2019年高考化學(xué) 考點60 酸或堿溶液稀釋曲線必刷題.doc

考點60 酸或堿溶液稀釋曲線1濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVV0的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bC 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)：a<bD lgVV0=3，若同時微熱兩種溶液，則c(X)c(Y)減小【答案】C2室溫下，pH相同的HA、HB兩種酸溶液，分別加水稀釋，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸溶液的體積，V2表示稀釋后酸溶液的體積，下列說法不正確的是A a、b兩點水的電離程度:a<bB 曲線上a、b兩點c(B-)/c(HB)c(OH-)相等C 用NaOH溶液中和HB溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7D pH=2的HA溶液與HB溶液中，A-和B-的物質(zhì)的量濃度相等【答案】C3常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A Kb(MOH)的數(shù)量級為105B a、b兩點溶液中，水的電離程度：abC 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH)c(H)D 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：VaVb【答案】D4濃度均為0.1mol/L體積均為Vo的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨V的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A HX的酸性比HY的弱，且HY是強酸B NaX溶液中存在關(guān)系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)C 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=bD ，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則減小【答案】D【解析】0.1mol/L的HY，PH=1，所以HY是強酸，0.1mol/L的HX，PH>1，所以HX是弱酸，故A正確；HX是弱酸，根據(jù)物料守恒，NaX溶液中存在c(X-)+c(HX)=c(Na+)，故B正確；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)： a=b，故C正確；HX是弱酸，HY是強酸，加熱促進HX電離，所以加熱X-濃度增大， 增大，故D錯誤。52015新課標(biāo)濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A MOH的堿性強于ROH的堿性B ROH的電離程度：b點大于a點C 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D 當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)c(R+)增大【答案】D6T時，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：HA的電離平衡常數(shù)：Ka=C(H+)C(A-)CHA-C(A-)C2(H+)C(HA)pKa=-lgKaA 酸性：HA>HBB a點對應(yīng)的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC T時，弱酸HB的pKa5D 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大【答案】D7已知常溫時HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A 曲線為次氯酸稀釋時pH變化曲線B 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D 從b點到d點，溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)保持不變(HR代表HClO或HF)【答案】D8已知常溫時HClO的Ka=3.010-8，HF的Ka=3.510-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大D b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小【答案】B【解析】常溫下Ka（HClO）<Ka（HF），酸性：HClO<HF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時pH變化曲線。A項，根據(jù)上述分析，曲線I為HF稀釋時pH變化曲線，A項錯誤；B項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點c（HClO）大于c（HF），取a點的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項正確；C項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點兩溶液中c（H+）相等，此時與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C項錯誤；D項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點溶液的pH大于c點溶液的pH，b點溶液中c（H+）小于c點溶液中c（H+），b點對水的電離的抑制小于c點，b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，D項錯誤；答案選B。9常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是A HX、HY均為一元強酸B 溶液中水的電離程度：a = b < cC 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.010-4D c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)【答案】C10常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A MOH為強堿，HA為弱酸B 水的電離程度:X=Y>ZC 若升高溫度，Y、Z點對應(yīng)溶液的pH值均減小D 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B11T ，分別向10 mL濃度均為1 molL-1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知：pKa=lgKa,下列敘述正確的是A 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B a點對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1 molL-1，pH=4C 弱酸HB的pKa5D 酸性:HA<HB【答案】C12常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是A MOH為弱堿，HA為強酸B 水的電離程度：X=Z>YC 若升高溫度，Y、Z點對應(yīng)溶液的pH均不變D 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性【答案】B【解析】A.縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量的倍數(shù)取對數(shù)，HA從pH=4到pH=5稀釋了100倍，所以HA為弱酸，MOH的pH從10到9稀釋了10倍，所以MOH為強堿，故A錯誤；B.水的電離度受溶液中酸電離出的H+濃度或者堿電離出的OH-濃度影響，X點pH=5時，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z點c(H+)水=10-9mol/L，Y點c(H+)水=10-10mol/L，所以水的電離度X=Z>Y，故B正確；C.升溫水的離子積會增大，溶液的pH值會發(fā)生變化，故C錯誤；D.HA為弱酸，MOH為強堿，X點和Z點相比，HA的溶液濃度大于MOH，所以等體積混合后溶液應(yīng)該呈酸性，故D錯誤。13常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化B 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>dC 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D 由水電離出n(OH-)：b>c【答案】D14常溫下，將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A 加熱HA溶液時，溶液酸性增強B lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，則2<a<4C 某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH-)=1014dD HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B15常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgVV0的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B HC的電離度：a點<b點C 當(dāng)lgVV0=4時，三種溶液同時升高溫度，cA-cC- c(A-)c(C-)減小D 當(dāng)lgVV0 VV0=5時，HA溶液的pH為7【答案】D【解析】由稀釋時溶液pH變化可知，HA為強電解質(zhì)，HB、HC為弱電解質(zhì)；起始時三者均為pH=2的溶液，均稀釋1103倍時，由a點的pH小于c點的pH可知，HB的酸性強于HC的，Ka(HB)>Ka(HC)，A項不符合題意。由a點b點為加水稀釋HC溶液的過程，HCH+C電離平衡向右移動，故電離度a點<b點，B項不符合題意。lgVV0=4時，HA為強酸，在溶液中全部電離，升高溫度時c(A)不變，HC為弱電解質(zhì)，升高溫度時c(C)增大，故cA-cC- c(A-)c(C-)減小，C項不符合題意。因為HA為酸，無限稀釋時，其溶液的pH仍小于7，D項符合題意。16室溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)B HA的電離常數(shù)約為10-4C 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7D M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積:P>M【答案】D17常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH與lg(V/V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A Kh(NaY)=10-6B HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)C lg(V/V0)=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液D 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)【答案】C18常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 molL的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是A HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級為10-3B 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaAC a、b兩點溶液中，水的電離程度b<aD 當(dāng)lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7【答案】B【解析】A. B點，c=10-3molL1，c（H）=10-6molL1，c（B-）=10-6molL1， HB的電離常數(shù)(KA)=10-610-6/10-3=10-9,故A錯誤；B、與A同理，Ka=10-410-4/10-3=10-5，HB酸性弱，對應(yīng)的鹽水解能力強，故B正確；C、a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a，故C錯誤；D、當(dāng)lg C= -7時，HB中c（H）=10-910-7=10-1molL1 ，HA中c（H）=10-510-7=10molL1，pH均不為7，故D錯誤；故選B。1925時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.810-5K14.3107K25.610113.0108回答下列問題：（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，Ka_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填字母)。a. CO32-2CH3COOH2CH3COO-CO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClO c. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO（4）25時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH6，則溶液中c(CH3COO)-c(Na)_molL-1(填精確數(shù)值)。（5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H)_ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸_HX?！敬鸢浮吭龃骯bdccd9.9107 moLL1>>