高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題九 考點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡 1含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題九考點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡（1）1、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 ( )ApH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度B物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3溶液與(NH4)2SO4溶液中的物質(zhì)的量濃度C相同溫度下，100mL 0.01mol/L的醋酸與10mL0.1mol/L的醋酸中的H+物質(zhì)的量D將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積2、25時不斷將水滴入的氨水中,下列圖像變化合理的是( )A. B. C. D. 3、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是（）A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變4、常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是( )pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是和B、兩溶液相比，兩者的kw相同C、中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D、兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c()c(Cl)c(H+) c(OH)5、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )A常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)BHC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)C當(dāng)lg =4時，三種溶液同時升高溫度，減小D當(dāng)lg =5時，HA溶液的pH為76、室溫下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大D再加入 10mL 0.1mol/L的 NaOH 溶液，混合液的 pH=77、人體血液存在等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg xx表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸、磷酸（pKa= -lgKa）。則下列說法正確的是( )A曲線I表示與pH的變化關(guān)系Bab的過程中，水的電離程度逐漸減小C當(dāng)時，D.當(dāng)pH增大時，逐漸減小8、 25時，NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5，0.5）。下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）A.常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)=10-4.5B.圖甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)9、25 時,將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )A.a、b兩點(diǎn):c(X-)<c(Cl-)B.溶液的導(dǎo)電性:a<bC.稀釋前,c(HX)>0.01mol/LD.溶液體積稀釋到10倍,HX溶液的pH<310、室溫下，將10.00mL 5.0000mol·L1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c(H)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )Aab段，醋酸電離過程為放熱過程Bcd段，c(H)增加，醋酸電離程度增大Cc點(diǎn)時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，則：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dd點(diǎn)時，c(H)>c(CH3COOH)11、室溫下都為9的氨水和氫氧化鈉兩種溶液下列說法不正確的是（ ）A 兩溶液中相等 B 兩溶液中水的電離程度相同C 兩溶液分別加水稀釋1000倍，稀釋后前者,后者D 等體積的兩溶液分別與0.01的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>12、一定溫度下,在冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(   )A.a、c兩點(diǎn)pH不同B.向c溶液中加水,溶液中所有離子濃度都減小C.誤用濕潤的pH試紙測b點(diǎn)pH結(jié)果偏小D. b點(diǎn)大于c點(diǎn)13、羥氨NH2(OH)為一元弱堿(25時電離常數(shù)）其電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH+OH-。在25時，用 0.l0mol/L 鹽酸滴定 20mL 0.10mol/L NH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)-lgc水（H+）與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。（已知:lg3=0.5)下列說法中錯誤的是（ ）Aa點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH= 9.5Bd點(diǎn)溶液中有2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-)Cc點(diǎn)溶液中存在的離子反應(yīng)：NH3OH+H2O NH2OH+H3O+Db點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有：c(NH3OH+)>c(Cl-)14、25 時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是(   )A.在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)15、常溫下,將pH均為11,體積均為的AOH和BOH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如下圖所示。下列說法不正確的是(   )A.堿性強(qiáng)弱:AOH>BOHB.OHB. 水的電離程度:a=b>cC.稀釋相同倍數(shù)時:c(A+)<c(B+)D.中和鹽酸的能力:a=b<c16、今有 CH3COOH;HCl;H2SO4三種溶液,選擇填空(填A(yù)、B、C、D、E、F、G、H):A.>> B.<< C.= D. = > E.> = F.< = G. = < H. = >(1)當(dāng)它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是_(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH的關(guān)系是_(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為_(4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的、三種溶液,分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng),要使反應(yīng)后的溶液呈中性,所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_(5)當(dāng)它們pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_(6)當(dāng)它們pH相同、體積相同時,同時加入鋅,則開始時反應(yīng)速率_,若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況),所需時間_(7)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后,pH關(guān)系為_17、25時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.7×105K14.3×107K25.6×10113.0×108請回答下列問題：1.CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_。2.同濃度的CH3COO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序為_。3.常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH)Dc(OH)/c(H) E. 若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。4.體積為10mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。5.H濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號)。反應(yīng)所需要的時間BA開始反應(yīng)時的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余18、現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:1.常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是(   )A.c(H+) B.c(H+)/c(H3OOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)2. 取10mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將_(填“增大”“減小”或“無法確定”)。3.取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)_V(乙)(填“>”、“<”或“=”)。4.已知25時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下: 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù)K1 1.8×11-5 4.3×10-7 3.0×10-8 K2 5.6×10-11 下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是(   )A. B. C.ClO- D.CH3COO-5.常溫下,取甲溶液稀釋100倍,其pH=_;取99mL甲溶液與1rnL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復(fù)至常溫時其pH=_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析：加水稀釋氨水時，溶液中氫氧根離子濃度下降，溶液pH減小，隨著稀釋的進(jìn)行，溶液pH趨近于7,但不可能小于7,溶液始終顯堿性，故A錯誤；弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，溶液中弱電解質(zhì)的電離程度越大，隨著水的加入，的電離程度始終增大，故B錯誤;隨著水的加入，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力下降，故C正確；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋過程中，溫度不變，的不變，故D錯誤。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：C解析：ab段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水，擴(kuò)散過程(電離)吸熱，水合過程(形成水合離子)放熱，故A錯誤；cd段，醋酸濃度增大，c(H)增加，醋酸電離程度減小，故B錯誤；c點(diǎn)時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C正確；d點(diǎn)時，c(H)<c(CH3COOH)，故D錯誤。 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：C解析：A、在C點(diǎn),CH3COOH過量,以CH3COOH電離為主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A項正確；B、B點(diǎn)時溶液pH等于7，為中性，c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B項正確；C、在A點(diǎn)是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性,離子濃度的關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故C項不正確；D、在C點(diǎn)，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D項正確?？键c(diǎn):考查鹽類的水解、離子濃度大小比較點(diǎn)評:題考查了鹽類的水解、離子濃度大小比較，難度中等。解題的關(guān)鍵是掌握好酸堿的反應(yīng)時量的關(guān)系，并根據(jù)酸堿的量來分析溶液中離子濃度的大小。 15答案及解析：答案：D解析： 16答案及解析：答案：(1)A; (2)A;(3)H; (4)B; (5)E;(6)C; F;(7)F解析： 17答案及解析：答案：1.CH3COOH>H2CO3>HClO2.>ClO>>CH3COO3.A;ABCE4.大于5.解析： 18答案及解析：答案：1.BD;2.向右;減小;3.<4.B;5.4;10解析：