2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 14《常見的堿和中和反應(yīng)》教案 滬教版.doc

2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 14常見的堿和中和反應(yīng)教案 滬教版課 題一輪復(fù)習(xí)-14 常見的堿和中和反應(yīng)復(fù)備人教學(xué)時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；2能說出氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途；3能記住中和反應(yīng)，會(huì)應(yīng)用中和反應(yīng)解決生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題；教學(xué)重點(diǎn)堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題。教學(xué)方法討論、歸納、比較教學(xué)媒體電子白板【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)、俗名。 氫氧化鈉氫氧化鈣俗名 、 、 （具有強(qiáng) ） 、 水溶液俗稱 。溶解性 溶于水，溶于水時(shí) （ 填寫“放熱”或“吸熱”） 溶于水，溶解度隨溫度升高 。用途（2）化學(xué)性質(zhì) 請(qǐng)以氫氧化鈉或氫氧化鈣為例說明堿的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。是不是所有的堿均能使指示劑變色？為什么？堿有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的堿會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)？2中和反應(yīng)（1）說說中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？舉例說明。（2）你認(rèn)為中和反應(yīng)的發(fā)生都需要加入指示劑才能判斷嗎？談?wù)勀愕南敕ā＃?）請(qǐng)你列舉你所知道的治療胃酸過多的藥物，并說明反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式）。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一氫氧化鈉的變質(zhì)（1）氫氧化鈉固體應(yīng)該 保存，原因是 。（2）檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的方法有哪些？（3）如何提純已部分變質(zhì)的氫氧化鈉？活動(dòng)二、探究中和反應(yīng)1右圖向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。（1）圖中M點(diǎn)的意義是 ，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是 。（2）氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（3）從O到M過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 。（4）當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 ?；顒?dòng)三、興趣小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【對(duì)固體猜想】猜想全部是NaOH；猜想全部是Na2CO3；猜想Na2CO3和NaOH的混合物?！緦?shí)驗(yàn)和推斷】興趣小組的同學(xué)按如下方案探究：（1）操作除了用燒杯外，還用到的儀器是 ，它在操作的作用是 。（2）甲同學(xué)加入的A溶液是鹽酸，現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉 （填“已經(jīng)”或“沒有”）變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）乙同學(xué)加入的A溶液是澄清石灰水，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，寫出a中的化學(xué)反應(yīng)方程式 。該實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）說明樣品中有氫氧化鈉。（4）丙同學(xué)加入的A是氯化鈣溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無色酚酞不變紅色寫出a中化學(xué)反應(yīng)方程式 。，則猜想 成立。三、總結(jié)、反思與提升 物理特性： 氫氧化鈉 用途： 常見的堿 特性： 氫氧化鈣 用途： 堿 氨水 1與指示劑反應(yīng) 相似的化學(xué)性質(zhì) 23 4四、自檢、反饋與鞏固【課堂反饋】：【課后作業(yè)】：【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】