2019-2020年高三化學一輪復習 第40課時 中和滴定學案.doc

2019-2020年高三化學一輪復習 第40課時 中和滴定學案【考綱要求】掌握中和滴定實驗操作和誤差分析【自主預(yù)學】1圖(A)是 ，圖B是 2滴定3終點判斷:滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不能恢復原來的顏色，停止滴定，并記錄標準溶液的體積，重復上述操作23次。4數(shù)據(jù)處理:求出消耗標準溶液的平均值，根據(jù)原理進行計算。【探究學習】5(1)容量為25 mL的滴定管，滴定過程中用去10.00 mL的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15 mL嗎？ (2) KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸、AgNO3溶液應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？ (3)滴定管盛標準溶液時，其液面一定要在0刻度嗎？ (4)滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？6實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗,請完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 NaOH標準溶液。 主要操作步驟:計算稱量溶解冷卻后)洗滌(將洗滌液移入容量瓶 將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。 稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、 、 。 (2)取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。 滴定達到終點的標志是 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留兩位有效數(shù)字)。 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 。 A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗 C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失 【鞏固檢測】7(xx海南卷)室溫下，用0.100molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.100molL-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. 表示的是滴定醋酸的曲線B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8為測定某溶液中ClO2 的含量，進行了以下實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O322IS4O62） 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是 。 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1 （用含字母的代數(shù)式表示）。9莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl的濃度。已知： 銀鹽性質(zhì)AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度(molL1)1.341067.11071.11086.51051.0106 (1)滴定終點的現(xiàn)象是_。 (2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是_(填字母序號)。 ANaCl BBaBr2 CNa2CrO4 剛好達到滴定終點時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。