2019-2020年高一化學(xué)《2.3 氧化還原反應(yīng)》學(xué)案.doc

2019-2020年高一化學(xué)2.3 氧化還原反應(yīng)學(xué)案一、從三種分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)看化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件末標(biāo))分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)從反應(yīng)前后元素種類(lèi)（四個(gè)基本類(lèi)型）從得氧失氧(氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)) 從元素化合價(jià)反應(yīng)前后的變化CaCO3=CaO+CO2非氧化還原反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3來(lái)H2O+CO2H2CO3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化還原反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2OFe2O33CO=2Fe3CO22Na+ Cl22NaC2H2O2H2+O2局限性師生交流討論：1、什么是氧化還原反應(yīng)？什么是非氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的特征是什么？3、氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如何練習(xí) 1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高溫CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)二、從實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)二方面探究氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降的本質(zhì)思考：為什么氧化還原反應(yīng)化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生升降，其本質(zhì)原因是什么？從實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氧化還原反應(yīng)本質(zhì)Zn、碳棒導(dǎo)線相連接電流表，開(kāi)關(guān)，插入稀H2SO4有_氣放出電流表指針_電流表中有_流過(guò)_從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)探究氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降的本質(zhì)閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材p，思考下列問(wèn)題：（1）氯化鈉形成過(guò)程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過(guò)程是不是也和氯化鈉的形成過(guò)程一樣存在電子得失問(wèn)題？為什么？化合物形成過(guò)程電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)NaClNa失去_個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯化合價(jià)_氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_Cl從鈉中得到_個(gè)電子化合價(jià)_HClH與Cl電子對(duì)共用，且共用電子發(fā)生偏移，偏向_H化合價(jià)_Cl化合價(jià)_三、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與得失電子與化合價(jià)變化的關(guān)系反應(yīng)(標(biāo)化合價(jià)是否是氧化還原反應(yīng))“得”“失”氧氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)情況化合價(jià)升降及電子得失或偏移從得失電子與化合價(jià)變化角度給氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)下定義C+2CuO=2Cu+CO2C得氧，被氧化CuO失氧，被還原C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)碳元素化合價(jià)升高碳元素失去了電子銅元素化合價(jià)降低銅元素得到電子思考問(wèn)題：1、分析上表，從得失電子與化合價(jià)變化角度給氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)下定義2、找出元素化合價(jià)升降，得失電子，被氧化，被還原，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的關(guān)系練習(xí) 1、完成下表空白2Na+Cl2=2NaCl鈉元素化合價(jià)_鈉元素_電子氯元素化合價(jià)_氯元素_電子鈉元素被_氯元素被_Na發(fā)生_反應(yīng)Cl發(fā)生_反應(yīng)2、反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中_元素化合價(jià)降低，_物質(zhì)被氧化，_元素失電子，_物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。