2019-2020年中考化學一輪復習5《構成物質的微粒 元素》教案 (I).doc

2019-2020年中考化學一輪復習5構成物質的微粒 元素教案 (I)教學目標1、能用微粒的觀點解釋某些常見的現象；2、能知道原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉化；3、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物、單質和化合物，從組成上區(qū)分識別氧化物；4、能對原子與離子進行比較，能根據微粒的結構（示意圖）判斷陰、陽離子和原子；5、了解元素的概念；認識元素符號所表示的意義；正確書寫元素符號。教學重點1能理解原子、離子的區(qū)別和聯系；2元素符號、離子符號的書寫。教學難點1能理解原子、離子的區(qū)別和聯系；2元素符號、離子符號的書寫。教學方法討論 比較 歸納教學媒體一、回顧、預習與交流（知識框架）1分子和原子分子是保持物質 的一種微粒，原子是 中的最小粒子。2分子的基本性質（1）分子的 和 都很小，需要通過掃描隧道顯微鏡觀察；（2）分子總是在不斷 著，在受熱情況下，分子運動速率 ；（3）分子間有 ；（4）同種物質的分子化學性質 ，不同種物質的分子化學性質 。組合分裂（5）分子在化學反應中是可分的，原子在化學反應中不可分。分子 原子 新的分子3用分子的觀點解釋下列概念（1）混合物與純凈物（由分子構成的物質）混合物：由 構成的物質；純凈物：由 構成的物質。（2）物理變化和化學變化物理變化：當物質發(fā)生物理變化時，分子本身 變化；化學變化：當物質發(fā)生化學變化時，分子本身 變化。4原子的構成原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構成的，而原子核又可以再分，它是由 和 兩種粒子構成的。5離子：帶電荷的原子（或原子團）叫離子。6元素（1）元素是具有相同 ，即核內 的一類 的總稱。（2）自然界中元素的存在空氣中含量最多的元素 地殼中含量最多的元素 ，后四位元素依次是 。海水中含量最多的元素 ，其次是 。組成人體的元素中含量前三位由高到低依次是 。太陽上最豐富的元素是 ，其次是 。7元素周期表 原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數相對原子質量 =質子數+中子數二、合作、研討與點撥活動一、弄清物質分類ABCDE冰和水CO2和CO氧氣和臭氧氧氣和液氧物質 混合物純凈物例1.下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于單質的是_，化合物的是_，H2O2和H2O純凈物的是_，混合物的是_，氧化物的是_。練習1.現有下列物質：澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合體、海水、碳酸、大理石、液氧、氧化銅、碳酸氫銨、空氣（除混合物之外均寫化學式）（1）屬于單質的是_ _（2）屬于混合物的是_ _（3）屬于氧化物的是 _（4）屬于化合物的是 _ _ (5) 含有氧分子的是_ （6）含元素種類最多的化合物_活動二、寫出下列符號中2的意義2H_ _；2H2_ _、_ _2H2O_ _、_ _;2Fe2+_ _、_ _；-2+22SO42-_ _、_ _；Mg_ _； H2O_ _?；顒尤?、有以下五種微粒結構示意圖： A. B. C. D. E 其中表示原子的是 ，表示陽離子的是 ，表示陰離子的是 ，屬于同一種元素的是 （用序號表示）。具有穩(wěn)定結構的是 ，易失電子的是 ，易得電子的是 練習2M元素的單質可用于原子反應堆的導熱劑，其原子結構示意圖如右：(1) 該原子有 個電子層，X的值是 ， .M元素屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素；(2) M元素的化學性質與下列 (填序號)元素的化學性質相似。(3) M元素的離子符號是 ；(用元素符號填空，下同)(4) M元素和第(2)小題的D元素形成化合物的化學式是 。練習3有下列粒子： aFe3 bCl- c3N2 d e 按要求填空(填序號)：表示3個氮分子的是_，表示鐵離子的是_，a與b兩粒子結合形成物質的化學式是_，電工使用的試電筆觸電發(fā)紅光，是因為管內充_氣（填名稱）。三、總結、反思與提升 1.為什么分子保持物質的化學性質而不保持其物理性質?2.分子是保持物質化學性質的唯一微粒嗎？3.怎樣理解元素和原子的區(qū)別與聯系？四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分【板書設計】【教學反思】