高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應的規(guī)律與應用 5含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題四氧化還原反應的規(guī)律與應用（5）1、大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物光化學煙霧,其中某些反應過程如圖所示。下列說法正確的是( )A.丙烯發(fā)生氧化反應生成甲醛和乙醛B.生成的反應屬于氧化還原反應C.反應I屬于復分解反應D.該過程中作催化劑2、工業(yè)上制取的化學反應為,下列說法正確的是( )A.在反應中被氧化B.在反應中失去電子C.在反應中作氧化劑D.1mol還原劑在反應中失去1mol電子3、已知反應:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O,據此判斷下列說法正確的是(   )A.反應生成物都屬于電解質B.HCl全部發(fā)生氧化反應C.該反應表明氧化性KClO3比Cl2強D.1mol KClO3在反應中得到6mole-4、分析生產生活中的下列過程,不涉及氧化還原反應的是(   )A.煤液化制得清潔能源B.用酒精測試儀檢測酒駕C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D.從海水中提取氯化鎂5、氰化物有劇毒,我國工業(yè)廢水中氰化物(CN-)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對廢水中CN-的處理方法是:在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN-轉化成N2和CO2等,使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列有關說法不正確的是(   )A.上述反應中氧化產物有N2和CO2B.經測定,NaCN的水溶液呈堿性,說明CN-能促進水的電離C.若上述反應生成0.4 mol CO2,則溶液中陰離子增加的物質的量為2molD.現取1L含CN-1.02 mg/L的廢水,至少需用5.0×10-5mol Cl2處理后才符合排放標準6、工業(yè)生產鈉和燒堿的原理如下：電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2下列有關說法正確的是（）A在反應和中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑B在反應中氯氣是還原產物，在反應中氫氣是還原產物C若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應和中轉移電子總數相等D若消耗等質量的氯化鈉，則反應和中轉移電子總數相等7、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是( )A. 在發(fā)生器中作氧化劑B. 吸收塔中1mol 得到2mol電子C. 吸收塔中溫度不宜過高，會導致的分解D. 從“母液”中可回收的主要物質是8、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列說法不正確的是(   )A.X的化學式為Ag2SB.銀針驗毒時,空氣中氧氣得到電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1mol X,反應轉移2mol e-9、為探究某銅的硫化物組成,取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒,將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀 4.66g;將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)完全溶于100mL 1mol/L H2SO4中,過濾,得到0.64g 紅色固體,將濾液稀釋至200mL,測得c(Cu2+)=0.1mol/L。已知:Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。下列說法正確的是(   )A.得到白色沉淀亞硫酸鋇B.原銅的硫化物中n(Cu)n(S)=23C.最后所得的溶液最多可以溶解鐵1.12gD.灼燒后的固體中n(Cu2O)n(CuO)=1110、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學反應：SO22Fe32H2OSO2Fe24H；6Fe214H2Cr36Fe37H2O。則下列有關說法不正確的是( )A氧化性：Fe3SO2B標準狀況下，若有6.72L SO2參加反應，則最終消耗0.2mol K2Cr2O7C反應中，每有1mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NAD由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO411、如圖是一塊用溶液與Cu反應制作的印刷電路板,其制作原理可用表示。(1)上式中X的化學式為_。(2)在上述反應中，氧化劑為_，氧化產物為_，將二者的氧化性相比較，_的氧化性更強。(3)若有64g銅被氧化，則參與反應的的物質的量為_。(4)該反應的離子方程式為_。12、中學常見化學反應方程式為：ABXYH2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1:4。請回答：（1）若Y為黃綠色氣體， B體現出的化學性質有_。（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為_（3）若A為某不活潑的金屬單質，該反應能產生一種造成光化學煙霧(NO2)的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。寫出A與X的溶液反應的離子方程式_（5）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：_。（6）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：_。13、以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3和雜質SiO2已知:NaFeO2遇水強烈水解2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O回答下列問題:1.K2CrO4中Cr元素的化合價是_2.完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應方程式:_FeO·Cr2O3+_O2+_NaOH_Na2CrO4+_NaFeO2+_;該反應的氧化產物是_3.生成濾渣1中紅褐色物質的化學方程式是_。濾渣2的成分是_(填化學式)4.濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正反應方向移動,則下列說法正確的是(   )A.達到新平衡后,溶液pH定增大B.再達到新平衡前,正反應速率一定大于逆反應速率C.該反應平衡常數可以不改變D.達新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率5.含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統產生很大的危害,必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法:上述流程中還原過程的離子方程式為:_最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3的Ksp=1×10-32,當c(Cr3+)降至1×10-3mol·L-1,溶液的pH調至4時_(填“有”或“沒有”)沉淀生成。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：丙烯轉化成甲醛和乙醛，碳元素的化合價升高，屬于氧化反應，故A正確；根據示意圖，O元素化合價沒有發(fā)生變化，因此生成的反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；反應I中NO轉化成，N元素化合價升高，即反應I為氧化還原反應，故C錯誤；參與反應，在反應過程中被消耗，因此是反應物，不作催化劑，故D錯誤。 2答案及解析：答案：A解析：在反應中,中元素化合價降低, 作氧化劑,得到電子,被還原;中S元素化合價升高,作還原劑,被氧化;1mol參與反應轉移2mol電子。綜上所述,本題選A。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析：A項,煤的液化過程中C元索的化合價發(fā)生變化,與氧化還原反應有關;B項,用酒精測試儀檢測酒駕,乙醇被氧化,C、Cr元素的化合價發(fā)生變化,涉及氧化還原反應;C項,將氯氣通人冷的消石灰中制漂白粉,Cl元素的化合價發(fā)生變化,涉及氧化還原反應;D項,海水中存在氯化鎂,先加石灰乳,生成氫氧化鎂沉淀,過濾,在沉淀中加鹽酸,發(fā)生的均為復分解反應,不涉及氧化還原反應 5答案及解析：答案：C解析：CN-中碳元素的化合價是+2價,在反應中失去2個電子,生成CO2,所以CO2是氧化產物,氮元素的化合價是-3價,在反應中失去3個電子,生成N2,所以N2也是氧化產物,故A正確;NaCN的水溶液呈堿性,說明HCN一定是弱酸,則CN-能促進水的電離,發(fā)生水解使溶液顯堿性,故B正確;根據方程式可知,反應前后陰離子的個數是不變的,故C錯誤;1 L含CN- 1.02 mg/L的廢水,要達到排放標準,則反應中就必須消耗0.52 mg CN-,則根據方程式可知,需要氯氣的物質的量是×2.5 mol=5.0×10-5mol,故D正確。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析：A、根據流程圖, 與發(fā)生氧化還原反應,化學方程式為,其中作氧化劑,故A說法正確;B、吸收塔中發(fā)生的反應為,1mol 失去2mol電子,故B說法錯誤;C、在高溫下易分解,故吸收塔的溫度不能太高,故C說法正確;D、根據選項A的分析,母液中溶質主要為,故D說法正確。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析：根據上述分析可知n(S)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol,0.64g 紅色固體物質是Cu單質,n(Cu)=0.64g÷64g/mol=0.01mol,則根據方程式Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O中相應物質之間的轉化關系可知n(Cu2O)= n(Cu)=0.01mol,則其反應產生的Cu2+的物質的量是0.01mol,在酸溶解金屬氧化物后得到的溶液中Cu2+的總物質的量是=0.1mol/L ×0.2L=0.02mol>0.01mol,說明有0.01mol Cu2+是CuO與硫酸反應生成,則根據CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,則n(CuO)= 0.01mol。A.根據上述分析可知反應產生的白色沉淀是硫酸鋇,A錯誤;B. 原銅的硫化物中Cu 元素的物質的量為n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+2×0.01mol=0.03mol;原銅的硫化物中S元素的物質的量0.02mol,所以n(Cu)n(S)=32,B錯誤;C. 100mL 1mol/L H2SO4的物質的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol,向反應后的溶液中加入Fe粉,最后的溶液為FeSO4,所以根據元素守恒,可知溶解Fe的物質的量為0.1mol,其質量為0.1mol×56g/mol=5.6g,C錯誤;D.根據前面計算可知n(Cu2O)=n(CuO)=0.01mol,所以灼燒后的固體中n(Cu2O)n(CuO)=11,D正確;故合理選項是D。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：(1)(2)(3)2mol(4)解析：(1)由反應，根據原子守恒可知X應為。(2)中的變?yōu)橹械?，鐵元素化合價降低，為氧化劑；Cu變?yōu)橹械?，銅元素化合價升高，Cu發(fā)生氧化反應，為氧化產物。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以的氧化性強于。(3),由反應方程式可求出參加反應的。 12答案及解析：答案：(1)酸性、還原性(2)C + 4HNO3（濃）=CO2+4NO2+2H2O(3)2:1(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)HNO22e+H2O=3H+ (6)2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O解析： 13答案及解析：答案：1.+6; 2.4  7  20  8  4  10H2O;  Na2CrO4、NaFeO23.NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH;  H2SiO3(或H4SiO4)4.BC; 5.Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O沒有解析：1.K為+1價,O為+2價,所以Cr為+6價3.濾渣1是水浸時NaFeO2水解生成的不溶物,拫據“紅褐色”提示,應當是Fe(OH)3;濾渣2是在調節(jié)pH時除去Na2SiO3產生的沉淀,只能是H2SiO3或H4SiO44.若僅增加CrO42-濃度,平衡正向移動消耗H+,溶液pH增大;若僅增加H+濃度,達到新的平衡時溶液中c(H+)增大,pH減小,A錯誤,達到新的平衡前,反應始終向正反應方向進行,所以正反應速率一定大于逆反應速率,B正確:平衡常數只受溫度影響,所以如果不是溫變導致題目要求的平衡移動,則平衡常數不變,C正確達到平衡時v(CrO42-)消耗=2v(Cr2O72-)消耗,D錯誤5.還原過程中Cr2O72-生成Cr3+,則反應基礎關系為Cr2O72-+Fe2+Cr3+Fe3+,考慮到溶液呈酸性,配平的反應為Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O當溶液pH=4時,c(OH-)=1×10-10mol·L-1,Qc=1×10-3×(1×10-10)3=1×10-33<1×10-32,此時沒有沉淀生成