2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 每周一測2（含解析）新人教版選修4.doc

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每周一測 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 1．下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是 A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)大大增加 2．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10 從表格中判斷以下說法中不正確的是 A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離 B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸 C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++ D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱 3．將3 mol O2加入V L的反應器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s 建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時間(t)的關(guān)系的是 4．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，并達到平衡。在這個過程中 ，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷 5．[雙選]在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH＞0，達到平衡．當改變其中一個條件x時，y隨x的變化符合圖中曲線的是 A．當x表示溫度時，y表示NO2的物質(zhì)的量 B．當x表示壓強時，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C．當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度 D．當x表示NO2的物質(zhì)的量時，y表示O2的物質(zhì)的量 6．相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器 編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達平衡時體系能量的變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出熱量：Q 下列敘述錯誤的是 A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等 B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等 C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ 7．已知：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 ① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ② H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3 ③ 又知不同溫度下，K1、K2值如下： 溫度/℃ K1 K2 500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.40 1.60 （1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 molL?1，2 min后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為_________，用CO表示的化學反應速率為____________。 （2）900℃時進行反應③，其平衡常數(shù)K3為___________（填具體數(shù)值），焓變ΔH_____0（填“＞”“=”或“＜”），若已知該反應僅在高溫時正反應自發(fā)進行，則ΔS_____0（填“＞”“=”或“＜”）。 （3）下列圖像符合反應②的是____________（填序號）。（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量。） 8．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： （1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ； （2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 (答兩種)； （3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 A B C D E F 4 molL-1 H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色； ③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 9．甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示，請回答下列問題： （1）下列敘述不能說明該脫氫反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。 a.v正(CH3OH)=v逆(HCHO) b.c(HCHO)=c(CH3OH) c.消耗1 mol CH3OH同時生成1 mol HCHO d.CH3OH的體積分數(shù)保持不變 （2）該脫氫反應的ΔH 0(填“>”“<”“=”)，判斷依據(jù)是 。 （3）600 K時，Y點甲醇的v正 v逆(填“>”“<”“=”)，判斷依據(jù)是 。 （4）若甲醇的起始濃度為0.1 molL?1，在t1 K時該反應的平衡常數(shù)K= ；若t1 K時反應經(jīng)50 min達到平衡，則0～50 min的平均反應速率v(H2)= 。 （5）若t1 K時反應達到平衡后，將反應容器的容積減小一半，平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷依據(jù)是 。 1．【答案】D 2．【答案】C 【解析】從H2SO4的Ka可以看出，強酸在冰醋酸中電離受到抑制，多元酸分步電離，并非完全電離。 3．【答案】C 【解析】O2為反應物，隨著反應的進行濃度逐漸減??；O3為生成物，隨著反應的進行濃度逐漸增大．達到平衡時n(O2)＝2.1 mol＞n(O3)＝0.6 mol。 4．【答案】B 【解析】假設(shè)乙容器經(jīng)過兩個途徑達到平衡，首先與甲一樣恒容，則甲、乙兩容器SO2的轉(zhuǎn)化率相等，然后再保持恒壓，則容器的體積會縮小，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率會增大。 5．【答案】AB 6．【答案】C 【解析】化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A正確；兩個容器為恒溫恒容下的等效平衡，B正確；兩容器參加反應的起始物的量不同，反應熱不同，C錯誤；若容器①體積為0.5 L，相當于對平衡后的②體積增加一倍，則平衡左移，放出的熱量小于23.15 kJ，D正確． 7．【答案】（1）50% 0.5 molL?1min?1 （2）1.50 ＞ ＞ （3）BC 【解析】（1）若500℃時進行反應①，根據(jù)“三段式”，可得 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 初始濃度（molL?1） 2 0 變化濃度（molL?1） x x 平衡濃度（molL?1） 2?x x K==1，解得x=1，轉(zhuǎn)化率=100%=50%，用CO表示的反應速率為= 0.5 molL?1min?1； （2）由題意得，①?②=③。900℃進行反應③，其平衡常數(shù)K3為=1.5，與500℃（）時相比，平衡常數(shù)增大，焓變ΔH＞0，若已知該反應僅在高溫時正反應自發(fā)進行，根據(jù)自由能公式ΔG=ΔH?TΔS＜0，則ΔS＞0。 （3）由表中K2數(shù)值變化可知，升高溫度K2減小，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A錯誤。由圖可知，最高點到達平衡，溫度升高，混合物中H2的體積百分含量減小，則平衡向逆反應方向進行，B正確。由圖可知，溫度T2先到達平衡，故T1＜T2，升高溫度平衡逆向移動，H2的體積百分含量減小，C正確；正反應速率應隨溫度升高而增大，D錯誤。 8．【答案】（1）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ （2）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等 （3）①30 10 17.5 ②灰黑 暗紅 ③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 9．【答案】（1）bc （2）> 溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡正向移動 （3）< Y點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率大于X點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應逆向進行 （4）0.81 1.810?3molL?1min?1 （5）逆反應 增大壓強平衡向分子數(shù)減小的方向移動 【解析】（1）v正=v逆，說明反應達到平衡狀態(tài)，a正確；c(HCHO)=c(CH3OH)，兩者濃度相等不能作為判斷反應達到平衡的判據(jù)，b錯誤；消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反應，不能作為判斷反應達到平衡的判據(jù)，c錯誤；CH3OH的體積分數(shù)不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，d正確。 （2）由圖象可知，隨溫度升高，CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正反應是吸熱反應。 （3）由圖象可知，600 ℃時，X點為平衡點，Y點向X點移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應方向移動。 （4）t1 K時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為90%。 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) c(始)/(molL?1) 0.1 0 0 c(變)/(molL?1) 0.09 0.09 0.09 為何不用純酒精消毒 酒精能夠滲入細菌體內(nèi)，使組成細菌的蛋白質(zhì)凝固。所以酒精在醫(yī)療衛(wèi)生上常用作消毒殺菌劑。消毒的時候，是不是使用的酒精越濃越好呢？事實上消毒時使用的是70%~75%的酒精而不是純酒精。這是因為酒精濃度越高，使蛋白質(zhì)凝固的作用越強。當高濃度的酒精與細菌接觸時，就會使菌體表面迅速凝固，形成一層薄膜，阻止酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透,細菌內(nèi)部的細胞不能被徹底殺死。待到適當時機，薄膜內(nèi)的細胞可能將薄膜沖破而重新復活。