2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.2《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》綜合練習(xí).doc

2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化綜合練習(xí)1、有關(guān)化石燃料的說法正確的是（ ）A化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無限的B化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無限的C化石燃料的形成非常復(fù)雜，所需時間也較長，但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無限的D化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非再生能源2、下圖是近年來我國能源總消費(fèi)量與人均能源消費(fèi)量示意圖，從中得出的結(jié)論不正確的是（ ）A隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源消費(fèi)量呈增大趨勢B1995年向后能源消費(fèi)量減少是由于經(jīng)濟(jì)衰退了C1995年向后能源消費(fèi)量減少可能是由于對能源的利用率提高了D從圖中也可看出我國近20多年來人口增長的速率減慢了3、氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式如下。H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)4、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) Ha kJ/mol4P(紅磷，s)5O2(g)P4O10(s) Hb kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ）Aab Bab Cab D無法確定5、已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ/mol2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6kJ/mol現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（ ）A2.44 kJ B4.88 kJ C44.0 kJ D88.0 kJ6、已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。又知：N2（g）2O2（g）2NO2（g） H67.7kJ/mol N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H534kJ/mol則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）AN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g） H 567.85kJ/molBN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g） H 567.85kJ/molCN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l） H 567.85kJ/molDN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l） H 567.85kJ/mol7、已知：2KNO3(s)2KNO2(s)O2(g) H1242.44 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2392.00 kJ/mol為提供1mol KNO3分解所需的熱量，理論上需要燃燒碳（ ）Amol Bmol Cmol Dmol8、一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ（Q0），用100 mL5 molL1的KOH溶液吸收生成的二氧化碳，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(g)的H為（ ）A8Q kJ/mol B16 Q kJ/mol C8 Q kJ/mol D16 Q kJ/mol9、在一定條件下，CO和CH4的燃燒熱分別是283 kJ/mol和890 kJ/mol?，F(xiàn)有1 mol由CO與CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，釋放出738.25 kJ的熱量，則混合氣體中CO和CH4的體積比為（ ）A13 B31 C12 D2110、相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中H值最小的是（ ）A2A ( l ) B ( l ) 2C (g ) H1 B2A ( g ) B ( g ) 2C (g ) H2C2A ( g ) B ( g ) 2C ( l ) H3 D2A ( l ) B ( l ) 2C ( l ) H411、下列熱化學(xué)方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）A、H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=571.6kJ/mol D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/mol12、下列說法或表示法正確的是（ ）A、由“C（石）C（金）；H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= +285.8kJ/molC、在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多13、甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H1 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3 常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為（ ）A、0.4H10.05H3 B、0.4H10.05H2 C、0.4H10.1H3 D、0.4H10.2H314、在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是（ ）A、液化氣 B、煤油 C、煤餅 D、木柴15、現(xiàn)有以下幾種措施：燃燒煤時，對尾氣進(jìn)行除硫處理；少用原煤做燃料；燃煤時鼓入足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是（ ）A、 B、 C、 D、16、已知A(g)+B(g)= C(g) H=H1 D(g)+B(g)= E(g) H=H2,若A和D混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，放熱H3，則A和D物質(zhì)的量之比是( )A、(H2H3)：(H1H3) B、(H3H2)：(H1H3) C、(H3H2)：(H3H1) D、(H1H3)：(H3H1)17、上圖是近年來我國化石燃料和水能源的消耗構(gòu)成示意圖，相關(guān)下列說法正確的是（ ）A、當(dāng)今，人類所需能量的絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B、煤、石油、天然氣的成分都是有機(jī)物 C、為消除溫室效應(yīng)，應(yīng)禁用煤、石油、天然氣等含碳能源D、核能、氫能、太陽能是當(dāng)今社會的主要能源18、科學(xué)家最近研究發(fā)現(xiàn)，生活在海洋中的單細(xì)胞浮游生物能收集陽光并將其轉(zhuǎn)變?yōu)槭澄?，在此過程中它們可以從大氣中攝取二氧化碳并釋放出大量氧氣。下列相關(guān)說法不正確的是（ ）A、該過程與植物的光合作用類似，可稱為“海洋中的光合作用”B、該過程中沒有涉及到化學(xué)變化C、如果能揭示其中的奧秘，就能夠找到解決溫室效應(yīng)的新方法D、如果能弄清此變化過程，將有助于人類更好地利用太陽能，以緩解能源危機(jī)19、1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為 ( )A、40g B、56g C、60g D、無法確定20、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H= -351kJ/molHg(l)+1/2O2(g) =HgO(s) H=-90.7kJ/mol 由此可知反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的H為（ ）A、1441.8kJ/mol B、260.3kJ/mol C、441.8kJ/mol D、260.3kJ/mol21、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱。已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖（C6H12O6）-1259 KJ/mol；H2O -285.8 KJ/mol；CO2-393.5 KJ/mol。則1Kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，最多可提供的能量為 （ ）A、3225 KJ B、2816 KJ C、6999 KJ D、15645 KJ22、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：PP 198 kJ/mol、PO 360 kJ/mol、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ/mol則P4+3O2= P4O6的反應(yīng)熱H為 ( )A、1638 kJ/mol B、1638 kJ/molC、126 kJ/mol D、126 kJ/mol23、下列物質(zhì)不屬于化石能源的是（ ）A石油 B煤 C植物秸稈 D天然氣24、能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其它能源的能量間接制取的能源成為二級能源。下列能源是一級能源的是（ ）A電能 B太陽能 C氫氣 D核能25、現(xiàn)階段我國的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會”的口號。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是（ ）A大力開發(fā)氫能源 B充分利用太陽能 C不使用含碳能源 D提高能源利用率26、人類將在二十一世紀(jì)大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是（ ）A以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣C由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣27、燃燒一定是指（ ）A有氧氣參加的反應(yīng)B化合反應(yīng) C氧化還原反應(yīng) D離子反應(yīng)28、現(xiàn)有熱化學(xué)方程式：S（s）O2（g）SO2（g） H 297.23 kJ/mol下列說法中不正確的是 （ ）A S的燃燒熱為297.23KJB BS（g）O2（g）SO2（g）放出的熱量大于297.23kJCS（g）O2（g）SO2（g）放出的熱量小于297.23kJD形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量29、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO（g）O2（g）2CO2（g） H 566kJ/molCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H 890kJ/mol由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體，在上述條件下完全燃燒釋放的熱量為（ ）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 30、已知乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C2H2（g）+O2（g）2 CO2（g）+H2O（l）；H = 1300 kJmolC2H4（g）+3 O2（g）2 CO2（g）+2 H2O（l）；H = 1411 kJmol又已知氧炔焰的溫度比乙烯火焰的溫度高。據(jù)此，下列說法錯誤的是（ ）A相同條件下，等體積乙炔和乙烯完全燃燒時，乙炔放的熱稍小B每摩爾乙炔和乙烯完全燃燒時，放熱多的，火焰溫度也高C烴完全燃燒時，火焰溫度高低不僅僅決定于反應(yīng)熱大小D每摩爾乙烯完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放熱少于1 411 kJ31、6.72 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO和CO2的混合氣體充分燃燒，放出的熱量使600g水由25升到36.3。已知水的比熱容為4.18 kJkg11，CO的燃燒熱為283.0 kJmol1，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比約為（ ）A12 B21 C32 D4132、已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol、丙烷的燃燒熱為2220 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2跟C3H8的體積比為（ ）A31 B13 C14 D1133、已知下列熱化學(xué)方程式：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H889.5kJ/mol2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（l） H3116.7kJ/molC2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l） H1409.6kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H2596.7kJ/molC3H8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（l） H2217.8kJ/mol現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的（ ）ACH4和C2H2 BC2H4和C3H8 CC2H6和C3H8 DC2H6和CH434、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的H kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為 kJ/mol 。35、能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉矗ㄈ缣柲?、氫能、核能）開發(fā)。我國目前最主要的能源品種是 ，能源利用中存在的主要問題有 。為減少污染，提高燃料的利用率，下列措施可以達(dá)到目的的是 a將城市燃煤改為使用氣體燃料b若將原來燒天然氣的灶具改燒石油液化氣，應(yīng)增大空氣進(jìn)入量和減少液化氣的進(jìn)入量c研制燃料電池 d. 在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣某些科學(xué)家對以下3個化學(xué)反應(yīng)很感興趣：3FeCl2 + 4H2O = Fe3O4 + 6HCl + H22Fe3O4 + 3Cl2 + 12HCl = 6FeCl3 + 6H2O + O26FeCl3=6FeCl2 + 3Cl2科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取一種很有意義的物質(zhì)是 ，該物質(zhì)作燃料的優(yōu)點(diǎn)是 。36、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5。3.1克的單質(zhì)磷在3.2克的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol磷與氧氣反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H= 。37、化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng)：（1）CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）H1=36kJ/mol （2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H2=+216kJ/mol 由反應(yīng)（1）（2）推出總反應(yīng)熱為零的反應(yīng)方程式，并求進(jìn)料氣中空氣（氧氣的體積分?jǐn)?shù)21%）與水蒸氣的體積比。38、化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；H=+131kJ/mol C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H=393kJ/mol 假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來的溫度？(空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)39、實(shí)驗(yàn)中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/mol C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) H2= 3935kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= 285.8KJ/moL ，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) H4= 40、美國科學(xué)美國人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了下表的數(shù)據(jù)。太陽輻射能的幾條主要去路功 率直接反射52000109 kJs1以熱能方式離開地球81000109 kJs1水循環(huán)40000109 kJs1大氣流動370109 kJs1光合作用40109 kJs1請選用以上數(shù)據(jù)計算：地球?qū)μ柲艿睦寐始s為_。通過光合作用，每年有_kJ的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（每年按365天計）。 34、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H241.8kJ/mol 285.5 285.535、(1)化石能源、利用率低 (2) a b c d (3) H2熱值高，清潔無污染，來源豐富36、(1)P2O3 P2O5 2.75g 3.55g (2)-(20X-Y)(3)P(s)+3/4O2(g)=1/4P2O3(s) H-(20X-Y) kJ/mol37、7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）=7CO（g）+15H2（g）H=0 100/738、355639、-74.8 kJ/mol40、23.3% 1.261018