2019-2020年中考化學一輪復習 溶液的濃度學案.doc

2019-2020年中考化學一輪復習 溶液的濃度學案考點1 溶質的質量分數(shù)1.溶質質量分數(shù)的概念：_與_之比。2.溶質質量分數(shù)_/_100%。3.飽和溶液中溶質的質量分數(shù)溶解度/(100g+溶解度)100%?？键c2 有關溶液的計算1.溶液稀釋的計算(1)稀釋前溶液的質量稀釋前溶液的溶質質量分數(shù)稀釋后溶液的質量稀釋后溶液的溶質質量分數(shù)；(2)溶液稀釋前后，_質量不變。2.其他計算(1)溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶質的質量溶質的質量分數(shù)；(2)溶質的質量=溶液的質量溶質的質量分數(shù)；(3)溶劑的質量=溶液的質量溶質的質量。命題點1 溶質的質量分數(shù)(xx廣州)如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：(1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_。(2)30時，KNO3溶液的最大濃度(溶質質量分數(shù))為_100%(只列計算式，不需要計算結果)。(3)60 時，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸餾水中，冷卻到30 后，_(填“有”或“沒有”)NaCl析出，有_g KNO3結晶析出。思路點撥：(1)由給出的溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度曲線是“平緩”型，但是依舊是隨溫度的升高而增大；(2)根據(jù)KNO3在30 時的溶解度為45.8 g，溶液飽和的時候，溶質的質量分數(shù)最大；(3)對于氯化鈉，60 時的溶解度為37.5 g，30 時的溶解度為36 g，所以10 g的氯化鈉不會析出；對于硝酸鉀，60 時的溶解度大于90 g，所以是不飽和溶液，30 時的溶解度為45.8 g，此時是過飽和溶液，而且會析出硝酸鉀晶體(9045.8)g44.2 g。1下列關于溶液的說法正確的是（ ）A某溫度下兩種不同物質的溶液，溶質質量分數(shù)相同，則這兩種物質的溶解度一定相同B溶質質量分數(shù)為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質24克C飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數(shù)一定減少D不飽和溶液轉化為飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)一定增大2一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（ ）A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL3現(xiàn)有200 g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，則應向溶液中加入硝酸鉀_g或蒸發(fā)掉_g水。命題點2有關溶液稀釋的計算(xx泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質質量分數(shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制120 kg溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg；(2)用60 kg 溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成溶質質量分數(shù)為12%的食鹽溶液_kg。思路點撥：(1)由溶質質量分數(shù)的意義可知，配制120 kg溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽的質量為溶液質量和溶質質量分數(shù)之積。(2)稀釋前后溶液中所含溶質的質量不變，可設稀釋后溶液的質量為x。則60 kg20%x12%，即可求出所得稀溶液的質量。溶液稀釋的計算：稀釋前后溶質的質量不變，即：ma%nb%；式中m、n分別表示稀釋前后溶液的質量，a%、b%分別為稀釋前后溶質的質量分數(shù)。4(xx廣州)某溫度時，將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是（ ）Am(溶質)m(溶劑)20120 B溶質的質量分數(shù)為20%C升溫后，溶質的質量分數(shù)增大 D降溫后，有固體析出5(xx張掖)小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50 g，需要氯化鈉的質量為_克，該同學按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是_(填字母)；E中玻璃棒的作用是_。若上圖A中砝碼的質量為5 g，游碼示數(shù)為2.5 g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為_克。實驗一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。2實驗步驟：(1)用氯化鈉固體配制50 g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。計算所需氯化鈉的質量為：_，水的質量為：_ 稱量用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中量取用_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質質量分數(shù)標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點整個實驗流程如圖所示：(2)用質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題)計算所需溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的質量為：_，水的質量為：_量取用_mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中混勻用_攪拌，使溶液混合均勻裝瓶同前3.溶液配制中誤差分析原因歸納原因誤差藥品儀器使用計算天平量筒燒杯結果偏高稱量前天平指針偏右；右盤放了紙片左盤未放紙片量水時俯視讀數(shù)；量好的水倒入燒杯時濺出計算失誤結果偏低固體藥品中含水分；固體藥品中含有雜質；固體藥品轉移時損失(灑落在燒杯外面或沾在白紙上面)稱量前天平指針偏左；稱量前游碼不在零點；稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；左盤放了紙片右盤未放紙片量水時仰視讀數(shù)燒杯內(nèi)壁有水計算失誤(xx呼和浩特)(1)已知：水的密度為1.0 g/mL。實驗室配制50 g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5 g，需要量取水_。(2)配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為_(填字母序號)。(3)經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是_(填序號)。氯化鈉固體不純稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出思路點撥：(1)配制50 g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液需要水的質量50 g(15%)47.5 g，水是液體，需要用量筒量取，還要結合水的密度1.0 g/mL，把水的質量換算成體積為47.5 mL；(2)在計算之后配制溶液時還要經(jīng)過用天平稱取氯化鈉的質量、用量筒量取水的體積、用玻璃棒攪拌溶解等步驟，因此該實驗的正確順序是CBDEA；(3)造成配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小的原因，根據(jù)溶質質量分數(shù)公式，主要可從稱取的食鹽質量偏小或量取液體的體積偏大等方面思考。本題中會造成稱取的氯化鈉質量偏小，會造成量取水的體積偏大，以上三項都是造成所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小的原因。由于溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液灑出是不會影響溶液濃度的，選項不符合要求?！就卣褂柧殹?4)要配制500 g的生理鹽水(0.9%)，需要上述溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液_。 (5)經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大，其原因可能是_。 一、選擇題1(xx鹽城)根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質量分數(shù)可能為（ ）A44% B46% C54% D64%2(xx鄂州)取四份20 時一定質量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗，所得結論正確的是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶液中溶質的質量分數(shù)增大B保持溫度不變，加入10 g硝酸鉀后，溶液中溶質的質量分數(shù)增大C保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，硝酸鉀的溶解度增大D降溫至10 時，硝酸鉀的溶解度減小3(xx揭陽)要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（ ）A燒杯、試管、玻璃棒 B燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C燒杯、膠頭滴管、漏斗 D燒杯、酒精燈、玻璃棒4(xx衢州)如圖為配置50 g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關操作與目的分析均正確的是（ ）選項操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費B天平調平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質量更準確C用50 mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便D溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力5.(xx煙臺)小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50 g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關做法正確的是（ ）A選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶B將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0 gC用100 mL量筒量取所需水的體積D用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液6如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，某同學在20 時進行了如下實驗，得到相應的溶液，下列說法正確的是（ ）A保持溫度不變，若在中加入4.5 g KNO3固體可得到飽和溶液B中溶質的質量分數(shù)相等C均為不飽和溶液 D可析出53.9 g KNO3晶體7保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質的質量分數(shù)(m%)與時間(t)的關系合理的是（ ）二、填空題8(xx天津)利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關問題：(1)一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質量會_(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其除去，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是_(填“引流”或“加快溶解”)。(3)用氯化鈉固體配制100 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制時，涉及以下實驗步驟：A稱量及量取 B計算 C溶解 D裝瓶貼標簽其正確的實驗步驟順序是_(填字母)。將已配好的100 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液變成質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質量是_g(計算結果精確到0.1)。9(xx泰安)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20 時，向4個盛有50 g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號加入氯化鈉的質量/g4.591820溶液質量/g54.5596868若將中得到的溶液稀釋成質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是_g；關于上述實驗的敘述不正確的是_(填字母序號)。A所得溶液是該溫度下的不飽和溶液 B所得溶液溶質的質量分數(shù)相等C20 時，氯化鈉的溶解度為36 g D20 時，將恒溫蒸發(fā)25 g水，過濾得18 g固體10(xx泉州)“84消毒液”廣泛應用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。(1)50 g溶質質量分數(shù)為12%的次氯酸鈉溶液中，需要固體次氯酸鈉_g，水_mL。(2)可將上述溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液_g。三、實驗探究題11(xx成都)某同學配制60 g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品。回答下列問題：(1)該同學按下列實驗步驟進行：計算，稱量，量取，_(填步驟名稱)。(2)配制過程中還缺少的一種玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(3)計算得所需NaCl的質量為_g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的_(填“左盤”或“右盤”)上。(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用_(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學的觀察方式正確的是_(填序號)。(5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。四、計算題12(xx株洲)化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：(1)上述濃硫酸中溶劑的質量分數(shù)是_。(2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量是多少？(請寫出計算過程)