2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 3 電解原理同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 3 電解原理（答題時(shí)間：20分鐘）一、選擇題1.下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A.與電源正極相連的是電解池的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)2.能用電解的原理說明問題的是（）電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；某些不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)；任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。A. B. C. D.3.下列敘述正確的是（）電解時(shí)，非惰性陽極常被腐蝕而溶解；電解強(qiáng)酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變；電鍍時(shí)，只是金屬“搬家”，溶液的濃度和pH一般都不變；電解時(shí)，析出的金屬質(zhì)量與金屬相對(duì)原子質(zhì)量成反比；電解時(shí)，相同電量析出氣體體積與產(chǎn)生氣體相應(yīng)元素的化合價(jià)成反比。A.B.C.D.4.有兩只串聯(lián)的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí)，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是（）A.NaNO3 B.Cu（NO3）2 C.Al（NO3）3 D.AgNO35.如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)，某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），這個(gè)量x是表示（）A.各電解池析出氣體的體積B.各電解池陽極質(zhì)量的增加量C.各電解池陰極質(zhì)量的增加量D.各電極上放電的離子總數(shù)6.有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時(shí)當(dāng)甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時(shí)，乙池析出5.4 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是（）A. AgNO3 B. NaNO3 C. Mg（NO3）2 D. Al（NO3）37.如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下列說法正確的是（）8.CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當(dāng)長時(shí)間后，陽極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開始階段的電極反應(yīng)為（）A.陽極：Cu2eCu2陰極：Cu22eCuB.陽極：2Cu2I2e2CuI 陰極：2H2eH2C.陽極：2I2eI2 陰極：2H2eH2D.陽極：4OH4e2H2OO2 陰極：4H4e2H2二、填空題9.按如圖所示，兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：（1）A、B兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是（填標(biāo)號(hào)）（2）A池中，銅極為極，發(fā)生反應(yīng)，（填“氧化”“還原”）電極反應(yīng)式為：。（3）B池中，左邊C是極，電極反應(yīng)式為：；總反應(yīng)式為。（4）B池中當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽極放出g氣體。10.有下列電解裝置：用鉑電極電解AgNO3溶液；用鋅電極電解ZnCl2溶液；用石墨電極電解NaOH溶液；用鉑電極電解NaCl溶液；用鉑電極電解CuSO4溶液；用鉑電極電解Na2SO4溶液。當(dāng)在相同的時(shí)間內(nèi)通相同強(qiáng)度的電流時(shí)：（用序號(hào)填寫）（1）溶液中c（H+）增大的是_；（2）溶液中pH增大的是_；（3）溶液中c（H+）基本不變的是_；（4）析出氣體總體積最大的是_；（5）陰極析出金屬質(zhì)量最大的是_。一、選擇題1.A 解析：電解池中與電源正極相連的是電解池的陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。2.D 解析：從能量的角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，故對(duì)錯(cuò)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，必須伴隨著兩個(gè)電極上氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)生成新的物質(zhì)，故、對(duì)。某些不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，通過電源提供能量可以實(shí)現(xiàn)。故對(duì)。3.D 解析：據(jù)電解類型規(guī)律：中強(qiáng)酸若為HCl，實(shí)質(zhì)是電解電解質(zhì)本身，溶液的pH升高。即是電鍍的特點(diǎn)，陽極本身參加電極反應(yīng)，電解質(zhì)溶液濃度保持不變。析出金屬的質(zhì)量應(yīng)與相對(duì)原子質(zhì)量成正比。因而正確答案為D。4.D 解析：A、C中金屬陽離子都是活潑金屬的陽離子，在溶液中不可能放電，不正確。如果也是硫酸銅，則形成的銅應(yīng)該是相同的。所以只能是硝酸銀，形成的是金屬銀。答案選D。5.C 解析：電解氯化鈉溶液時(shí)陰、陽極都產(chǎn)生氣體物質(zhì)，電解硝酸銀溶液時(shí)陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銀，電解硫酸銅溶液時(shí)陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銅，所以隨著電解的進(jìn)行陰極質(zhì)量的增加量有如圖乙所示的變化。6.A 解析：兩只串聯(lián)的電解池，說明電路中通過的電子數(shù)目相等。根據(jù)電極方程式進(jìn)行計(jì)算即可，以電子數(shù)為橋梁。選A。7.B解析：A不正確，溶液pH變小；B正確；C陰極上析出銅，質(zhì)量增加。D陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加。8.B解析：陽極為Cu，在I參與下，生成難溶CuI（陽極區(qū)為無色），陰極為H放電。二、填空題9.（1）A （2）正；還原；2H+2e=H2（3）陽極；2Cl2e=Cl2；CuCl2Cu+Cl2 （4）7.1解析：（1）裝置A中沒有外接電源，是原電池，B是電解池。（2）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（3）左側(cè)電極和電源的負(fù)極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電，產(chǎn)生氯氣。陽極，陰極是銅離子放電，析出銅，所以總反應(yīng)式為CuCl2Cu+Cl2。（4）生成6.4g銅轉(zhuǎn)移的電子是6.4g64g/mol20.2mol。根據(jù)電子的得失守恒可知，陽極產(chǎn)生的氯氣是0.2mol20.1mol，質(zhì)量是0.1mol71g/mol7.1g。10.（1）（2）（3）（4）（5）解析：用惰性電極電解水溶液的各種情況如下類型電極反應(yīng)特點(diǎn)例子實(shí)際電解對(duì)象電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陽極氫氧根放電陰極氫離子放電NaOHH2O增大增大加H2OH2SO4H2O增大減少加H2ONa2SO4、KNO3H2O增大不變加H2O電解質(zhì)分解型電解質(zhì)的離子放電HCl、CuCl2HCl、CuCl2減少；減少增大；增大加HCl加CuCl2放出氫氣生成堿型陰極氫離子放電NaCl、KBr電解質(zhì)和水部分離子濃度減少增大加HCl加HBr放出氧氣生成酸型陽極氫氧根放電CuSO4、AgNO3電解質(zhì)和水部分離子濃度減少減少加CuO加Ag2O