2019-2020年人教版選修4教案 第4章 第一節(jié)原電池教學(xué)設(shè)計.doc

2019-2020年人教版選修4教案 第4章 第一節(jié)原電池教學(xué)設(shè)計一、教材分析與設(shè)計思路原電池是中學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生了解化學(xué)原理應(yīng)用于生活實際的重要切入點之一。在前期學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已初步掌握將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的途徑，并已有原電池、正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液的概念。選修四第四章第一節(jié)再次學(xué)習(xí)原電池的目的在于借助對單、雙液原電池的對比，深化學(xué)生對原電池的認(rèn)識，并介紹半電池、鹽橋等新概念。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的難點在于如何深化學(xué)生對原電池構(gòu)成條件的認(rèn)識，及能夠書寫較復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式。學(xué)生在對如何提供穩(wěn)定持續(xù)電流問題的探究時，認(rèn)識了雙液原電池，在探究組裝新的原電池的過程中，深化了對原電池構(gòu)成條件的認(rèn)識，并通過合作學(xué)習(xí)掌握復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫。在此過程中，學(xué)生發(fā)散思維、相互合作，同時體驗探究的艱辛與快樂！二、教學(xué)流程示意圖由知到行：組裝與前不同的原電池的原電池介紹新知：雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點實驗探究：原電池如何提供穩(wěn)定電流引入新知：組裝原電池觀察現(xiàn)象知識回顧學(xué)生 展示合作學(xué)習(xí)介紹新知：電極、電池反應(yīng)式的書寫釋疑解惑探究總結(jié)提升：原電池的構(gòu)成條件布置作業(yè)小結(jié)練習(xí)反饋練習(xí)鞏固三、教學(xué)設(shè)計課題選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四章第一節(jié) 原電池教學(xué)目標(biāo)知識與技能： 1 了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點；2 深入理解原電池原理；3 會書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式；過程與方法：1.經(jīng)歷探究原電池如何提供穩(wěn)定持續(xù)電流的過程，了解科學(xué)探究的步驟，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；2.經(jīng)歷嘗試使雙液原電池形成閉合回路的過程，提高思維的發(fā)散性；3.經(jīng)歷多次小組合作實驗、學(xué)習(xí)、討論，合作能力得到提高；4.通過多次總結(jié)發(fā)言、歸納概括，表達能力得到提高。情感態(tài)度與價值觀：1.在探究學(xué)習(xí)的過程中，體驗追根究底、鍥而不舍的探究精神；2.在合作學(xué)習(xí)的過程中體驗思維碰撞激宕的樂趣；3.在平等和諧、積極踴躍的學(xué)習(xí)氛圍中體驗主動學(xué)習(xí)的樂趣。教學(xué)重點原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫教學(xué)難點原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫教學(xué)方法探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)儀器、用品電腦、投影儀、化學(xué)實驗儀器藥品教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖投影知識回顧：1.下列能構(gòu)成原電池的是？板書原電池一、 原電池的構(gòu)成：自發(fā)氧化還原反應(yīng)投影知識回顧：2：能否以反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理設(shè)計原電池？如何實現(xiàn)？板書兩極一液一連接 結(jié)構(gòu)板書二、單液原電池 缺點投影問題-1：通過實驗觀察同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？引導(dǎo)投影假設(shè)正確 結(jié)構(gòu)板書三、雙液原電池 特點 缺點講述介紹半電池、電極反應(yīng)引導(dǎo)鹽橋的作用是？參考課本p72頁第三自然段由知到行接下來，請同學(xué)們利用老師提供的電極材料、電解質(zhì)溶液，任意組合，嘗試組裝一個與之前反應(yīng)原理不同的原電池，越特別越好引導(dǎo)哪個小組感覺自己組裝的原電池很特別，請上前介紹！點評此原電池沒有氧還反應(yīng)發(fā)生嗎？總結(jié)提升 板書 氧化劑未見得是電解質(zhì)溶液電極未見得參加還原反應(yīng)演示復(fù)雜原電池電極反應(yīng)式的書寫程序板書四、電極反應(yīng)式的書寫：投影練習(xí)反饋、練習(xí)鞏固小結(jié)齊聲回答思考回答思考回答、回顧舊知學(xué)生實驗-1 組裝以Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為反應(yīng)原理的原電池，記錄電流表讀數(shù)發(fā)現(xiàn)問題提出假設(shè)實驗驗證學(xué)生實驗-2 組裝雙液原電池，思考、討論、回答連通溶液的方法聆聽討論交流，歸納、思考、回答學(xué)生實驗-2 利用老師提供的電極材料、電解質(zhì)溶液，任意組合，嘗試組裝一個與之前反應(yīng)原理不同的原電池，尋找最特別的原電池，分工合作，在白紙上畫出原電池原理，標(biāo)注特別之處展示本組原電池，指出特別之處思考、回答聆聽、思考觀察、思考、感悟合作學(xué)習(xí)解決復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫回顧舊知、埋下伏筆學(xué)生動手能力提高設(shè)疑激趣體會科學(xué)探究的步驟動手能力得到提高合作能力提高、思維發(fā)散性提升歸納能力得到提高動手能力提高合作能力得到提高表達能力得到提高深入思考引入新知鞏固新知布置作業(yè)完成學(xué)案鞏固練習(xí)鞏固對重難點理解板書設(shè)計一、原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（氧化劑未見得是電解質(zhì)溶液電極未見得參加反應(yīng)） 兩極一液一連接結(jié)構(gòu)： 二、單液原電池 特點：一般電流較大 缺點：往往電流不穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)：三、雙液原電池 特點：能提供穩(wěn)定的電流 缺點：電流小四、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫：總反應(yīng)=負(fù)極反應(yīng)+正極反應(yīng) 注意電解液的酸堿性三、學(xué)案(含答案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點；2.深入理解原電池的工作原理；3.會書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式；【學(xué)習(xí)重點】原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫【學(xué)習(xí)難點】原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫【知識回顧】1.判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池2.能否以反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理設(shè)計原電池？ 如何實現(xiàn)？【引入新知】【學(xué)生實驗-1】利用老師提供的儀器和藥品組裝以反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理的原電池。 觀察項目電流表讀數(shù)電極負(fù)極正極現(xiàn)象【實驗探究】探究步驟-1:發(fā)現(xiàn)問題：探究步驟-2:提出假設(shè)：探究步驟-3:實驗驗證：【學(xué)生實驗-2】在老師的引導(dǎo)下，利用給定的儀器和藥品組裝雙液原電池?！舅季S提示】用什么材料連通兩個溶液？探究步驟-4:得出結(jié)論：【新知介紹】 負(fù)極反應(yīng)：_ 正極反應(yīng)：_ 電池總反應(yīng)：_ 【由知到行】【學(xué)生實驗-3】請同學(xué)們利用老師提供的藥品及儀器，組裝一個有別于之前的原電池，越特別越好，請同學(xué)們分工合作，畫出原電池結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)注特別之處?！究偨Y(jié)提升】原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（_） 兩極一液一連接【新知介紹】復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫：_ _【練習(xí)反饋】1.（1）首先回答下列裝置能否構(gòu)成原電池（2）以下電極、電池反應(yīng)相同的裝置是_ 負(fù)極反應(yīng)式：_ 正極反應(yīng)式：_ 電池反應(yīng)式：_（3）寫出C裝置的電極、電池反應(yīng)式電池反應(yīng)式：_負(fù)極反應(yīng)式：_ 正極反應(yīng)式：_2.利用反應(yīng)原理Cu+2Ag+=Cu2+2Ag設(shè)計一個能得到穩(wěn)定電流的原電池裝置，畫出裝置簡圖，并標(biāo)注電極及電解質(zhì)溶液?！眷柟叹毩?xí)】1. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 （ ）A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池中的電解質(zhì)溶液一定作氧化劑C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該電極一定被氧化D、原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極2原電池總反應(yīng)方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，符合該原理的原電池組成是 （ ） A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl23. 已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn + 2OH - 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2 O + 4e = 4OH下列說法正確的是 （ ）A負(fù)極為Zn，并被還原 B正極為Zn，并被氧化C負(fù)極為Zn，并被氧化 D電解液顯酸性4.高鐵電池是一種正在研制中的可充電干電池，電池反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列說法錯誤的是 （ ）A.該電池放電時若消耗2mol K2FeO4，則線路中轉(zhuǎn)移電子6molB.負(fù)極反應(yīng)為：3Zn+6OH-6e-=3Zn（OH）2C.放電過程陰離子OH-向正極移動D.放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)5. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）畫出此原電池的裝置簡圖； （2）寫出兩電極上的電極反應(yīng)式。