2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題27 影響化學反應(yīng)速率的因素.doc

專題27 影響化學反應(yīng)速率的因素（滿分60分 時間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應(yīng)機理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（過氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列說法中不正確的是A 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成C CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑 D 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽光【答案】C【解析】【詳解】2汽車尾氣中的氮氧化物主要來自發(fā)動機工作時氮氣和氧氣的化合，反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJmol1。在2 000 K條件下，向10 L密閉容器中充入N2、O2各1 mol發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)的體積分數(shù)隨時間的變化情況如表所示。下列有關(guān)說法不正確的是A 05 min內(nèi)v(NO)=0.024 molL1min1B 當反應(yīng)進行至各物質(zhì)含量保持不變時，N2的轉(zhuǎn)化率為60%C 當反應(yīng)進行至各物質(zhì)含量保持不變時，放出的熱量為180 kJD 若將容器的容積壓縮到原來的1/2，則正、逆反應(yīng)速率均加快【答案】C【解析】【詳解】本題考查有關(guān)反應(yīng)速率的計算和影響反應(yīng)速率的因素等。由題中反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的物3一定溫度下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0。下列有關(guān)以上兩個反應(yīng)的說法正確的是A 降低溫度反應(yīng)的速度減小，反應(yīng)的速率增大B 增大壓強反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增大C 增大壓強反應(yīng)的速率增大，反應(yīng)的速率增大D 升高溫度反應(yīng)的速率增大，反應(yīng)的速率減小【答案】C【解析】【詳解】A. 降低溫度反應(yīng)和反應(yīng)的速率都是減小的，故A錯誤； B. 增大壓強反應(yīng)和反應(yīng)的速率均增大，故B錯誤中；C. 增大壓強，體積縮小，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)和反應(yīng)的速率都增大，故C正確；D升高溫度，反應(yīng)和反應(yīng)的速率都是增大的，故D錯誤；【點睛】反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其化學反應(yīng)速率都是增大的。4下列說法正確的是（）A 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度B 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05molL-1下降到0.03molL-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015molL-1h-1 C 其它條件相同時，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢D 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g），當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)【答案】A【解析】5下列說法不正確的是A 增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多B 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多【答案】B【解析】【詳解】6將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A H+的濃度 B Cl的濃度C 溶液的溫度 D 體系的壓強【答案】C【解析】根據(jù)圖象看出AB段反應(yīng)速率加快，應(yīng)想到金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)進行中溫度逐漸升高，因此反應(yīng)速率加快。BC 段反應(yīng)速率又逐漸減慢了，應(yīng)該想到反應(yīng)進行中鹽酸的濃度是逐漸減小的。當反應(yīng)進行到一定程度，反應(yīng)物濃度減小變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，因此反應(yīng)速率減小。答案選C。7探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O 反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 實驗編號溫度催化劑用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均時間(min)體積 (mL)濃度(molL-1)體積(mL)濃度(molL-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A a<12.7，b>6.7B 用KMn04表示該反應(yīng)速率，v(實驗3)>v(實驗1)C 用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實驗1)約為6.6l0-3 molL-1min-1D 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢【答案】B【解析】A.第2組，溫度高，速率快a<12.7，第4組，沒有用催化劑，速率慢，b>6.7，故A正確；B. 實驗3，用的KMn04濃度低，用KMn04表示該反應(yīng)速率慢，v(實驗3)<v(實驗1)，故B錯誤；C. 用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實驗1)約為0.2molL-1/12.7min= 6.6l0-3 molL-1min-1,故C正確；D. 反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示，也可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢，故D正確；故選B。8某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3,草酸被氧化成CO2。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25 下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，實驗設(shè)計表如下：驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560a20測得實驗和溶液中的Cr2O72濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。寫出K2Cr2O7溶液中存在的平衡_，平衡常數(shù)表達式為K=_, 實驗設(shè)計表中a=_ 上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為_。 實驗和的結(jié)果表明_；實驗中0t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3)_mol /(Lmin)(用代數(shù)式表示)。 該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用：假設(shè)二：_；假設(shè)三：_； 請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定)實驗方案預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的_代替實驗中的鐵明礬，控制其他條件與實驗相同，進行對比實驗 _【答案】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K= 20 1：3 溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響（或溶液pH越小，反應(yīng)速率越大） molL1min1 Al3起催化作用 SO42起催化作用 用等物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實驗中的鐵明礬，控制其他條件與實驗相同，進行對比實驗 反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O72)大于實驗中的c(Cr2O72)則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72)相同，則假設(shè)一不成立 【解析】【詳解】由實驗表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；根據(jù)圖像以【點睛】本題考查了探究影響反應(yīng)速率因素及重鉻酸根與草酸反應(yīng)過程中的催化作用，題目難度中等，注意掌握探究影響化學反應(yīng)速率因素的方法，試題培養(yǎng)了學生從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力、設(shè)計實驗的能力。