2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)10 化學反應中的熱量 蘇教版必修2.doc

課時分層作業(yè)(十) 化學反應中的熱量(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標練1下列對化學反應的認識錯誤的是()A會引起化學鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化C化學反應的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，故答案為C。2下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是() 【導學號：13572069】B斷裂化學鍵要吸收能量，而形成化學鍵要放出能量，且氫氣與氯氣反應生成氯化氫為放熱反應，則氫氣與氯氣的總能量高于氯化氫的總能量。3下列反應屬于吸熱反應的是()A鈉與水反應B碳與二氧化碳在高溫下反應C鹽酸與氫氧化鈉溶液反應D甲烷在空氣中燃燒BA項，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應，故錯誤；B項，碳在高溫下與二氧化碳的反應是吸熱反應，故正確；C項，中和反應是放熱反應，故錯誤；D項，甲烷燃燒是放熱反應，故錯誤。4下列說法中正確的是 () 【導學號：13572070】需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應可能會繼續(xù)進行A BC DA需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如木炭燃燒反應；放熱反應常溫下不一定容易發(fā)生，如木炭燃燒反應；反應是放熱還是吸熱取決于反應物、生成物所具有的總能量的相對大小；由于放熱反應在反應過程中放出熱量，所以停止加熱后反應可能會繼續(xù)進行。51 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時，放出142.9 kJ的熱量，下列表示該反應的熱化學方程式中，正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1B1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時，放出142.9 kJ的熱量，H<0，則1 mol H2燃燒放出285.8 kJ的熱量，故反應的熱化學方程式為H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。A項中熱量計算錯誤，C項中沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項中H應為負值。故正確答案為B。6N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成N2和氣態(tài)水時放出133.5 kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是() 【導學號：13572071】A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1D0.25 mol N2H4(g)完全燃燒放出133.5 kJ熱量，則1 mol N2H4(g)完全燃燒放出的熱量為4133.5 kJ534 kJ。選項A，H為正值，不正確；選項B，H數(shù)值不正確；選項C，生成物水的狀態(tài)不正確。7近年來各大型運動會所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H85O23CO24H2O。下列說法中不正確的是()A火炬燃燒時化學能只轉化為熱能B所有的燃燒反應都會釋放熱量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量D丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料A火炬燃燒時，化學能轉化為熱能和光能，A不正確；所有的燃燒反應都屬于放熱反應，B正確；依據(jù)反應物總能量與生成物總能量的相對大小和放熱(吸熱)反應的關系可知，C正確；因為丙烷燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，對環(huán)境無污染，D正確。8為證明鋁與鹽酸的反應是放熱反應，下列實驗裝置中可達到實驗目的的是() 【導學號：13572072】A鋁與鹽酸反應時有氫氣生成，所以只有A項能說明反應時放出熱量，B、C、D項不符合題意。9甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。 【導學號：13572073】(1)甲硅烷中含有的化學鍵的類型是_，其在固態(tài)時屬于_晶體。(2)已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學方程式為_?！窘馕觥?1)甲硅烷是非金屬元素和非金屬元素形成的化合物，屬于共價化合物，其中只含共價鍵，在固態(tài)時依靠分子間作用力結合成分子晶體。(2)1 mol SiH4完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為44.6 kJg132 g1 427.2 kJ。因此熱化學方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1?！敬鸢浮?1)共價鍵分子(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol110已知化學反應的能量變化如圖所示： 【導學號：13572074】(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程_(填“吸收”或“釋放”)_kJ熱量。【解析】如果反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，整個反應就放出能量，反之就吸收能量。(1)由圖像可知1 mol N和3 mol H具有的總能量比1 mol NH3(g)高b kJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是釋放能量的過程。(2)由圖像可知 mol N2(g)和 mol H2(g)總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低a kJ，而1 mol NH3(g)具有的總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低b kJ，b>a，所以由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的過程釋放出(ba)kJ能量?！敬鸢浮?1)釋放(2)釋放(ba)11用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知：反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量?；卮鹣铝袉栴}：(1)H2O的電子式是_。(2)斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差為_ kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵_(填“強”或“弱”)。【解析】(1)水是共價化合物，其電子式為。(2)設斷開1 mol HCl鍵需要的能量為a kJ，斷開1 mol HO鍵需要的能量為b kJ。則生成物的總鍵能反應物的總鍵能115.6 kJ，即(22434b)(4a498)115.6，解得ba31.9 kJ。斷開1 mol HO鍵比斷開1 mol HCl鍵所需要的能量大，則HO鍵比HCl鍵強?！敬鸢浮?1) (2)31.9強沖A挑戰(zhàn)練12已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJC1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，則2 mol的氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484 kJ；根據(jù)反應方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，可知：2HH496 kJ4463 kJ484 kJ。解得HH436 kJ，所以選擇C。13已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，精確測得反應放熱3 694.75 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是() 【導學號：13572075】A11B13C14D23B設H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y，則xy5 mol,571.6 kJmol1890 kJmol1y3 694.75 kJ，解得x1.25 mol，y3.75 mol，故兩者之比為13。14已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，如圖是1 mol H2燃燒的反應過程中能量變化示意圖。請回答下列問題：(1)a、b、c分別代表什么意義？a_；b_；c_。(2)該反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1 mol HH鍵吸收Q1 kJ的能量，破壞1 mol O=O鍵吸收Q2 kJ的能量，形成1 mol HO 鍵釋放Q3 kJ的能量，則下列關系式正確的是_。A2Q1Q2>4Q3B2Q1Q2<4Q3C2Q1Q24Q3【解析】(1)化學反應發(fā)生時，首先斷裂反應物中的化學鍵，再形成生成物中的化學鍵，H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H22H(g)和O2(g)O(g)過程中斷開HH鍵和O=O鍵需吸收的能量。故a表示斷裂1 mol HH鍵和0.5 mol O=O鍵所吸收的總能量。同理，b表示形成2 mol HO鍵所放出的總能量，c表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反應生成1 mol H2O(g)放出的能量。(3)氫氣在氧氣中燃燒的反應為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，反應釋放能量。在該反應中破壞2 mol HH鍵、1 mol O=O鍵，形成4 mol HO鍵，所以2Q1Q2<4Q3?！敬鸢浮?1)表示斷裂1 mol HH鍵和0.5 mol O=O鍵所吸收的總能量表示形成2 mol HO鍵所放出的總能量表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反應生成1 mol H2O(g)放出的能量(2)放熱(3)B