2019屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)16 元素周期律和元素周期表.doc

配餐作業(yè)(十六)元素周期律和元素周期表1依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強CC、N、O原子半徑依次增大D若M和R2的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M解析非金屬性B<C，則酸性H3BO3<H2CO3，A項錯誤；金屬性Mg>Be，則堿性Mg(OH)2>Be(OH)2，B項正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則C、N、O原子半徑依次減小，C項錯誤；原子序數(shù)M>R，D項錯誤。答案B2同主族中常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的順序為HXO4<HYO4<HZO4。下列判斷不正確的是()AY單質可以從海水中提取B離子半徑：X>YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HZD單質的氧化性：Y>Z解析從元素最高價氧化物對應水化物的化學式可知，三種元素的最高化合價均為7價，故為第A族元素，由元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可知，非金屬性：X<Y<Z，由于氟元素無正價，則X、Y、Z分別為碘元素、溴元素、氯元素。從海水中可提取單質Br2，A項正確；離子半徑：I>Br，B項正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HI<HCl，C項正確；氧化性：Cl2>Br2，D項錯誤。答案D3在短周期元素中，屬于非金屬元素的有()A9種B10種 C12種D13種解析稀有氣體歸屬于非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13種。答案D4(2018四川成都四中)下列各性質中不符合圖示關系的是()A還原性 B與水反應的劇烈程度C熔點 D原子半徑解析據(jù)圖可知，堿金屬的性質隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，還原性逐漸增強，單質與水反應的劇烈程度逐漸增大，A、B、D符合圖象關系，隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點逐漸降低，C不符合圖象關系。答案C5(2018北京順義區(qū)月考)下列比較中不正確的是()A金屬性：K>Na>LiB熱穩(wěn)定性：HI>HCl>HFC非金屬性：F>O>ND堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析A中為同主族元素，金屬性：K>Na>Li；B中非金屬性F>Cl>I，故穩(wěn)定性HI<HCl<HF；C中為同一周期元素，非金屬性F>O>N；D中金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。答案B6(2018廈門質檢)短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大，其組成物質可進行下列轉化：金屬單質A與氣體單質B加熱反應生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應，生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應得到M。下列說法正確的是()A化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁BQ元素組成的單質常溫下較穩(wěn)定CR元素組成的單質A又稱作“國防金屬”DA與E反應中，每生成0.1 mol M可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36 L(標準狀況)解析由已知各物質的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體，得E為NH3；金屬單質A與氣體單質B加熱反應生成具有硬度高、耐高溫等特點的M，A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應生成了E(NH3)，所以D為H2O，M為Mg3N2，A為金屬Mg，B為N2；因為短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。由前面的推理可得，M為Mg3N2，故A項錯誤；Q為N元素，N2中兩個N原子形成3對共用電子對，NN鍵能大，所以N2在常溫下性質穩(wěn)定，故B項正確；R為O元素，其單質為非金屬單質，故C項錯誤；A為金屬Mg，E為NH3，M為Mg3N2，A與E反應為3Mg2NH3Mg3N23H2，所以每生成0.1 mol Mg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3 mol，體積為6.72 L(標準狀況)，故D項錯誤。答案B7(2018河南鄭州質檢一)如圖是部分短周期元素的化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是()A原子半徑：R>W>Z>Y>XB氧化物對應水化物的酸性：R>WC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XDY、Z、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能相互反應解析由題圖可推知，X、Y、Z、W、R分別是O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，故原子半徑：Na>Al>S>Cl>O，A項錯誤；S、Cl對應氧化物的水化物均既有強酸又有弱酸，故無法比較其氧化物對應水化物的酸性大小，而最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項錯誤；非金屬性：O>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C項錯誤；Na、Al、S最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者兩兩之間均能相互反應，D項正確。答案D8(2018安徽高三階段性測試)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族。四種元素中X原子的半徑最大。下列說法正確的是()A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18CX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物解析由四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z的電子層之和為10，可推斷W、X在第二周期Y、Z在第三周期或W在第一周期，X、Y、Z在第三周期；由四種元素分別屬于連續(xù)四個主族，原子半徑最大的是X原子可知，W在第一周期，X、Y、Z在第三周期、綜上所述，W為H，X為Mg，Y為Al、Z為Si。四種元素中沒有元素在第二周期，A項錯誤；H為第A族元素，第A族元素中鋰原子的次外層電子數(shù)為2，除H、Li外的其他元素原子的次外層電子數(shù)為8，不可能為18，B項正確；Mg、Al、Si的最高價氧化物對應的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3與Mg(OH)2、H2SiO3不能反應，C項錯誤；工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁來獲得單質鋁，D項錯誤。答案B9. (2018山東省部分重點中學調(diào)研)如圖所示，X、Y、Z為短周期元素，且X、Z的核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是()A三種元素中，Z元素原子半徑最小BX、Y 兩種元素的氣態(tài)氫化物能相互反應CZ位于元素周期表中第2周期、第A族DY元素的氣態(tài)氫化物與X 的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應解析根據(jù)題意可知：X是N；Y是S；Z是F。同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越大，原子半徑越大，因此三種元素中，Z元素原子半徑最小，A項正確；X元素的氣態(tài)氫化物顯堿性，而Y元素的氣態(tài)氫化物顯酸性，二者能夠發(fā)生反應形成鹽，B項正確；Z位于元素周期表中第2周期、第A族，C項錯誤；Y元素的氣態(tài)氫化物H2S有強還原性，而X 的最高價氧化物對應的水化物HNO3有強氧化性，因此能發(fā)生氧化還原反應，D項正確。答案C【素養(yǎng)立意】元素推斷與元素周期律是高考的命題熱點，以“殘缺的元素周期表”形式給予信息是高考的命題形式之一。該類題的考查重點是元素金屬性或非金屬性強弱比較、原子或離子半徑大小比較、元素對應單質的氧化性和還原性強弱的比較、元素對應最高價氧化物的水化物的酸性或堿性強弱比較、元素對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性及還原性強弱的比較。注意：氫化物的酸性強弱不能作為對應元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)。 10(2018佛山市高三考試)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A甲一定是金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應D庚的最高價氧化物的水化物酸性最強解析根據(jù)信息可以推斷戊為N，己為O，所以庚為F，丁為C，丙為Al，乙為Mg，甲為Li或H。答案B11(2018邯鄲質檢)A、B、C、D、E、F六種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題：(1)在周期表中，E位于第_周期第_族。(2)A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，其電子式為_。(3)在E、F的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是_(填化學式，下同)，還原性較強的是_。(4)A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y，將X、Y溶液混合發(fā)生復分解反應，寫出離子方程式：_。(5)常用(BA4)2E2C8檢驗廢水中的Mn2，若觀察到無色溶液變紫紅色，可判斷廢水中含Mn2，還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。寫出無色溶液變紫紅色溶液的離子方程式：_。解析由圖可知，A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl等六種短周期元素。(1)在元素周期表中，E位于第三周期第A族。(2)A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物為N2H4，其電子式為。(3)S、Cl的非金屬性相比，S<Cl，所以其氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，還原性較強的是H2S。(4)A、C、D、E組成兩種酸式鹽為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，將兩溶液混合發(fā)生復分解反應，其離子方程式為HSOH=SO2H2O。(5)常用(NH4)2S2O8檢驗廢水中的Mn2，若觀察到無色溶液變紫紅色，可判斷廢水中含Mn2，還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，則S2O被還原為SO、Mn2被氧化為MnO，該反應的離子方程式為5S2O2Mn28H2O=10SO2MnO16H。答案(1)三A(2) (3)HClH2S(4)HSOH=SO2H2O(5)5S2O2Mn28H2O=10SO2MnO16H12元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分：(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第_周期第_族。根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“”)。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為_。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為_(填選項字母)。A硫B砷 C硒D硅解析(2)由NaH知，氫元素最低負價為1價，而氫元素的最高正價為1價，因此與第A族元素的化合價特點相似，可將氫元素放在第A族。(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3可與NH3H2O反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根據(jù)R元素的原子結構(電子層數(shù))和最高價氧化物分子式為RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。答案(1)二A<(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)C13某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_。. 利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。 (3)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。解析(4)由題中所給藥品可知，可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣。(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應的鹽。答案.(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物.(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)稀硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生14(2018山東省部分重點中學調(diào)研)下圖為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語作答：(1)的離子半徑由大到小的順序為_(填離子符號)。(2)的最高價含氧酸的酸性由強到弱為_(用化學式表示)。(3)寫出在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式：_。(4)由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。寫出D溶液與G反應的化學方程式：_?；旌衔颴中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在堿性溶液中的電離方程式：_。(5)已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：_。(6)砷(As)的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。As的原子結構示意圖為_。Y由三種元素組成，是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_。解析(1)號元素是F，號元素是Na，號元素是Al，它們的離子電子層結構相同。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑由大到小的順序為FNaAl3。(2)三種元素分別是P、S、Cl。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性：ClSP，所以最高價含氧酸的酸性由強到弱為HClO4H2SO4H3PO4。(3)號元素Na在空氣中燃燒生成Na2O2，電子式是Na 2Na。(4)根據(jù)物質的性質及相互轉化關系可知：A是NaCl；B是Cl2；C是H2；D是NaOH；G是Al；F是NaAlO2。D溶液與G反應的化學方程式是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，則這種物質是Al(OH)3，它在堿性溶液中的電離方程式是Al(OH)3AlOHH2O。(5)根據(jù)元素在周期表中的位置可知元素是Be，元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式是Be(OH)22OH=BeO2H2O。(6)33號元素As的原子結構示意圖為；Y由三種元素組成，是生活中常見的消毒劑，則該物質是NaClO。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得該反應的化學方程式為5NaClO2As3H2O=2H3AsO45NaCl。答案(1)FNaAl3(2)HClO4H2SO4H3PO4(3)Na 2Na(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3AlOHH2O(5)Be(OH)22OH=BeO2H2O(6)5NaClO2As3H2O=2H3AsO45NaCl