2019-2020年《不同類型的晶體》word版教案.doc

2019-2020年不同類型的晶體word版教案一、學(xué)習(xí)目標1認識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同，各有特點。2以不同類型的晶體為例，認識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)” 的觀點。二、教學(xué)重、難點不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。三、設(shè)計思路本節(jié)課是在學(xué)生學(xué)習(xí)了同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象后對物質(zhì)世界的多樣性有了初步了解的基礎(chǔ)上進行的。通過電腦展示四種類型晶體的幾個典型實例，讓學(xué)生觀察各種類型的晶體的結(jié)構(gòu)特點，從而學(xué)習(xí)四種晶體的構(gòu)成微粒、微粒間的作用類型以及表現(xiàn)出的物理性質(zhì)的差異。本節(jié)課的核心內(nèi)容不僅要掌握四種常見類型的晶體，而且要從晶體的角度認識物質(zhì)世界的多樣性。四、教學(xué)過程引入（復(fù)習(xí)）上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，通過學(xué)習(xí)這兩個概念，我們認識了物質(zhì)世界多樣性的兩個原因。本節(jié)課我們在學(xué)習(xí)晶體，認識常見的幾種類型的晶體。那么什么是晶體？展示圖片：各種各樣的晶體及其模型提問在生活中我們能遇到各種各樣的晶體，外觀上有何特點？物理性質(zhì)（硬度，熔沸點、導(dǎo)電性）有什么特點？（ppt：3）（自然界的固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分，觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點。）板書晶體：具有規(guī)則幾何外形，晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。講述像大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質(zhì)上差別很大，原因是其構(gòu)成微粒不同。根據(jù)構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力不同，我們又把分為以下四種：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。（ppt：4）下面我們就一個一個具體的認識這幾種不同類型的晶體。板書一、離子晶體（ppt：5）投影播放食鹽晶體的圖片及模型并旋轉(zhuǎn)其模型，讓學(xué)生從各個方向觀察立方體。（讓學(xué)生歸納離子晶體的構(gòu)成微粒特點）板書構(gòu)成離子晶體的微粒：陰陽離子定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子晶體的特點：無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。提問哪些物質(zhì)屬于離子晶體？ 強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。提問：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？板書二、分子晶體：（ppt：6）展示分子晶體（CO2）的圖片及三維空間模型，并讓學(xué)生歸納得出結(jié)論構(gòu)成微粒：分子定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。提問分子晶體的特點？：有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點較低，硬度較小。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。過渡女孩子戴的水晶項鏈它的成分是二氧化硅，它又是什么晶體？板書三、原子晶體展示原子晶體的圖片及模型，學(xué)生歸納得出結(jié)論原子晶體：（ppt：7）原子晶體構(gòu)成微粒：原子定義：原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。原子晶體的特點？動畫演示：原子晶體的物理性質(zhì) 學(xué)生得出結(jié)論熔沸點很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。提問哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。板書四、金屬晶體（ppt：8）金屬晶體的物理特性：有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱、具有延展性。提問哪些物質(zhì)屬于金屬晶體？金屬單質(zhì)或合金拓展視野石墨為什么很軟？（ppt：9）石墨晶體中，層與層之間存在較弱的分子間作用力。層間易滑動，質(zhì)軟石墨的熔沸點為什么很高？而同一層內(nèi)存在較強的共價鍵，熔點也很高，所以石墨屬于混合晶體總結(jié)幾種晶體列表比較如下：（ppt：10）晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子分子原子-微粒間的相互作用離子鍵分子間作用力共價鍵-性質(zhì)硬度較大小大差距大熔點較高低高差距大導(dǎo)電性熔融或溶液導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電本課小結(jié)本節(jié)課我們認識了自然界中常見的晶體，認識不同晶體在構(gòu)成微粒，微粒間的作用力和熔沸點硬度方面的差異。課堂練習(xí)例1、 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl例2、下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 （ ）(A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳例3、下列晶體熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是 （ ）A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、晶體硅例4、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是 （ ）(A)水晶和干冰的熔化(B)食鹽和冰醋酸熔化(C)液溴和液汞的氣化 (D)純堿和燒堿的熔化