2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)27 鹽類水解及其應(yīng)用（II）學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)27 鹽類水解及其應(yīng)用（II）學(xué)案【考綱解析】1、應(yīng)用水解、電離等知識(shí)，比較水溶液中離子濃度的大小。2、熟悉鹽類水解的應(yīng)用溶液配制、試劑貯存、分離除雜、泡沫滅火器原理等?！緦W(xué)生整理】二、鹽類水解原理的應(yīng)用（完成下表）應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯_性，原因是：_配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入_，防止_判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為_膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：_物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入_離子共存的判斷Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因_而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為_作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為_化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NHCO=2NH3CO2H2O三、溶液中粒子濃度大小比較問題- 1、比較鹽溶液中粒子濃度間的大小關(guān)系（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當(dāng)鹽中陰、陽離子等價(jià)時(shí)：a. CH3COONa ： b. NH4Cl ： 當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價(jià)時(shí)：Na2S： （2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液.若酸與堿反應(yīng)后有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度.2、溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒規(guī)律以Na2S水溶液為例來研究（1）寫出溶液中的各種微粒：陽離子： 陰離子： （2）利用守恒原理列出相關(guān)方程.電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。即 物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。Na2S=2Na+S2- ， S2-已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中S2-、HS-、H2S，根據(jù)S原子守恒及與Na+的關(guān)系可得： 質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出） H2OH+OH- 由H2O電離出的cH+= cOH-，水電離出的H+部分被S2-結(jié)合成為HS-、H2S，根據(jù)H+（質(zhì)子）守恒，可得方程： 【自主檢測】1.工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；對所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2、Fe2在pH為45時(shí)不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題：(1)X是什么物質(zhì)？_。其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：_。2、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() A室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO)>c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)D25時(shí)，pH4.75、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)<c(CH3COOH)c(H)3（xx天津化學(xué)5）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【課堂點(diǎn)撥】一、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較中的兩個(gè)理論、兩個(gè)守恒（1）兩個(gè)理論電離理論：一般發(fā)生電離的弱電解質(zhì)微粒的濃度大于電離生成的微粒的濃度；多元弱酸電離逐級(jí)減小。如醋酸溶液中各離子濃度大小為： 水解理論：一般發(fā)生水解的微粒的濃度大于水解生成的微粒的濃度；多元弱酸根的水解逐級(jí)減小。 （2）兩個(gè)守恒電荷守恒 物料守恒思考：寫出NaHCO3溶液中存在的兩大守恒： 二、不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其它離子對該離子的影響。如：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中氨根離子的濃度大小順序?yàn)椋?醋酸銨 氯化銨 硫酸銨 硫酸氫銨 三、相同條件下，一般弱酸或弱堿的電離程度大于對應(yīng)鹽的水解程度，而顯酸性或堿性。如：同濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，顯酸性。同濃度的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，顯堿性。但極弱的酸如HCN的電離程度小于CN-的水解程度，同濃度的HCN和NaCN的混合溶液，顯堿性。三、例題1下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是() A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S) 2（xx四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（molL1）反應(yīng)后溶液的PHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是 （ ） A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)c(A-)=KW/110-9 molL-1 C. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A-)c(HA)>0.1molL-1 D. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)325時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl) c(NH4) c(Na)4隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式_。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R溶液中，離子濃度由大到小的順序是： 。寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_ 。若在R溶液中改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol?！締栴}反饋】