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2019年高考化學(xué)二輪專題：元素周期表和元素周期律
一、單選題
1. 某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（ ）
A.4B.8C.12D.16
【答案】C
【解析】若該原子核核外只有兩個電子層，則第二層電子數(shù)為4，該元素原子的核外電子數(shù)為6，其核電荷數(shù)為6；
若該原子核核外有三個電子層，則第二層電子數(shù)為8，第一層電子數(shù)為2，由于第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則第三層電子數(shù)為2，該元素的核外電子數(shù)為12，其核電荷數(shù)為12，C符合題意；
故答案為：C
2. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是（ ）
X
Y
Z
A.X元素的最外層電子數(shù)為2B.Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HY
C.Z的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO2D.X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定
【答案】C
【解析】A.由分析可知，X為He，其最外層電子數(shù)為2，選項正確，A不符合題意；
B.由分析可知，Y為F，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HF，選項正確，B不符合題意；
C.由分析可知，Z為S，其最高價氧化物的化學(xué)式為SO3，選項錯誤，C符合題意；
D.X為稀有氣體，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，選項正確，D不符合題意；
故答案為：C
3. W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽車尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，W、Y、Z對應(yīng)的最高價氧化物的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）
A.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強B.自然界中都存在W、X、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)
C.X的簡單氫化物沸點比Z簡單氫化物低D.Z可在加熱條件下將單質(zhì)銅氧化至+2價
【答案】B
【解析】A.簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性的遞變規(guī)律一致，X（O元素）的非金屬性比W（C或N元素）的非金屬性強，故W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物的穩(wěn)定弱，選項錯誤，A不符合題意；
B.自然界中存在W的單質(zhì)（C或N2）、X的單質(zhì)（O2）、Z的單質(zhì)（S），選項正確，B符合題意；
C.X的簡單氫化物為H2O，存在氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，H2O的沸點比H2S的沸點高，選項錯誤，C不符合題意；
D.Z（S）再加加熱的條件下，與銅反應(yīng)生成Cu2S，選項錯誤，D不符合題意；
故答案為：B
4. 元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則w g Rn-所含中子的物質(zhì)的量為（ ）
A.（A-x+n）molB.（A-x-n）molC.（A-x+n）w/AmolD.（A-x-n）w/Amol
【答案】C
【解析】Rm－的核外電子數(shù)為x，R元素的質(zhì)子數(shù)為x-m，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+m，W gRm－所含中子的物質(zhì)的量為W(A-x+m)Amol，
故答案為：C。
5. 已知1－18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)c>bB.離子的還原性Y2－＜Z－C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X>W
【答案】 D
【解析】元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A．由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)c＜b，故A不符合題意；
B.非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2-＞F-，故B不符合題意；
C.非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H2O，故C不符合題意；
D.W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，故D符合題意。故選D。
6. 四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍則下列說法中正確的是（ ）
A.X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點
B.原子半徑比較：X
ZD.X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)
【答案】 D
【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；
A．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，A不符合題意；
B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，而題給氧化物的水化物，不知非金屬元素的價態(tài)高低，無法判斷其酸性強弱，B不符合題意；
C.同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：Nr(Z) >r(Y)B.由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C.Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
【答案】D
【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A.Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）> r（Z）> r（W），A項不符合題意；
B.由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2， Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項不符合題意；
C.金屬性：Na（Y）> Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項不符合題意；
D.非金屬性：O（X）> S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項符合題意；
故答案為：D。
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)
B.Z的氫化物為離子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性
D.W與Y具有相同的最高化合價
【答案】B
【解析】W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，可知W為F，Z為Ca，又因為W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，可知X為Na，W與Y同主族，所以Y為Cl。
A常溫常壓下X的單質(zhì)Na為固態(tài)，A項不符合題意；
B中Z的氫化物為CaH2，為離子化合物，B項符合題意；
C中，Y與Z形成的化合物為CaCl2,水溶液呈中性，C項不符合題意；
D中F元素沒有最高正化合價，D項不符合題意。
故答案為：B
13. 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中Q原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：R＞TB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Q
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QD.Q與W形成的化合物中，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】由圖可知短周期元素R、T、Q、W位于第二和第三周期。Q原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，Q是磷。相應(yīng)地元素R、T、W分別是氧、硅、氯。A. 原子半徑：Si>S>O，故A不符合題意；
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Q，故B不符合題意；
C. 非金屬性：O>S>P，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q，故C符合題意；
D. Q與W形成的化合物PCl5中，P原子的最外層不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意。
故答案為：C。
二、填空題
14. ( 4分 ) 下表為元素周期表的一部分，針對表中①～⑥元素，回答下列問題
（1）①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族．
（2）②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是 ________?。ㄌ钤胤枺?
③和④兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強的是 ________?。ㄌ罨瘜W(xué)式）．
（3）寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式________
【答案】ⅣA；S；NaOH；2Na+Cl22NaCl
【解析】由元素在周期表中的位置可知①為碳元素，在第二周期ⅣA；②為氧元素，在第二周期ⅥA；③為鈉元素，在第三周期ⅠA；④為鋁元素，在第三周期ⅢA；⑤為硫元素，在第三周ⅥA；⑥為氯元素，在第三周ⅦA．
（1）①為碳元素，原子核外電子數(shù)是6，最外層4個電子，所以在周期表中的位置是第二周期ⅣA，故答案為：ⅣA；
（2）②為氧元素，在第二周期ⅥA；⑤為硫元素，在第三周ⅥA；同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以半徑：O＜S，③為鈉元素，在第三周期ⅠA；④為鋁元素，在第三周期ⅢA；元素周期表中，從右到左，金屬的活潑性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱，所以堿性較強的是NaOH，
故答案為：S；NaOH；
（3）③為鈉元素，⑥為氯元素，鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl，故答案為：2Na+Cl22NaCl．
三、綜合題
15.已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：________、________；
（2）E在周期表中的位置為：________，
（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）；
（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）
（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________；
（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式：________．
【答案】（1）碳；鈉
（2）第三周期第ⅤⅡA族
（3）
（4）Na＞C＞O
（5）HClO4＞H2CO3
（6）
（7）Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
【解析】（1）由分析可知，B是碳、D是鈉；
（2）由分析可知，E是Cl，其在周期表中的位置為：第三周期第ⅦA族；
（3）由分析可知，C為O，其最外層得到兩個電子后形成離子，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（4）Na處于第三周期，C和O處于第二周期，故Na的原子半徑最大；同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故C的半徑大于O，因此三種元素的原子半徑從大到小的順序為：Na>C>O；
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3， E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，其酸性強弱為：HClO4>H2CO3；
（6）由分析可知，C為O，D為Na，二者形成的陰陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的化學(xué)式為：Na2O，其電子式為：；
（7）Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，故反應(yīng)的離子方程式為： Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO；
16. A，B，C，D，E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍；C m-、E (m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；熱穩(wěn)定性：H mD＞H mC。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）H m D m的電子式為________
（2）C m-、E (m-1)-的還原性強弱順序為：________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________。
（3）B單質(zhì)與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。
（4）常溫下，將CD m通入H m C溶液中，有C析出，寫出該過程的化學(xué)方程式________ 。
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________（填元素符號）。
【答案】（1）H:O:O:H
（2）Cl-S，所以還原性Cl-
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元素周期表和元素周期律含解析
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