2019年高考化學(xué)大串講 專題15 化學(xué)平衡教案.doc

專題15 化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應(yīng)速率。 對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。 對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d2. 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅需看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，且要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及單位,化歸到同一物質(zhì)，再進(jìn)行比較。 對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。3. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法（1）概念法：（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)法：一般是先用概念法計(jì)算出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再用化學(xué)計(jì)量數(shù)法算出其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。4. 影響化學(xué)反應(yīng)的因素 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大 。 物質(zhì)為固體或純液體時(shí)，濃度為常數(shù)，改變固體或純液體的量，不改變濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速。 . 若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、液體或溶液，由于 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。 改變壓強(qiáng)的涵義，一般是指：氣體物質(zhì)的量不變，改變?nèi)萜鞯娜莘e。比如像a. N2 + 3H2 2NH3，反應(yīng)物為氣體的反應(yīng)，縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快。如果增大體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。b. 氣體的容器容積不變，充入不相關(guān)的氣體。比如像 N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng)，充入Ne，壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的濃度沒有變化，反應(yīng)速率不變。如果充入Ne，壓強(qiáng)不變，必然是容器的容積增大，而氣體容積的增大，一定引起反應(yīng)物濃度的減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 像化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2生成物中有氣體，反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)，速率不增大；減小壓強(qiáng)，速率也不減小。 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要是升高溫度一定加快反應(yīng)速率，降低溫度一定減慢反應(yīng)速率。 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影對(duì)可逆反應(yīng)來說使用催化劑，可同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率 。例1已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測(cè)得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是A 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8103 mol/(Ls)C 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2QD 其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)c(NO2)【答案】D例2常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷不正確的是A 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v分解Ni(CO)4=4v消耗(CO)B 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2的反應(yīng)溫度C 第二階段,230時(shí)Ni(CO)4分解率較高D 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變【答案】A例3298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是()A v(正)>v(逆)B v(正)<v(逆)C v(正)v(逆)D v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知，在298K時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)=0.6mol/L，由于平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，則平衡時(shí)c(NO2)=0.3mol/L，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.6mol/L(0.3mol/L)2=6.67L/mol；由于2NO2(g)N2O4(g) H-akJ/mol(a>0)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以若反應(yīng)在398K進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K1<6.67。若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.3mol/L、n（N2O4）=0.6mol/L，則Q= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.6mol/L(0.3mol/L)2=6.67L/mol，說明反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此v（正）<v（逆），選項(xiàng)B正確。二、化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1直接判斷法(1) v正v逆>0(即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等)。(2 )各物質(zhì)的濃度保持不變。2間接判斷法(1) 各物質(zhì)的百分含量保持不變。(2) 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。(3) 各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變。例如：我們以密閉容器中的反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)為例來說明：化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A，即v(正) v(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C，即v(正) v(逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D，即敘述的都是v(逆)不一定平衡壓強(qiáng)其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m + n p + q平衡其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m + n p + q不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m + n p + q平衡平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m + n p + q不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡例4在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D 【答案】B例5反應(yīng)N2O4(g）2NO2(g）H57kJmol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ）A A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACB A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：ACD 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法【答案】D三、化學(xué)平衡圖像圖像題解題方法（1）分析反應(yīng)速度圖像：看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？醋兓厔?shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，V吸熱V放熱。看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于時(shí)間速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。增大反應(yīng)物濃度V正 突變，V逆 漸變。升高溫度，V吸熱 大增，V放熱 小增。（2）化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢碫正 、 V逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。先拐先平：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。它所代表的溫度高、壓強(qiáng)大。這時(shí)如果轉(zhuǎn)化率也較高，則反應(yīng)中m+n>p+q。若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n<p+q。定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。強(qiáng)調(diào)：不管是速率圖像還是平衡圖像，都要搞清縱、橫坐標(biāo)的含義，都要與化學(xué)原理相聯(lián)系，特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系。例6在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H<0。改變起始時(shí)n(SO2)對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是A SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)越大B a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高C a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb>Kc>KaD b、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行【答案】B例7下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉D圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH【答案】C【解析】A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，與圖象不吻合，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的含量減少，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說明平衡不移動(dòng)，加入的是催化劑，故B錯(cuò)誤；C、鉀比鈉活潑，反應(yīng)速率快。鈉的摩爾質(zhì)量小于鉀的摩爾質(zhì)量，在質(zhì)量相等的條件下鈉放出的氫氣多，與圖像吻合，故C正確；D、在稀釋過程中HA的pH變化大，說明HA的酸性比HB強(qiáng)，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA與NaB水解顯堿性，所以NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故D錯(cuò)誤。例8T時(shí)，反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng)，反應(yīng)過程中濃度變化如圖（）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是A在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為：06molL-1mim-1B在（t1+10）時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CT時(shí)，在相同容器中，若由01molL-1A、03molL-1B和04molL-1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為04molL-1D在其他條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C