl=HCl，使溶液呈酸性；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液為堿性；CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液由于水解而呈酸性，D正確。2下列關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的說法中，正確的是()A二者是同一反應(yīng)B兩者沒有任何聯(lián)系C鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)D兩者互為可逆反應(yīng)解析：選C中和反應(yīng)生成鹽和水，其逆反應(yīng)即為水解反應(yīng)。3相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是()A酸的強(qiáng)弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND酸根離子濃度：CN<ClO解析：選D強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN的酸性比HClO的弱。4下列說法中正確的是()AHCO在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)解析：選CHCO既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaNO3不發(fā)生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸對應(yīng)的鈉鹽可發(fā)生水解，如Na2CO3可發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3屬于弱堿的陽離子，一定能水解。5下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是()ANa2S BNa3PO4CNa2CO3 DAlCl3解析：選BNa3PO4所含離子種類最多，因它的水解有三級：POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2OH3PO4OH再加水的電離H2OHOH，所以磷酸鈉溶液中，除Na外還有五種離子：PO、HPO、H2PO、H、OH。6等物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH由大到小的順序是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl解析：選ANa2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性；又因?yàn)镹a2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度，即Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性，正確答案為A項(xiàng)。7為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOHA BC D解析：選B在NH4Cl溶液中NH水解：NHH2ONH3·H2OH，NH略小于Cl，要使二者濃度比為11，即使NH增大。加入HCl，H增大，水解平衡向左移動，NH增大，但Cl也增大；加入NaCl，對NH的水解平衡無影響；加入氨水，NH增大；加入NaOH，促進(jìn)NH的水解，NH減小。8有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1，下列說法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是>>B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol·L1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>解析：選CA項(xiàng)，等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3種溶液pH的大小順序是>>，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀釋時(shí)，強(qiáng)堿的pH變化程度大，即稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，等體積等濃度HCl混合后，中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，中溶質(zhì)為NaCl，而HCO水解顯堿性，溶液的pH大小順序是>>，正確；D項(xiàng)，三種溶液的pH均為9，OH105mol·L1，NaOH105 mol·L1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以CH3COONa>Na2CO3>105 mol·L1，三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>，錯(cuò)誤。9現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl，請按要求填空：(1)在水溶液中，離子水解使溶液呈堿性的是_。(2)在水溶液中，離子水解使溶液呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解呈堿性。(2)NH、Al3、Fe3屬于弱堿陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是強(qiáng)堿陽離子或強(qiáng)酸的陰離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HPO、HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。答案：(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO10(1)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：_。(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3的原因是_。解析：(1)利用Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe (OH)33HCl，加熱時(shí)HCl揮發(fā)，蒸干時(shí)得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。(2)泡沫滅火器原理是利用NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解造成的，反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)CO水解生成的OH，能洗去油污。(4)MgCO3與水解產(chǎn)生的H反應(yīng)：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時(shí)Fe(OH)3和未反應(yīng)的MgCO3一同被除去。答案：(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HFe2O3(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)COH2OHCOOH(4)MgCO3與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3的水解，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析：選BA項(xiàng)，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去油污目的；C項(xiàng)，氯化鐵溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項(xiàng)，硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項(xiàng)，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類的水解。2欲使CH3COONa稀溶液中增大，可在恒溫時(shí)，向溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()NaOH固體KOH固體CH3COONa固體NaHSO4固體A或 B或C或 D或解析：選B在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。加入少量NaOH固體，Na增大，OH增大，根據(jù)勒·夏特列原理，CH3COO也增大，但CH3COO增大的程度比Na增大的程度小，因此減?。患尤隟OH固體，OH增大，使水解平衡向左移動，所以增大；加入CH3COONa固體，則相當(dāng)于把CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?，根?jù)“稀釋促進(jìn)水解”可知，在濃溶液中將增大；加入NaHSO4固體顯然促進(jìn)了水解，CH3COO減小，Na增大，則減小。3物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()AHXHZHYBHXHYHZCHZHYHX DHYHZHX解析：選B三種鹽的陽離子都是Na，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強(qiáng)，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因?yàn)樵饺菀姿獾娜跛岣鶎?yīng)的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X>HY>HZ。4下列有關(guān)問題，與鹽類的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC D解析：選D中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；HCO與Al3水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰的主要成分碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡右移，最終得到Al(OH)3固體。5某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7的是()編號HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)<V(YOH)強(qiáng)酸弱堿V(HX)V(YOH)弱酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)A. BC D解析：選D若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性，pH7；若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，堿過量，溶液呈堿性，pH>7；若為強(qiáng)酸與弱堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH<7；若為弱酸與強(qiáng)堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。625 時(shí)，濃度均為0.2 mol·L1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同COH前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，CO均增大解析：選C兩種溶液中均存在水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在電離平衡HCOHCO及水解平衡HCO H2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中還存在水解平衡COH2OHCOOH，A項(xiàng)正確；兩種溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B項(xiàng)正確；濃度相同時(shí)，CO的水解程度比HCO的大，故Na2CO3溶液中的OH大，C項(xiàng)不正確；向NaHCO3溶液中加入NaOH固體，發(fā)生反應(yīng)：HCOOH=H2OCO，CO增大，向Na2CO3溶液中加入NaOH固體，CO的水解平衡向左移動，CO增大，D項(xiàng)正確。7由一價(jià)離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 mol·L1，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則()選項(xiàng)ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析：選A由AD溶液的pH>7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HCAOH>HDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。8(1)將Na2CO3溶液中三種陰離子，按照物質(zhì)的量濃度由大到小排列_。(2)在配制CuSO4溶液時(shí)，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是_。(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_，原因是_。(4)濃度均為0.1 mol·L1的8種溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl其溶液的pH由小到大的順序是_。解析：碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，但水解程度較小，主要的陰離子還是碳酸根離子，另外碳酸氫根離子繼續(xù)水解生成氫氧根離子，故CO>OH>HCO；銅離子水解生成氫氧化銅沉淀，溶液變渾濁；AlCl3在溶液中發(fā)生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl；蒸發(fā)時(shí)HCl逸出，平衡向右移動，得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3后得到Al2O3；根據(jù)水解規(guī)律可判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱。答案：(1)CO、OH、HCO(2)銅離子水解生成的氫氧化銅為難溶物質(zhì)，使溶液變渾濁(3)Al2O3AlCl3在溶液中發(fā)生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl；蒸發(fā)時(shí)HCl逸出，平衡向右移動，得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3后得到Al2O3(4)9已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的步驟進(jìn)行提純：請回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(選填下面的字母)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法是否能達(dá)到目的(填“是”或“否”)_，原因是_。 (4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？應(yīng)如何操作？_。解析：實(shí)驗(yàn)中，加入的氧化劑能把Fe2氧化為Fe3，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，上述提供的幾種氧化劑中符合要求的為H2O2。當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3時(shí)，可利用Fe3的水解反應(yīng)生成H：Fe33H2OFe(OH)33H，再加入CuO或CuCO3與溶液中的H作用，從而使平衡右移，把Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。最后由CuCl2溶液制得CuCl2·2H2O時(shí)，也不能直接加熱蒸發(fā)，為抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。答案：(1)C(2)CuO或CuCO3(3)否因加堿的同時(shí)也會使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H、CuO2H=Cu2H2O(或CuCO32H=Cu2CO2H2O)(5)將Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)CuCl2溶液