2019-2020年蘇教版高中化學選修4《鹽類水解的應用》教案.doc

2019-2020年蘇教版高中化學選修4鹽類水解的應用教案一、選擇題1(xx年山東能力測試)日常生活中的一些小竅門和小常識往往包含著科學道理。下列做法正確的是()用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污用食醋清除暖水瓶中的水垢用熱的純堿水洗滌鐵鍋上的油污用汽油清洗電風扇葉片漆面上的污漬ABC D【解析】鋼絲球易破壞鋁鍋表面的氧化膜，不正確；食醋中的醋酸會與水垢反應，溶解清除水垢，正確；純堿水解顯堿性，溫度高水解程度大，去污效果好，正確；汽油是有機溶劑，易使漆面溶解脫落，不正確?！敬鸢浮緿2將下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁NaHCO3氯化銅A BC D全部【解析】以AlCl3、Al2(SO4)3為例說明。AlCl33H2OAl(OH)33HClAl2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO42Al(OH)3Al2O33H2O在AlCl3溶液中加熱，HCl易揮發(fā)，平衡向右移動，會得到Al(OH)3固體，灼燒時發(fā)生反應，最終得到Al2O3。而在Al2(SO4)3溶液中，由于H2SO4為高沸點、難揮發(fā)性酸，水揮發(fā)快，加熱時的平衡開始向右(吸熱方向)移動，但隨著H2SO4濃度的增大，又會向左進行，故最終仍得到Al2(SO4)3固體。同理可對CuSO4、CuCl2溶液作類似分析，最終分別得到無水CuSO4和CuO?！敬鸢浮緼3為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加適量鹽酸，這種試劑是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3【解析】欲除去酸性溶液中的Fe3，通常采用的方法是調整溶液的pH，促進Fe3水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而現(xiàn)在除去MgCl2溶液中的Fe3，不能混入新雜質，因此加入試劑不能帶入新的雜質離子，另外若過量必須易分離，考慮到上述要求，應選用MgCO3?！敬鸢浮緿4已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說法中正確的是()A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)D在Na2A溶液中一定有c(Na)>c(A2)>c(H)>c(OH)【解析】0.1 mol/L的一元強酸，pH1,0.1 mol/L的二元強酸pH應小于1，二元酸H2A在濃度為0.1 mol/L時，pH4，說明H2A為弱酸，Na2A水解有HA生成，溶液中的離子有Na、A2、HA、OH、H。而NaHA既能水解又能電離，溶液中的離子與前者相同，A項錯。若Na2A與NaHA不水解且HA不再電離，陰離子數(shù)目才相等，但由于水解反應A2H2OHAOH，使陰離子增多，HAH2OH2AOH，陰離子不變，HAHA2，陰離子不變，但A2水解程度要大于HA的電離程度，故前者陰離子數(shù)目多于后者，B選項也不正確。C選項符合電荷守恒關系，正確。D項Na2A溶液因A2水解而顯堿性，明顯錯誤?！敬鸢浮緾5下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是(多選)()A0.1 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液c(Na)c(NO3)【解析】B中，c(Cl)c(NH4)，C中，應是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。【答案】AD625時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH7時，下列關系正確的是()Ac(NH4)c(SO42)Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(SO42)Dc(OH)c(SO42)c(H)c(NH4)【解析】氨水與稀硫酸發(fā)生反應：2NH3H2OH2SO4=(NH4)2SO42H2O，由電荷守恒有：c(NH4)c(H)c(OH)2c(SO42)。因為pH7，所以c(H)c(OH)，所以c(NH4)2c(SO42)，即c(NH4)c(SO42)。【答案】B7(xx年廣東)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是()A在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32和OHBNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32會發(fā)生水解，生成HCO3，所以A錯；B中，電荷守恒：c(H)c(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)，物料守恒：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)，兩式相減得：c(H)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)，所以B錯誤；C中，生成CH3COONa，CH3COO水解呈堿性，故C正確；相同pH、相同體積的HCl和CH3COOH，因為CH3COOH為弱酸，所以CH3COOH的物質的量濃度大，CH3COOH 所消耗的NaOH的物質的量多，D錯?！敬鸢浮緾8(廣東高考)關于小蘇打水溶液的表述正確的是(多選)()Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有：NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH【解析】NaHCO3溶于水完全電離(NaHCO3=NaHCO3)，在溶液中存在水解(HCO3H2OOHH2CO3)與電離(HCO3HCO32)兩個過程。溶液呈堿性，說明HCO3的水解程度大于電離程度，所以C錯誤，D正確。依據(jù)Na、C元素守恒可知A正確。依據(jù)電荷守恒規(guī)律可知c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)，所以B錯誤?！敬鸢浮緼D9(xx年上海高考)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是()化學式電離常數(shù)HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)Bc(ClO)>c(HCO3)>c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)【解析】由電離常數(shù)可知H2CO3的一級電離要大于HClO的電離，故ClO的水解程度大于HCO3的水解程度，故c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)，A正確，B錯誤。C中根據(jù)C、Cl守恒可知缺少CO32，應為：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)。D中的電荷守恒中缺少CO32，應為：c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)2c(CO32)?！敬鸢浮緼10已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產生CO2氣體。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩溶液中各微粒濃度關系一定正確的是(R表示S或C)()Ac(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Bc(H)c(H2RO3)c(RO32)(OH)Cc(Na)c(HRO3)c(H)c(OH)c(RO32)Dc(HRO3)c(H2RO3)c(OH)c(RO32)c(H)【解析】選項A表示的是電荷守恒關系，正確表達式應為：c(Na)c(H)c(HRO3)2c(RO32)c(OH)，B項是一個質子守恒式，正確；若溶液是NaHCO3，HCO3水解顯堿性，則c(OH)c(H)，故C不正確；對于D項，若溶液是NaHSO3，由題干信息知NaHSO3溶液顯酸性，則c(H)c(OH)，故D不正確?！敬鸢浮緽二、非選擇題11將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，則混合后溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性，醋酸與氫氧化鈉溶液的體積大小關系是V(CH3COOH)_V(NaOH)(填“>”“”或“<”)?！窘馕觥扛鶕?jù)溶液中電荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又因為c(CH3COO)c(Na)，所以c(H)c(OH)，溶液呈中性。若醋酸和氫氧化鈉等體積混合，恰好完全反應生成CH3COONa溶液，CH3COO水解使溶液顯堿性，若要使溶液呈中性，必須使醋酸過量，故V(CH3COOH)>V(NaOH)?！敬鸢浮恐?gt;1225 時，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01 molL1的是_，濃度為0.002 molL1的是_。(4)_和_兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol?！窘馕觥?.01 mol CH3COONa與0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COOH=CH3COOH，生成0.002 mol CH3COOH，剩余0.008 mol CH3COONa，生成0.002 mol NaCl，溶液中存在的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，存在的電離平衡：CH3COOHHCH3COO，H2OHOH。此時溶液中存在的離子有Cl、Na、CH3COO、H、OH，分子有H2O、CH3COOH，能夠水解的離子及電離(微弱)產生的離子濃度隨外界條件的變化發(fā)生變化，故濃度為定值的是強酸、強堿對應的陰陽離子，c(Na)0.01 molL1，c(Cl)0.002 molL1，由物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 molL1，故CH3COO與CH3COOH的物質的量之和為0.01 mol。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO13常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(molL1)NaOH物質的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7請回答：(1)從組情況分析，HA是強酸還是弱酸_。(2)組情況表明，c_0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關系是_。(3)從組實驗結果分析，說明HA的電離程度_NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。c(Na)c(A)_molL1；c(OH)c(HA)_molL1?！窘馕觥?1)HA和NaOH以等體積等濃度混合，產物為NaA和H2O；又因pH9，所以說明NaA水解顯堿性，HA為弱酸。(2)HA與NaOH混合后溶液中陽離子有Na、H，陰離子有OH、A，由電荷守恒知c(H)c(Na)c(OH)c(A)，又因pH7，所以c(H)c(OH)得c(A)c(Na)。(3)HA與NaOH反應后溶液中含有等物質的量濃度的HA和NaA，由于溶液pH<7顯酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。(4)pH9可求得c(OH)水105(mol/L)。由電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(A)可推知c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)mol/L。由質子守恒c(H)c(HA)c(OH)可推知c(OH)c(HA)c(H)109mol/L。【答案】(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)(4)105(105109)10914純堿，化學名稱是碳酸鈉，俗名蘇打，它是重要的化工產品，廣泛用于玻璃、肥皂、紙漿、洗滌劑、石油煉制等。18世紀，歐洲科學家已開始了制堿的研究。我國著名的化學家侯德榜教授經過多年的潛心研究，終于掌握了制堿的方法，提出世界聞名的“聯(lián)合制堿法”。1926年，我國永利堿廠生產的“紅三角”牌純堿在美國費城舉辦的萬博會上榮獲了金質獎章。這一袋袋純堿是中華民族的驕傲，它象征著中國人的志氣和智慧。現(xiàn)有常溫下0.1 molL1純堿溶液。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_，為證明你上述的觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_。(2)同學甲認為溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32不超過其總量的10%，請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：_。(3)同學乙根據(jù)該溶液中粒子之間的關系，寫出以下四個關系式，其中正確的是(多選)()Ac(Na)2c(CO32)Bc(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)Cc(CO32)c(HCO3)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)【解析】純堿不是堿，其溶液呈堿性的原因是鹽的水解，證明該觀點正確與否的出發(fā)點是：把能發(fā)生水解的離子消耗掉，看無水解離子的情況下的溶液是否發(fā)生變化。(2)離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解的后果溶液酸堿性和酸堿度是可以測量的，可以用測溶液pH的方法測定水解度。(3)A項錯誤，正確的寫法是c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)；B項從水解程度的大小來看，正確；C項錯誤，等式左邊缺少c(H2CO3)；D項根據(jù)質子守恒是正確的?！敬鸢浮?1)CO32H2OHCO3OH向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞后，溶液呈紅色；然后逐滴加入氯化鈣至過量，若溶液的紅色逐漸變淺直至消失，則說明純堿溶液呈堿性是由CO32引起的，故上述觀點正確(2)用pH試紙測常溫下0.1 molL1的純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學觀點正確；若pH>12，則該同學觀點不正確(3)BD