2019-2020年中考化學 專題復習十三 中和反應溶液的pH導學案 新人教版.doc

2019-2020年中考化學 專題復習十三 中和反應溶液的pH導學案 新人教版復習目標掌握中和反應的原理并能熟練應用一、題組訓練一（問題習題化）1、酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是( )A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸2、胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質(zhì)是( )A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH3、下圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，有關這些物質(zhì)的比較和判斷正確的是( )A檸檬的酸性比橘子弱 B橘子汁顯堿性C草木灰水的堿性最強 D蘿卜顯中性4、在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是( )A由紅色變?yōu)樗{色 B.由藍色變?yōu)榧t色 C.由紅色變?yōu)闊o色 D.由無色變成紅色5某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH <7<7=7=7>7>7該同學由此得出的結論正確的是( )A鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B. pH>7一定是堿溶液C.pH=7一定是鹽溶液D. pH<7一定是酸溶液二、知識梳理清單1了解中和反應的定義。2. 認識中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應用。3. 學會判斷中和反應發(fā)生的實驗方法。4. 了解溶液酸堿性的表示方法pH。5. 初步學會通過一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，比較物質(zhì)酸堿性的強弱。三、題組訓練二（知識網(wǎng)絡化）1（xx吉林）根據(jù)圖，判斷以下說法錯誤的是（）A取液后的滴管不能倒置B用玻璃棒攪拌使反應充分C用酚酞溶液判斷該反應是否發(fā)生D生成鹽和水的反應都是中和反應2. （xx常德）人體一些液體的正常pH范圍如下，其中酸性最強的是（ ）A胃液0.9 1.5 B膽汁7.1 7.3 C血漿7.357.45 D尿液4.78.43（xx齊齊哈爾）下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢ABCD4、下列各組物質(zhì)間的反應，由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是( )A鋅與稀鹽酸 B燒堿溶液與稀硫酸C氧化鐵與稀硫酸D硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液5. （xx賀州）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結論正確的是（）A該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸Ba克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量CA點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClDB點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同6、右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是（ ）A.反應結束時溶液的pH7B.反應前后元素的種類沒有變化C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.該反應的實質(zhì)是H+和OH-結合生成H2O分子知識點撥：應用中和反應和溶液PH的變化規(guī)律來解題四、題組訓練三（中考鏈接）1.（xx福州）下列應用與中和反應原理無關的是A. 用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸3. （xx廣州）常溫下，下列說法錯誤的是 A. pH=2的溶液顯酸性 B. pH=7的溶液顯中性 C. 溶液的pH由5變成2，其酸性減弱 D. pH10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強3.（xx佛山）某班甲、乙兩組同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進行檢測，結果如下表。下列說法錯誤的是（不考慮酚酞和水）（ ）A甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸B乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵水管D將兩組的廢液處理后再排放，防止污染4.（xx武威）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中【學生板演】該反應的化學方程式 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的不合理的猜想是 【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 （2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：（1）實驗操作中的錯誤是 （2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 專題十三 中和反應 溶液的pH參考答案：題組訓練一.C.B.C.C5 A題組訓練二.D.A.B.D5.C 6.A題組訓練三1A 2C 3A4. .H2SO4+2NaOHNa2SO4 +2H2O； 猜想四或四； NaOH或氫氧化鈉；有氣泡產(chǎn)生； pH試紙浸入溶液中；BaCl2與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）