三、2 鋁及其重要化合物

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1、. 第二節(jié) 鋁及其重要化合物 【高考新動向】 考點梳理 1.了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 【考綱全景透析】 一、鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用 1．物理性質(zhì) 鋁位于元素周期表第三周期ⅢA族 ，原子構(gòu)造示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于硅。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。 鋁為銀白色金屬，熔點為660.40C，沸點為24670C密度為2.7g·cm-3,導(dǎo)電性僅次于銀、銅和金。 2.化學(xué)性質(zhì) 根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成化學(xué)方程式。 ①2Al＋3Cl22AlCl3；②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；③2Al＋3SAl2S3；④2Al

2、＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；⑤4Al＋3O22Al2O3； ⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；⑦2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。 〔1〕跟非金屬單質(zhì)反響[來源:Z,**,k.] ①氧氣。常溫：在外表生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反響。 點燃：4Al＋3O22Al2 ②鋁容易和鹵素反響，常溫下和氯氣劇烈化合生成三氯化鋁；在溴中燃燒鋁粉生成三溴化鋁。在高溫下也能和硫、氮氣、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。 〔2〕鋁與酸反響 ① 與非氧化性強酸(稀硫酸、鹽酸)反響2Al＋3H2SO4＝

3、Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑ ②與氧化性酸 常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，加熱時，鋁與稀硝酸反響不產(chǎn)生H2，與熱濃硫酸、濃硝酸反響：2Al＋6H2SO4(濃)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 〔3〕鋁與強堿溶液反響2Al＋2NaOH＋6H2O＝ 2 Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 〔4〕鋁熱反響 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑，鋁熱反響可用于焊接鋼軌，可用于冶煉Ni、Mn、V等難熔金屬。 二、鋁的重要化合物 1.氧化鋁 〔1〕氧化鋁白色固體，高熔點(2045℃)，難溶于水，是兩

4、性氧化物 與酸反響：Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O與堿反響：Al2O3＋2OH－ ===2AlO+H2O 〔2〕用途：熔點很高，是一種比擬好的耐火材料，還可以制作各種寶石。 2.氫氧化鋁 〔1〕化學(xué)性質(zhì)： ①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強酸或強堿，而不溶于弱酸或弱堿。 與酸反響：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 與堿反響：Al(OH)3＋OH-＝AlO+H2O ②氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 〔2〕Al(OH)3的制備： ①用弱堿氨水與可溶性鋁鹽反響.Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4＋ ②向偏鋁酸鹽中通入CO

5、22AlO+ CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ 〔3〕明礬 明礬是含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽?；瘜W(xué)式KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2·12H2O=K+＋Al3＋＋2SO42－＋12H2O，Al3＋容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3 Al3++3H2OAl(OH)3〔膠體〕+3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。 【熱點難點全析】 一、“鋁三角〞的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用 1. Al3＋、Al(OH)3、AlO之間轉(zhuǎn)化關(guān)系 離子方程式： (1)①Al3＋＋3NH3·H2O===

6、Al(OH)3↓＋3NH②Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(4)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O (5)①AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2.應(yīng)用 〔1〕制取Al(OH)3：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlO+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ 〔2〕離子共存問題：

7、Al3+與OH－、S2－、HS－、AlO、CO32－、HCO3－因雙水解反響或生成沉淀而不能大量共存；AlO與H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。 (3)鑒別〔利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同〕 ①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。 ②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開場無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。 (4)別離提純 ①利用Al能溶于強堿溶液，別離Al與其他金屬的混合物。 ②利用Al2O3能與強堿溶液反響，別離Al2O3與其他金屬氧化物。 ⑧利用Al(OH)3，能L強堿溶液反響，別離Al3+與其他金屬陽離子。 【典例1

8、】向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸參加濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，假設(shè)產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，那么參加的NaOH溶液的體積可能為(　　) A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL 【解析】n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉缺乏，二是氫氧化鈉過量。 由兩者反響的離子方程式知Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 當(dāng)堿的量缺乏時，那么V(NaOH)＝ L＝0.0

9、07 5 L＝7.5 mL；當(dāng)堿過量時，那么V(NaOH)＝ L＝0.027 5 L＝27.5 mL。 【答案】B 二、氫氧化鋁沉淀的圖象分析 操作 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴參加NaOH 溶液至過量。 向一定量的NaAlO2 溶液中逐滴參加稀鹽酸溶液至過量。 向一定量的NaOH 溶液中逐滴參加AlCl3 溶液至過量。 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→減少→消失 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→減少→消失 無沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 圖像 離子方程式 Al3++3OH-=Al〔OH〕3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H

10、2O AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ Al〔OH〕3+3H+=Al3++3H2O Al3++4OH-= AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 操作 向一定量的鹽酸 溶液中逐滴參加NaAlO2 溶液至過量。 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加氨水溶液至過量。 向一定量的NaAlO2 溶液中緩慢通入CO2至過量。 現(xiàn)象 無沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 圖像 離子方程式 AlO2-+4H+= Al3++

11、2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3與NH3·H2O不反響 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- CO32-+ CO2+H2O=2HCO3- Al(OH)3與CO2+H2O不反響 【典例2】以下圖像正確的選項是( ) 【解析】選B。由鋁元素守恒，并結(jié)合“鋁三角〞的轉(zhuǎn)化關(guān)系得：A項，Al3+與H+不發(fā)生反響，Al(OH)3與H+反響時，Al(OH)3的量應(yīng)減少；B項，Al3+與OH-發(fā)生反響生成Al(OH)3，且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶3,Al(OH)3

12、與OH-發(fā)生反響生成，且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1；C項，當(dāng)Al3+與OH-完全反響生 成Al(OH)3時，生成的Al(OH)3應(yīng)是1 mol；D項與H+發(fā)生反響生成Al(OH)3，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1,應(yīng)選B項。 三、鋁與酸、堿反響生成H2的量的關(guān)系 鋁與酸、堿反響的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反響時生成H2的實質(zhì)都是AlAl3＋，所以無論與酸還是與堿反響，Al與H2的關(guān)系都是2Al～3H2。 (1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生氫氣體積比

13、＝1∶1。 (2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反響，產(chǎn)生氫氣的體積比為＝1∶3。 (3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉反響，產(chǎn)生氫氣的體積比為≤≤，那么必定是①鋁與鹽酸反響時，鋁過量而鹽酸缺乏；②鋁與氫氧化鈉反響時，鋁缺乏而氫氧化鈉過量。解題時應(yīng)充分利用上述過量關(guān)系。 【典例3】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響完畢后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，那么參加鋁粉的質(zhì)量為 (　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 【答案】A【解析】

14、其反響原理分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?？梢姰?dāng)參加反響的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是缺乏的。 2Al＋6HCl　　　===　　　2AlCl3＋3H2↑ 6 mol 3 mol 3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol 那么Al與NaOH反響生成的H2為0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 3

15、mol 5．4 g 0.3 mol 即投入的鋁粉為5.4 g。 【高考零距離】 1、〔2012·**高考·1〕根據(jù)以下物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的選項是〔〕 A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 B．CaO能與SO2反響，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 【思路點撥】解答此題要注意明礬參加水中起到凈水作用而不是漂白劑和殺菌消毒。 【解析】選C。75﹪的酒精有殺菌消毒的作用，原理是使蛋白質(zhì)變性死亡，所以A正確；氧化鈣和二氧化硫反響生成亞硫酸鈣，起到除二氧化硫的作用，所以B正

16、確；明礬放到自來水中，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附雜質(zhì)起到凈水作用，所以C錯誤；過渡金屬的某些合金有吸附氫氣的作用，所以D正確。 2、〔2012·**高考·5〕以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.FeCl3溶液能與Cu反響，可用于蝕刻印刷電路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D.Zn具有復(fù)原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 【參考答案】C【分析】此題屬于元素及其化合物知識的考察X疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的復(fù)原性等內(nèi)容，看來高三一輪

17、復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞根底展開，也不失為一條有效途徑。 【解題指南】解答此題時應(yīng)牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，搞清其中有關(guān)的化學(xué)原理。 【解析】選C。A項，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，可作凈水劑，A項正確；B項，三氯化鐵溶液可以與銅反響，三氯化鐵溶液用于蝕刻電路，B項正確；C項，二氧化硫的漂白是二氧化硫的漂白性，而不是復(fù)原性，C項錯誤；D項，電池的電極應(yīng)能導(dǎo)電，負極上發(fā)生氧化反響，D項正確。 3、〔2012·**高考·7〕以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤D.①④⑤ 【參考答案】A【

18、分析】此題屬于元素及其化合物知識的考察X疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的根本反響，看來高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末〞。 【解題指南】解答此題時應(yīng)注意掌握中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)方程式。 【解析】選A。 對于①：第一步轉(zhuǎn)化Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O， 第二步轉(zhuǎn)化2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3 或NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；[來源:學(xué)?？啤＞W(wǎng)] 對于②：

19、第一步轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，第二步轉(zhuǎn)化SO3+H2O=H2SO4； 對于③：第一步轉(zhuǎn)化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl, 第二步轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 對于④：第一步轉(zhuǎn)化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 第二步轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eCl3水解，得不到無水FeCl3； 對于⑤：第一步轉(zhuǎn)化Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+ CaCl2, 第二步轉(zhuǎn)化Mg(OH)2MgO＋H2O；所以選A.①③⑤。 4.〔2011·**高考·3〕.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項是[來源:Z**k.] A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生

20、鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸 B.二氧化硅不與任何酸反響，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒 D.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝假設(shè)干銅塊以減緩其腐蝕 【答案】選A?！窘馕觥拷獯鸫祟}時應(yīng)注意典型物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，注意其中有關(guān)的化學(xué)原理。 因為常溫下濃硫酸能夠使鋁外表生成一層致密的氧化物保護膜，所以常溫下可以用鋁制貯罐貯運濃硫酸， A正確；B項，二氧化硅可以與氫氟酸反響，B項錯誤；C項，二氧化氯殺菌消毒后氯的化合價降低，二氧化氯殺菌消毒應(yīng)用了二氧化氯的氧化性，C項錯誤；D項，在海輪上裝銅，海輪外殼〔含鐵〕、銅和溶有電解質(zhì)的海水，形成原

21、電池，鐵的腐蝕加快，D項錯。 5.〔2010·**·21T〕甲、乙兩燒杯中分別裝有一樣體積、一樣pH的氨水和NaOH溶液，各參加10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。以下判斷正確的選項是 A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多 【答案】BD【解析】此題考察了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此參加時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；一樣體積一樣pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均缺乏量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化

22、鈉缺乏量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。 解法點撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件缺乏，據(jù)此求解時需要在分析推理的根底上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。 6.〔2010·**·8T〕以下表達正確的選項是 A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 B．Agl膠體在電場中自由運動 C．K與水反響比Li與水反響劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3 【答案】C【解析】此題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項，鋁與熱

23、的濃硫酸反響，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反響劇烈，正確。D項，P與過量的反響，應(yīng)生成,錯誤。 鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱那么可以發(fā)生反響，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時學(xué)生一定要嚴謹，對細小知識點要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。 7、〔2012·**高考·23〕〔14分〕〔1〕元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均一樣，那么M的原子構(gòu)造示意圖為。 〔2〕硫酸鋁溶液與過量氨水反響的離子方程式為。 〔3〕能證明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解

24、平衡的事實是〔填序號〕。 A． 滴入酚酞溶液變紅，再參加H2SO4溶液紅色退去 B． 滴入酚酞溶液變紅，再參加氯水后紅色退去 C． 滴入酚酞溶液變紅，再參加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去 〔4〕元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化〔其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物〕： ①非金屬XY(填“＞〞或“＜〞) ②Cu2Y與過量濃硝酸反響有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為。 〔5〕在恒容絕熱〔不與外界交換能量〕條件下進展2A(g)+B〔g〕2C〔g〕+D〔s〕反響，按下表數(shù)據(jù)投料，反響到達平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反響的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：。

25、 物 質(zhì) A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 【解題指南】解答此題時應(yīng)明確如下幾點： 〔1〕磚紅色沉淀是Cu2O。 〔2〕要證明某溶液中存在水解平衡，要證明兩點：一要證明存在某種水解產(chǎn)物，二要證明水解平衡會發(fā)生移動。 〔3〕溫度變化引起的平衡正向移動，平衡常數(shù)變大，反之變小。 【解析】〔1〕銨根離子中含有10個電子，11個質(zhì)子，H3O+和Na+中都含有11個質(zhì)子和10個電子，與之一樣的單核離子為鈉離子，那么M的原子構(gòu)造示意圖為 〔2〕硫酸鋁溶液與過量氨水反響的離子方程式為： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，注意氨水為弱

26、堿，在寫離子方程式時要保存化學(xué)式形式； 〔3〕無論Na2SO3是否完全水解，那么加硫酸都會中和OH－，酚酞都會褪色，只能證明發(fā)生了水解，而無法說明是否存在水解平衡，A選項錯誤；氯水既可能中和OH－，又可能將酚酞氧化，所以褪色缺乏以說明存在水解平衡，B選項錯誤；參加BaCl2溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，那么該沉淀一定是BaSO3，說明SO32－沒有水解完全，紅色褪去，說明c〔OH－〕減小，因為OH－與BaCl2不反響，只能說明平衡逆向移動引起其濃度的減小，C選項正確；〔4〕先推斷元素，懸濁液與D的溶液〔葡萄糖溶液〕生成磚紅色沉淀是氧化亞銅，那么Y為O元素，X，Y同主族，那么X為S元素。問題就很好

27、答復(fù)，非金屬性X＜Y，Cu2O與濃硝酸反響生成紅棕色的氣體NO2，利用氧化復(fù)原反響原理并配平可寫出方程式：Cu2O+6HNO3〔濃〕=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O 〔5〕在恒容絕熱的情況下，反響到達平衡后，體系壓強升高，可推知氣體體積變大，說明反響是向左移〔注意D為固態(tài)〕。因為該反響為氣體體積減小的反響，反響后氣體的物質(zhì)的量減小，根據(jù)PV＝nRT，因為壓強增大，所以溫度必須升高才能滿足該條件，說明該反響為放熱反響。所以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。23題考察得都是主干知識，只是覺得拼盤得太明顯，5個小問各不相干，獨立成題，是否可用10電子,18電子微粒把它們串起來，比方N

28、a+，Al3+，O2—，S2—。其中第4問涉及有機化學(xué)知識，把知識很好的揉合在一起，第3問，第5問要求思維推理能力較高。 【答案】〔1〕〔2〕Al3++3NH3·H2OAl〔OH〕3↓+3NH4+ 〔3〕C 〔4〕①＜ ②Cu2O+6HNO3〔濃〕2Cu〔NO3〕2+2NO2↑+3H2O 〔5〕平衡常數(shù)隨升高的溫度而減小〔或其他合理答案〕 8、〔2012·**高考·20〕(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。 (1)真空碳熱復(fù)原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3

29、AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1 3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)△H=b kJ·mol－1 ①反響Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 ②Al4C3是反響過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反響(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式。 (2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反響方程式為 Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17Mg

30、H2＋12Al)在一定條件下釋放出氫氣。 ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是。 ②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反響，釋放出H2的物質(zhì)的量為。 ③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中， 混合物Y均只能局部放出氫氣，反響后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。 (3)鋁電池性能優(yōu)

31、越，Al-AgO電池可用作水下 動力電源，其原理如右以下圖所示。該電池反響 的化學(xué)方程式為： 。 【參考答案】 (1)①a＋b②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑ (2)①防止Mg Al被空氣氧化②52 mol③Al (3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O 【分析】此題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反響方程式的書寫、讀圖讀表計算與分析的綜合題，是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中具體運用的典型試題。 【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注社會、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護與社會開展，適度加強綜

32、合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。 【解題指南】解答此題時應(yīng)注意題目提供的信息，結(jié)合相關(guān)化學(xué)原理和涉及到的物質(zhì)的性質(zhì)，分析解決具體問題。 【解析】 〔1〕①將題給的兩個熱化學(xué)方程式相加；②含氫量最高的烴為甲烷，由質(zhì)量守恒推知另一產(chǎn)物為氯化鋁； 〔2〕①鎂、鋁性質(zhì)活潑，通入氬氣防止鎂、鋁與空氣反響； ②與鹽酸反響后將釋放出吸收的17mol氫氣，另外，鎂與鹽酸反響生成17mol氫氣，鋁與鹽酸反響生成18mol氫氣，共52mol氫氣； ③鎂不與氫氧化鈉溶液反響，鋁可以與氫氧化鈉溶液反響； 〔3〕原電池負極發(fā)生氧化反響〔鋁被氧化〕，正極發(fā)生復(fù)原反響〔氧化銀中的銀被復(fù)原〕，結(jié)合

33、電解質(zhì)溶液可知，鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉； 【答案】 9.〔2011·**高考·32〕 〔注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華〕 〔1〕精煉前，需去除坩堝外表的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反響產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①和② 。 〔2〕將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體外表形成浮渣，浮渣中肯定存在 〔3〕在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反響的離子方程式為 。 〔4〕鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和

34、氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反響式為 。 〔5〕鋼材鍍鋁后，外表形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是。 【解析】此題主要考察與鋁有關(guān)的反響方程式，對生產(chǎn)流程中的有關(guān)溫度條件要結(jié)合題目所給知識點進展有關(guān)推斷。 （1） 鋁能置換氧化鐵中的鐵單質(zhì)和石英砂中的硅單質(zhì)，發(fā)生的反響分別為： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，4Al+3SiO23Si+ 2Al2O3 （2） 因為粗鋁中存在氫氣，高溫下通入氯氣會發(fā)生反響生成氯化氫，同時局部鋁單質(zhì)與氯氣反響生成AlCl3氣體，所以氣泡中還存在HCl和

35、AlCl3氣體；氯氣與鈉反響生成NaCl，NaCl熔點為801℃，精煉溫度只有700℃，所以浮渣中肯定存在NaCl。 （3） 氣體冷凝以后只剩余氯氣和氯化氫，所以用堿液吸收時發(fā)生反響的離子方程式為： H++OH-=H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4） 電鍍時，鍍層金屬為陽極，所以金屬鋁為陽極；其電極反響式為Al+4Cl--3e-==AlCl4―； 2Al+7Cl--6e-==Al2Cl7―. （5） 鋼鐵外表的致密氧化鋁膜能阻止內(nèi)部鋼材接觸空氣，從而防止鋼材被腐蝕。 【答案】 〔1〕2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 4Al+3SiO2

36、3Si+ 2Al2O3 〔2〕HCl、AlCl3 NaCl 〔3〕H++OH-=H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 〔4〕陽 Al+4Cl--3e-==AlCl4― 2Al+7Cl--6e-==Al2Cl7― 〔5〕鋼材外表的致密氧化鋁膜能阻止內(nèi)部鋼材接觸空氣，從而防止鋼材被腐蝕 10.〔2011·**高考·26〕用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由**石、水泥、硅鐵等配制而成。 〔1〕Al的原子構(gòu)造示意圖為_______________；Al與NaOH溶液反響的離子方程式為_____________. (2) 30Si的原子的中子數(shù)為___

37、______；SiO2的晶體類型為__________________ 〔3〕Al3+與Yn-的電子數(shù)一樣，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，那么該族氫化物中沸點最低的是________。 〔4〕焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。 〔5〕經(jīng)處理后的熔渣36.0g〔僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2〕，參加足量稀鹽酸，別離得到11.0g固體；濾液中參加過量NaOH溶液，別離得到21.4g固體；那么此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________________。 【解析】〔1〕根據(jù)藥皮的成分在高溫下的反響，推導(dǎo)所得氣體；

38、〔2〕第〔5〕問的21.4g固體是Fe(OH)3，而不是Fe2O3。 〔3〕根據(jù)Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，可推知Y為F，答復(fù)沸點時要考慮到HF中含有氫鍵； 〔5〕在熔渣中參加鹽酸，發(fā)生的反響為：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，11.0g為SiO2的質(zhì)量。 在濾液中參加過量NaOH溶液，發(fā)生的反響為：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4g固體為Fe(OH)3，根據(jù)關(guān)系式： 2Fe(OH)3 ～ Fe2O3

39、 214 160 21.4 g m m=16 g 由此可知：Al2O3的質(zhì)量 = 36.0g －11.0g －16.0 g = 9.0 g， 故Al2O3的質(zhì)量分數(shù)=。 【答案】；2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ 〔2〕16 原子晶體 〔3〕HCl 〔4〕CO2 〔5〕25% 11.〔2010·全國卷1·28T〕〔15分〕有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。

40、現(xiàn)進展如下實驗： ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧； ②將A分別參加其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)參加過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； ③將B分別參加C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出； ④將C分別參加D、E、F中，均有沉淀生成，再參加稀HNO3，沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息，請答復(fù)以下問題： （1） 能確定溶液是〔寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式〕： （2） 不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法： 【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E

41、為硫酸〔③步操作進一步確定〕；〔II〕由題干和①步操作可知A為氨水； (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反響為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；〔IV〕由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定〔V〕同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反響再確定；〔VI〕由④

42、步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，那么沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案 考察學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質(zhì)，離子反響，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗，常見物質(zhì)量多與量少的反響不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好

43、題！ 此題一改正去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進步！但是此題是不是一點瑕疵沒有呢"x顯然不是，例如此題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統(tǒng)一評分標準，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！ 【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3

44、 C BaCl2 假設(shè)C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分 〔2〕B Na2CO3或K2CO3 用干凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，假設(shè)焰色呈黃色那么B為Na2CO3溶液；假設(shè)透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，那么B為K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，假設(shè)沉淀溶解，那么D為Al2(SO4)3溶液，假設(shè)沉淀不溶解，那么D為MgSO4溶液 【考點提升訓(xùn)練】 一、選擇題 1.(2012·**模擬)區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后( ) A.

45、投入沸水中 B.投入冷水中 C.投入鹽酸 D.投入NaOH溶液中 2．(2012年**模擬)以下物質(zhì)中既能跟稀硫酸反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響的是(　　)[來源:] ①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al?、轓aHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3 A．全部 B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧ 3．(2012年**模擬)在參加鋁粉能放出氫氣的溶液中，以下各組離子可能共存的是(　　) A．NH　NO　CO　Na＋ B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCO C．NO　K＋　AlO　OH

46、－[來源:Z**K] D．NO　Ca2＋　K＋　Cl－ 4.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，那么甲、乙兩燒杯中的反響情況可能分別是〔 〕 A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中酸過量、乙中堿過量[來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K] C．甲中酸過量、乙中鋁過量D．甲中鋁過量、乙中堿過量 5.(2012·**模擬)以下類比關(guān)系正確的選項是( ) A.AlCl3與過量NaOH溶液反響生成，那么與過量NH3·H2O反響也生成 B.Na2O2與CO2反響生成Na2CO3和O2，那么與SO2反響可生成Na2SO3和O

47、2 C.Fe與Cl2反響生成FeCl3，那么與I2反響可生成FeI3 D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反響，那么與MnO2也能發(fā)生鋁熱反響 6.(2012·**模擬)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的以下溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是( ) A.3 mol·L-1 鹽酸 B.4 mol·L-1 HNO3溶液 C.5 mol·L-1 NaOH溶液 D.18.4 mol·L-1 H2SO4溶液 7.將物質(zhì)X逐漸參加(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與參加X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖示情況的是(　　) A B C D X CO2

48、 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 8.(2012·黃岡模擬)以下各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解〞現(xiàn)象的是( ) ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2； ②向NaAlO2溶液中逐滴參加過量的稀鹽酸； ③向AlCl3溶液中逐滴參加過量稀氫氧化鈉溶液； ④向硅酸鈉溶液中逐滴參加過量的鹽酸 A.①② B.①③ C.①④ D.②③ 9向含有鹽酸的 AlCl3溶液中慢慢滴入 NaOH 溶液，生成沉淀W(g)與所加 NaOH 溶液體積V 的關(guān)系如以下圖，其中正確的選項

49、是( 8.(2012·**模擬)把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反響后(水蒸發(fā)不計)，以下表達中錯誤的選項是( ) A.Cl-濃度不變 B.溶液仍有渾濁 C.溶液中幾乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的離子是Na+ 11.準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)參加100 mL硫酸溶液，充分反響后向濾液中參加10 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖，那么所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

50、( ) A.3.50 mol/L B.1.75 mol/L 12.以下各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是(多項選擇)(　　) A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀鹽酸和Na2CO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4 13．(2012·**省蘇北四市〔X、連、淮、宿〕高三1月調(diào)研〕工業(yè)上用鋁土礦〔主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)〕為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 以下表達正確的選項是( ) A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B．反響①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C．圖中所

51、示轉(zhuǎn)化反響都不是氧化復(fù)原反響 D．反響②的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 14．(2012·哈師大附中、東北師大附中、**省實驗中學(xué)模擬)向含Al2〔SO4〕和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加人Ba〔OH〕2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，以下說法不正確的選項是( ) A．圖中C點鋁元素存在形式是 B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀． C原混合液中 D. OA段反響的離子方程式為： 三、非選擇題(此題包括4小題，共56分) 15.鋁是一種重要的金屬，在

52、生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，以下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程： ：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)； (2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反響，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反響方程式為： 2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O ==== Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH 答復(fù)以下問題： (1)寫出向鋁土礦中參加足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反響的離子方程式：_______________; ______________。 (2)濾渣A的主要成分為_____；濾渣A的用途是_____(只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是______

53、_。 (3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是：_________________。 (4)假設(shè)將鋁溶解，以下試劑中最好選用______(填編號)。理由是_____________。 A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 16〔11分〕氫氧化鋁既能與強酸反響，也能與強堿反響，但不能與弱酸和弱堿反響。某研究小組利用如下圖裝置驗證氫氧化鋁的上述某些性質(zhì)〔試管C中盛有含鋁元素的鹽溶液〕，答復(fù)以下問題： 〔1〕圖中D裝置在實驗中的作用是。 〔2〕驗證氫氧化鋁能與強酸反響： 假設(shè)B中的試劑為濃鹽酸，C中試劑為Na[Al(OH)4]溶液，那么A中的試劑為，C中

54、的現(xiàn)象為。 〔3〕驗證氫氧化鋁不能與弱堿反響：假設(shè)A中的試劑為濃氨水，那么B中試劑為，C中試劑為，C中發(fā)生的離子反響方程式為。 〔4〕驗證氫氧化鋁不能與弱酸反響：C中試劑為，B中可能發(fā)生的化學(xué)反響方程式為。 17．(2012·**統(tǒng)考)Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計了兩種實驗方案： 方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 方案二：AlNaAlO2Al(OH)3 (1)從節(jié)約藥品的角度思考，你認為哪一種方案好. ________，方案一和方案二共同存在的問題是________

55、________________ _______________________________________________________________。 (2)請用一樣的原料設(shè)計一個更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。 【答案及解析】 一、選擇題 1. 【解析】選D。A項，鋁與沸水不反響，鎂與沸水發(fā)生緩慢反響；B項，鋁和鎂與冷水均不發(fā)生反響；C項，鋁和鎂與鹽酸均發(fā)生反響產(chǎn)生氣泡；D項，鋁與NaOH溶液發(fā)生反響產(chǎn)生氣泡，鎂與NaOH

56、溶液不反響，應(yīng)選D項。 2. 解析：⑥⑦只能與NaOH反響不能與H2SO4反響，⑧只能與酸反響。應(yīng)選B。 答案：B 3. 解析：參加鋁粉產(chǎn)生H2的溶液為強酸性或強堿性溶液。A項中NH與OH－、CO與H＋不大量共存。B項中HCO與H＋、OH－都不大量共存。D項Ca2＋與OH－不能大量共存，H＋、NO同時存在不產(chǎn)生H2。C項中AlO、OH－與H＋不能大量共存，但AlO與OH－可大量共存。 答案：C 4. 【答案】D 5.【解析】選D。A項，由于Al(OH)3溶于強堿，而不溶于弱堿，所以AlCl3與過量NH3·H2O反響生成Al(OH)3；B項，由于SO2具有復(fù)原性，所以Na2O2與SO

57、2反響生成Na2SO4；C項，由于I2的氧化性較弱，所以Fe與I2反響生成FeI2；D項，由于Al比Fe、Mn的復(fù)原性強，所以Al與MnO2、Fe2O3均能發(fā)生鋁熱反響，應(yīng)選D項。 6.【解析】選A。B項中硝酸和D項中濃硫酸與金屬反響不產(chǎn)生氫氣；C項中NaOH溶液只與鋁反響而不與鎂反響，而A項中鹽酸與鎂和鋁均能反響，A項正確。 7. 【答案】C 【解析】A項，由Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2可知，其圖象應(yīng)為圖1；B項，由HCl＋NaAlO2+H2O ===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlC

58、l3＋3H2O可知其圖象應(yīng)為圖2；D項，由AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl+2H2O,3NaAlO2＋AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl可知，其圖象應(yīng)為圖3。 圖1圖2 圖3 8.【解析】選C。①發(fā)生反響：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3，由于水量減少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶體析出；②發(fā)生反響：NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O；③發(fā)生反響：AlCl3+3

59、NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O；④發(fā)生反響：Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓，而H2SiO3既不溶于水，也不與鹽酸反響，應(yīng)選C項。 9. 【答案】D【解析】滴入的 NaOH 首先與 HCl 反響，即開場時無沉淀生成，觀察圖像只有 D 符合。 10.【解析】選B。4.6 g鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol,與水反響生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.01 mol,Cl-的物質(zhì)的量為 0.03 mol。n(Al3+)∶n(OH-)=0

60、.01 mol∶0.2 mol=1∶20,根據(jù)Al3++4OH-==== +2H2O，OH-過量，所以溶液中鋁元素以的形式存在，幾乎不存在Al3+，溶液中存在最多的離子是Na+，物質(zhì)的量為0.2 mol,Cl-濃度不變。 11. C.0.85 mol/L D.無法計算 【答案】選B?！窘馕觥可勺畲蟪恋砹繒r，Na+剛好與SO42-結(jié)合為Na2SO4，即n(SO42-)=1/2n(Na+)=0.5×0.035 L×10 mol/L=0.175 mol，c(H2SO4)=0.175 mol/0.1 L=1.75 mol/L。 12. 【答案】　AB 【解析】A、B選項中兩

61、種試劑添加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，可以用此來鑒別兩溶液；而C、D選項中兩種試劑無論參加的順序如何不同，現(xiàn)象是一樣的，故不借助其他試劑是無法鑒別的。 13. 【答案】D 14. 【答案】D 二、非選擇題[來源:Z**k.] 15. 【解析】(1)向鋁土礦中參加足量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反響的離子方程式為：Al2O3＋2OH－ ==== 2AlO2-＋H2O、SiO2＋2OH－ ==== SiO32-＋H2O。 (2)過濾后，濾渣A的主要成分為未反響的Fe2O3以及新生成的Na2Al2Si2O8，可用作煉鐵的原料或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是引流。 (3)經(jīng)過足

62、量氫氧化鈉溶液的溶解，大局部鋁元素均以NaAlO2的形式存在于濾液中，在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳可以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。 (4) 鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低；而鋁與稀硫酸反響速率較快，產(chǎn)生的H2對空氣無污染。所以假設(shè)將鋁溶解，最好選用稀硫酸。 【答案】(1)Al2O3＋2OH－ ==== 2AlO2-＋H2OSiO2＋2OH－====SiO32-＋H2O (2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8 作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料) 引流 (3)

63、經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大局部鋁元素均以NaAlO2的形式存在于濾液中，通入過量二氧化碳可以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 (4)B 鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低；而鋁與稀硫酸反響速率較快，產(chǎn)生的H2對空氣無污染 16. 【答案】〔1〕防止倒吸〔1分〕〔2〕濃硫酸〔1分〕 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解〔2分〕 〔3〕生石灰〔或氫氧化鈉固體或堿石灰〕〔1分〕 AlCl3溶液〔或硫酸鋁溶液〕〔1分〕 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+〔2分〕 〔

64、4〕Na［Al(OH)4］〔1分〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑〔或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑〕(2分) 解析：(1)設(shè)同樣制備1 mol Al(OH)3，根據(jù)所設(shè)計的方案中涉及的反響計算，方案一需1 mol Al、1.5 mol H2SO4、3 mol NaOH，方案二需1 mol Al、0.5 mol H2SO4、1 mol NaOH，故方案二比方案一節(jié)約藥品。但方案一中參加NaOH溶液和方案二中參加H2SO4溶液時，均難以控制參加的量以確保Al元素全部進入沉淀。 (2)按以下圖，將1 mol Al分成兩局部去做，將所得溶液合并：

65、1 mol Al?1 mol Al(OH)3 實驗中需1 mol Al、0.375 mol H2SO4、0.75 mol NaOH，且無需擔(dān)憂Al元素不能全部進入沉淀。 答案：(1)方案二較好　方案一在參加NaOH溶液和方案二在參加H2SO4溶液時，均難以控制參加的量，確保Al元素全部進入沉淀 (2)將Al按1∶3分成兩份，第一份與硫酸溶液反響，第二份與NaOH溶液反響，然后將所得溶液混合即可。有關(guān)反響的化學(xué)方程式為： 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 . v