2020版高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練27 鹽類的水解 魯科版.doc

課時規(guī)范練27鹽類的水解一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列說法不正確的是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.水解反應NH4+H2ONH3H2O+H+達到平衡后,升高溫度平衡逆向移動C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.鹽類水解反應的逆反應是中和反應2. (2018山東師大附中模擬)下列說法正確的是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液3.在0.1 molL-1K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得CO32-<0.1 molL-1。如果要使CO32-更接近0.1 molL-1,可以采取的措施是()A.加入適量水B.加入少量鹽酸C.加入適量KOH固體D.加熱4.(2018湖南長沙一模)在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小C.升高溫度,HS-S2-減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小5.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì),為制得純凈的ZnSO4,應加入的試劑是()金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液6.下列關于鹽類水解的說法錯誤的是()A.pH相等的NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小:>>B.濃度均為0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為>>C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制NH4+水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解7.(2018江蘇淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關說法正確的是()A.加入少量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固體,則H+Na+=HSO3-+OH-+SO32-C.加入少量NaOH溶液,SO32-HSO3-、OH-H+的值均增大D.加入氨水至中性,則2Na+=SO32->H+=OH-8.(2019陜西高新中學高三月考)常溫下,向20 mL 0.1 molL-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是()A.隨著稀鹽酸的加入,溶液中HCO3-OH-CO32-保持不變B.根據(jù)A點計算,Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-3C.B點所處的溶液中:K+H+=2CO32-+HCO3-+OH-D.當pH約為8時,溶液中開始放出CO2氣體9.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示=c(H2PO4-)c總(含P元素的粒子)。下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4二、非選擇題(本題共3小題,共46分)10.(2018山東曲阜高三期中)(14分)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:(1)H3PO2是一元中強酸,則H3PO2(aq)中離子濃度的順序為。(2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖:向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為。從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是(填選項字母)。A.Na+>H2PO4->H+>HPO42->H3PO4B.Na+>H2PO4->OH->H3PO4>HPO42-C.H+Na+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+H3PO4D.Na+=H2PO4-+HPO42-+PO43-+H3PO4假設在25 時測得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12,近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示)Kh=(忽略Na3PO4第二、三步水解,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。11.(16分)(1)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度/(molL-1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度/(molL-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?。乙組混合溶液中A-和Na+的大小關系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.無法判斷從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):Na+-A-= molL-1。(2)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、B2+、HB-、OH-、H+,存在的分子只有H2O。寫出酸H2B的電離方程式。若溶液M由10 mL 0.2 molL-1 NaHB溶液與10 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合而成,則溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7,M溶液中,下列粒子濃度關系正確的是。A.B2-+HB-=0.1 molL-1B.B2-+HB-+H2B=0.1 molL-1C.OH-=H+HB-D.Na+OH-=H+HB-12.(16分)在室溫下,下列五種溶液:0.1 molL-1 NH4Cl溶液0.1 molL-1 CH3COONH4溶液0.1 molL-1 NH4HSO4溶液0.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液0.1 molL-1氨水請根據(jù)要求填寫下列空白:(1)溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是(用離子方程式表示)。(2)溶液中NH4+的大小關系是(填“>”“<”或“=”)。(3)在溶液中(填離子)的濃度為0.1 molL-1;NH3H2O和(填離子)的濃度之和為0.2 molL-1。(4)室溫下,測得溶液的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是CH3COO-NH4+。(5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。寫出酸H2A的電離方程式:。若溶液M由10 mL 2 molL-1 NaHA溶液與10 mL 2 molL-1 NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7。課時規(guī)范練27鹽類的水解1.B明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,可以作凈水劑,故A項正確;水解反應是吸熱反應,水解反應NH4+H2ONH3H2O+H+達到平衡后,升溫平衡正向移動,故B項錯誤;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金屬陽離子均能發(fā)生水解,水解產(chǎn)物中都有氯化氫,加熱氯化氫揮發(fā)得到金屬的氫氧化物沉淀,制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法,故C項正確;鹽類水解反應是中和反應的逆反應,故D項正確。2.DA項,由Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+可知,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移從而除去Fe3+,但又引入新的雜質(zhì)Ca2+,說法不正確;B項,所用酸應是稀硫酸,因為不能引入新的雜質(zhì);C項,加熱法不能除去Fe3+。3.CK2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。加入適量水,平衡正向移動,且溶液的體積增大,則CO32-減小,A項錯誤;加入少量鹽酸,CO32-與H+結(jié)合生成HCO3-,則CO32-減小,B項錯誤;加入適量KOH固體,溶液中OH-增大,水解平衡逆向移動,溶液中CO32-增大,更接近0.1 molL-1,C項正確;加熱,促使CO32-的水解平衡正向移動,CO32-減小,D項錯誤。4.B稀釋溶液,水解平衡向正反應方向移動,但水解平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,水解平衡常數(shù)保持不變,A項錯誤;加入CuSO4固體,發(fā)生沉淀反應:Cu2+S2-CuS,S2-減小,S2-的水解平衡向逆反應方向移動,HS-濃度減小,B項正確;水解過程吸熱,升高溫度,水解平衡向正反應方向移動,HS-增大,S2-減小,HS-S2-增大,C項錯誤;加入NaOH固體,OH-增大,pH增大,D項錯誤。5.A要使Fe2+和Fe3+全部沉淀除去,由題給信息可知,需將Fe2+全部氧化成Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5pH<6.5,即可將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,且保證Zn2+不沉淀。氧化Fe2+時不能引入新的雜質(zhì),只能用H2O2,調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì),用ZnO能促進Fe3+的水解。6.BA項,等濃度時,三種溶液的pH大小為>>,故pH相等時,物質(zhì)的量濃度大小為>>,說法正確;B項,溶液中CO32-水解促進NH4+水解,使NH4+減小;溶液中只有NH4+水解;溶液中Fe2+抑制NH4+水解,使NH4+增大,NH4+的大小順序為>>,B項錯誤;NH4Cl溶液中存在NH4+H2ONH3H2O+H+,加入稀硝酸,H+增大,平衡左移,抑制NH4+水解,C項正確;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,CH3COOH增大,對CH3COO-的水解起抑制作用,D項正確。7.CNaHSO3溶液顯酸性,則HSO3-的電離程度>HSO3-的水解程度,加入鈉后平衡左移、平衡右移,HSO3-減小,A項錯誤;根據(jù)電荷守恒可知,B項錯誤,應為H+Na+=HSO3-+OH-+2SO32-;加入少量NaOH溶液,平衡右移,SO32-HSO3-、OH-H+的值均增大,C項正確;加入氨水至溶液呈中性,則H+=OH-,由電荷守恒可得溶液中其他離子濃度間有如下關系:Na+NH4+=2SO32-+HSO3-,D項錯誤。8.AHCO3-OH-CO32-=HCO3-OH-H+CO32-H+=KWKa2,平衡常數(shù)在常溫下數(shù)值不變,A項正確;A點溶液中CO32-=HCO3-,pH11,即氫離子濃度約是10-11molL-1,則Ka2=CO32-H+HCO3-=H+10-11molL-1,即Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11,B項錯誤;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得B點所處的溶液中:K+H+=2CO32-+HCO3-+OH-+Cl-,C項錯誤;根據(jù)圖像可知pH約為6時,氫離子與碳酸氫根離子反應有CO2氣體逸出,當pH約為8時,恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀,D項錯誤。9.DLiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-兩種粒子的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡、H3PO4的電離平衡,A項錯誤;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B項錯誤;根據(jù)圖1可知,隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH并沒有明顯減小,C項錯誤;根據(jù)圖2可知pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為H2PO4-或LiH2PO4,D項正確。10.答案 (1)H+>H2PO2->OH-(2)HPO42-+H+H2PO4-AD1.110-3 molL-1解析 (1)因為H3PO2是一元中強酸,在溶液中發(fā)生部分電離,電離方程式為H3PO2H+H2PO2-,由于氫離子既來自于酸的電離又來自于水的電離,且酸溶液中水的電離受到抑制,故離子濃度大小關系為H+>H2PO2->OH-。(2)向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過程中HPO42-濃度減小、H2PO4-濃度增大,所以發(fā)生的主要反應的離子方程式為HPO42-+H+H2PO4-。鈉離子不水解,濃度最大,由題圖可知H2PO4-電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,由于電離程度和水解程度都較小,所以溶液中存在Na+>H2PO4->H+>HPO42->H3PO4,選項A正確,選項B錯誤;溶液中存在電荷守恒H+Na+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-,選項C錯誤;溶液中存在物料守恒Na+=H2PO4-+HPO42-+PO43-+H3PO4,選項D正確。PO43-(aq)+H2O(l)HPO42-(aq)+OH-(aq)起始濃度/(molL-1)0.100變化濃度/(molL-1)0.010.010.01平衡濃度/(molL-1)0.090.010.01Kh=HPO42-OH-PO43-=0.010.010.09 molL-1=1.110-3 molL-1。11.答案 (1)a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸CNa+>A->OH->H+(10-4-10-10)(2)H2BH+HB-,HB-H+B2->AC解析 (1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應,酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH,a=7時說明HA為強酸,a>7時說明HA為弱酸。據(jù)電荷守恒,有Na+H+=A-+OH-,因pH=7即H+=OH-,所以Na+=A-。丙組實驗中溶液為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的電離程度,溶液中離子濃度大小關系為Na+>A->OH->H+。據(jù)電荷守恒Na+H+=A-+OH-,可知Na+-A-=OH-H+=(10-4-10-10) molL-1。(2)由于溶液中只存在水分子,說明H2B是完全電離成H+與HB-,而HB-部分電離為H+與B2-,故H2B的電離方程式為H2BH+HB-,HB-H+B2-。NaHB與NaOH恰好完全反應生成0.1 molL-1的Na2B溶液,B2-水解,溶液呈堿性。A項為物料守恒,C項為質(zhì)子守恒,B項、D項錯誤。12.答案 (1)酸NH4+H2ONH3H2O+H+(2)<(3)Cl-NH4+(4)=(5)H2AH+HA-,HA-H+A2->解析 (1)NH4Cl為強酸弱堿鹽,根據(jù)“誰弱誰水解,誰強顯誰性”的原則,NH4Cl溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根離子促進銨根離子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來的氫離子抑制銨根離子的水解,所以NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大。(3)因為氯離子在溶液中不變化,所以其濃度為0.1 molL-1;根據(jù)原子守恒可知,含氮原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2 molL-1,而氮原子的存在形式為NH3H2O和NH4+。(4)溶液的pH=7,說明CH3COO-水解生成的OH-的物質(zhì)的量等于NH4+水解生成的H+的物質(zhì)的量,即二者水解程度相同;根據(jù)電荷守恒得:CH3COO-+OH-=NH4+H+,因為H+=OH-,故CH3COO-=NH4+。(5)由溶液中存在的微?？芍?H2A為二元弱酸,分步電離。NaHA和NaOH恰好反應生成Na2A,溶液顯堿性,pH>7。