湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教案.doc

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡李仕才課題名稱化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡授課類型復(fù)習(xí)課課時(shí)安排10課時(shí)復(fù)習(xí)重點(diǎn)速率的影響因素，平衡狀態(tài)，平衡移動(dòng)及平衡圖像，計(jì)算。復(fù)習(xí)難點(diǎn)速率和平衡影響條件的界定，解決多變量平衡圖像問(wèn)題，平衡的計(jì)算。教法安排誘導(dǎo)思維，自學(xué)探究，練習(xí)鞏固，教師糾錯(cuò)歸納。設(shè)備支持多媒體投影儀，電腦等教學(xué)思想以學(xué)生為主體，教師組織學(xué)生先討論探究再練習(xí)糾錯(cuò)最后歸納總結(jié)的方式復(fù)習(xí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和學(xué)習(xí)的興趣，加深對(duì)知識(shí)的鞏固，理解和應(yīng)用；培養(yǎng)良好的思維、學(xué)習(xí)品質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生探索求是、務(wù)實(shí)的唯物主義精神。在教學(xué)中融入化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)的動(dòng)態(tài)美和應(yīng)用價(jià)值。教學(xué)過(guò)程化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率（1課時(shí)）學(xué)生自主學(xué)習(xí)1化學(xué)反應(yīng)速率2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系(1)原理：對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，或v(A)v(B)v(C)v(D)。(2)實(shí)例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)。已知v(A)0.6 molL1s1，則v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1。拓展歸納(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體物質(zhì)(不是溶液)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)。學(xué)生練習(xí)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1在N23H22NH3的反應(yīng)中，在5 s內(nèi)NH3的濃度變化了8 molL1，則NH3的平均反應(yīng)速率()A2.4 molL1s1B0.8 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.08 molL1s12在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O22HI=2H2OI2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)表，由此可推知當(dāng)c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1時(shí)的反應(yīng)速率為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/molL10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL10.1000.1000.1000.2000.300v/molL1s10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8A0.038 0 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s13反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是321C在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的教師糾錯(cuò)，歸納總結(jié)規(guī)律方法反應(yīng)速率計(jì)算的三種常用方法(1)定義式法v(B)。(2)比例關(guān)系法化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如mA(g)nB(g)=pC(g)中，v(A)v(B)v(C)mnp。(3)三段式法列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，起始時(shí)A的濃度為a molL1，B的濃度為b molL1，反應(yīng)進(jìn)行至t1時(shí)，A消耗了x molL1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始/(molL1) a b 0 0轉(zhuǎn)化/(molL1) x t1/(molL1) ax b 則：v(A) molL1s1，v(B) molL1s1，v(C) molL1s1，v(D) molL1s1。二化學(xué)反應(yīng)速率的比較4在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N23H22NH3。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 molL1s1Bv(N2)0.3 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min15(2018長(zhǎng)沙模擬)反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A>>B>>C>>> D>>>教師糾錯(cuò)，歸納總結(jié) 規(guī)律方法化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。(2)比值法將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，若>，則反應(yīng)速率A>B?？键c(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2課時(shí)）學(xué)生討論影響化學(xué)反應(yīng)速率有哪些因素1內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下，Na、Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系是Na>Mg>Al。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3理論解釋有效碰撞理論（宏觀辨識(shí)與微觀探究）(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化能：如圖注意E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，且HE1E2，E3為使用催化劑時(shí)的活化能。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系教師歸納總結(jié)拓展歸納(1)升高溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率均加快。(2)催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度。(3)壓強(qiáng)及惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變物質(zhì)的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率改變的。若壓強(qiáng)改變導(dǎo)致了反應(yīng)物濃度增大或減小，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大或減小。根據(jù)上述第條原則，充入惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可分為以下兩種情況：恒溫恒容充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變恒溫恒壓充入“惰性氣體”體積增大各反應(yīng)物濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。(4)固體反應(yīng)物量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)生對(duì)應(yīng)練習(xí)一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1下列說(shuō)法正確的是_。A100 mL 2 molL1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快B相同條件下，等量的鋅粒分別與100 mL 2 molL1稀硫酸、100 mL 2 molL1稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D對(duì)于A(s)B(g)C(g)D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快E工業(yè)生產(chǎn)中常將礦石粉碎，可以增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快F2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小G某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)=B(g)C(g)，通入He，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快H某恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)=B(g)C(g)，通入He，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率不變2NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應(yīng)生成N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO2CON22CO2，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A使用正催化劑能加大反應(yīng)速率B改變反應(yīng)物的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響C冬天氣溫低，反應(yīng)速率減慢，對(duì)人體危害更大D無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響題點(diǎn)(二)“控制變量法”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4) /(molL1)V(H2SO4) /mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲1.050203512540.10絲1.050355050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)1和2表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，而且_，則反應(yīng)速率越快。(2)表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測(cè)其原因：_。教師歸納總結(jié)規(guī)律方法“控制變量法”的解題策略三利用“斷點(diǎn)”突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像(t圖)4對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(Ot1：v正v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()5密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)H<0，根據(jù)下列vt圖像，回答下列問(wèn)題：(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是t1_；t3_；t4_。(2)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_。(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_。A通入A(g)B分離出C(g)C降溫 D增大容積教師歸納總結(jié) 規(guī)律方法(1)速率時(shí)間圖像“斷點(diǎn)”分析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖，t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。(2)常見(jiàn)含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)化學(xué)平衡考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)（1課時(shí)）學(xué)生探討平衡狀態(tài)是如何建立的？平衡狀態(tài)的特點(diǎn)？有哪些判斷依據(jù)？建立變化觀念和平衡的思想。1可逆反應(yīng)2化學(xué)平衡的建立(1)化學(xué)平衡的建立過(guò)程(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。3化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)4化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D不一定平衡壓強(qiáng)其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且mnpq平衡其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且mnpq不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且mnpq平衡平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且mnpq不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡典例(2017全國(guó)卷節(jié)選)298 K時(shí)，將20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填標(biāo)號(hào))。a溶液的pH不再變化bv(I)2v(AsO)cc(AsO)/c(AsO)不再變化dc(I)y molL1教師歸納總結(jié) 規(guī)律方法判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法“正逆相等，變量不變”考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)（2課時(shí)）學(xué)生探討平衡移動(dòng)的原因，影響平衡移動(dòng)的因素。1化學(xué)平衡的移動(dòng)平衡移動(dòng)就是由一個(gè)“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，如下所示：2外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響(1)影響化學(xué)平衡的因素條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑使用催化劑平衡移動(dòng)(2)通過(guò)圖像分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_(填字母，下同)，平衡_移動(dòng)。升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動(dòng)。增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動(dòng)。(3)幾種特殊情況說(shuō)明改變固體或純液體的量，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響?！岸栊詺怏w”對(duì)化學(xué)平衡的影響。恒溫恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)恒溫恒壓條件同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。3勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，最終結(jié)果只能“減弱”條件的改變，但不能“消除”條件的改變。典例(2016全國(guó)卷)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 。低于460 時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標(biāo)號(hào))。A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大 C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。教師歸納總結(jié) 規(guī)律方法化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過(guò)快，又不能太慢從化學(xué)平衡移動(dòng)分析既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制考點(diǎn)三 等效平衡（1課時(shí)）化學(xué)平衡圖像 專項(xiàng)訓(xùn)練（2課時(shí)）1下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D對(duì)CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深2反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)HQ kJmol1(Q>0)，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A縮小體積加壓B擴(kuò)大體積減壓C增加E的濃度 D降溫3用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A氣體的質(zhì)量不再改變B氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C斷開4 mol HCl鍵的同時(shí)生成4 mol HO鍵Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)41224一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍B增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動(dòng)，CO2的濃度增大C將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變D保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行5(2018亳州第二次聯(lián)考)在t 時(shí)，向a L密閉容器中加入1.6 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)H>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A平衡時(shí)，I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25%B若在1.5 min時(shí)降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行C平衡后若升高溫度，v正增大，v逆減小D平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)減小6在容積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)5CO(g)Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是()A反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v(正)v(逆)B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)Cb中v(正)大于a中v(逆)D達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a7(2018淮北一模)已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是()Ab點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)Bb點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)、c(N2O4)均減小Cd點(diǎn)：v(正)<v(逆)D若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大8在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H>0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()選項(xiàng)xyA通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量9(2018大慶一模)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.5 molL1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.8 molL1，則下列敘述正確的是()A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Bxy<zCB的物質(zhì)的量濃度減小DC的體積分?jǐn)?shù)降低10(2017荊門調(diào)研)一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)xC(g)D(s)，在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)方程式中x2Bt2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑Ct3時(shí)刻改變的條件是移去少量DDt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同11中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)從3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點(diǎn))B混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2ODCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_。(4)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是_。(5)一定溫度下，第9 min時(shí)v逆(CH3OH)_(填“大于”“小于”或“等于”)第3 min時(shí)v正(CH3OH)。12當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a體系壓強(qiáng)不再改變bH2的濃度不再改變c氣體的密度不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為31(3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：降低溫度，平衡向_方向移動(dòng)。在700 K、起始投料比1.5時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_。在500 K、起始投料比2時(shí)，達(dá)到平衡后H2的濃度為a molL1，則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為_。13醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。(1)近年來(lái)化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2(g)CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_(填字母)。A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C乙烯斷開1 mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1 molD體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：溫度在6080 范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是_用v(p1)、v(p2)、v(p3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率，分析其原因：_。壓強(qiáng)為p1、溫度為60 時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_。在壓強(qiáng)為p1、溫度超過(guò)80 時(shí)，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_。根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是_(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有_(任寫出一條)。化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算（專項(xiàng)突破2課時(shí)）“三段式”法是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬(wàn)能鑰匙”。解題時(shí)，要注意清楚條理地列出起始量、變化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。1明確三個(gè)量起始量、變化量、平衡量 N23H22NH3起始量 1 3 0變化量 a b c平衡量 1a 3b c(1)反應(yīng)物的平衡量起始量變化量。(2)生成物的平衡量起始量變化量。(3)各物質(zhì)變化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。2掌握三個(gè)百分?jǐn)?shù)(1)轉(zhuǎn)化率100%100%。(2)生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來(lái)說(shuō)，轉(zhuǎn)化率越高，原料利用率越高，產(chǎn)率越高。產(chǎn)率100%(3)混合物中某組分的百分含量100%。3謹(jǐn)記答題模板反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx對(duì)于反應(yīng)物：n(平)n(始)n(變)對(duì)于生成物：n(平)n(始)n(變)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練7在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL1)0.10.20平衡濃度/(molL1)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)8(2018濰坊統(tǒng)考)溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，4 min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()A發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)v(Y)2v(Z)B圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%CT0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱H<09在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間(t)/h0124816202530總壓強(qiáng)(p)/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K：_。真題訓(xùn)練1(2016上海高考)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300 升至400 ，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”“減小”或“不變”)v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率(2)相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：c(CO2)/ (molL1)c(H2)/ (molL1)c(CH4)/ (molL1)c(H2O)/ (molL1)平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_。2(1)(2017海南高考)反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)的H135.6 kJmol1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)(2017全國(guó)卷)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K_。(3)(2014全國(guó)卷)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：100 時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_。考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（1課時(shí)）學(xué)生自主學(xué)習(xí)1自發(fā)過(guò)程(1)含義：不用借助外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或放出熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2熵與熵變(1)熵：描述體系混亂程度的物理量，符號(hào)為S。熵值越大，體系混亂度越大。(2)熵變：SS(反應(yīng)產(chǎn)物)S(反應(yīng)物)。(3)常見(jiàn)的熵增過(guò)程同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)。反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。3化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)課堂練習(xí)（教師糾錯(cuò)）1下列說(shuō)法正確的是()A所有能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同CH<0、S>0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行D在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2已知吸熱反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)，設(shè)H和S不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是()A在低溫下能自發(fā)進(jìn)行B在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行3下列說(shuō)法不正確的是()AH>0、S>0的反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率