中考化學真題分類匯編 1 物質的構成和變化 考點4 溶液 5溶解度 2表格形式.doc

溶解度（18寧波）12.20時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加人到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數據如下表:實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/g50505050所取NaCl的質量/g15202530剩余NaCl的質量/g02712下列說法錯誤的是A.20時,50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9:25D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關（18北京）依據下列20時的實驗和數據回答1011題 已知20時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g.序號固體種類NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固體的質量/g3060306090水的質量/g100100100100100（18北京）10、所得溶液屬于飽和溶液的是（ ） A. B. C. D（18北京）11、下列關于所得溶液的說法不正確的是（ ） A.溶質質量：< B.溶液質量：<C.溶質質量分數：= D.中溶質與溶劑的質量比為9:10（18益陽）25（每空 2 分，共 6 分）下表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度。 溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）以上兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是 。（2）40時，將 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中，充分攪拌使之溶解，所得溶液的質量為 g。（3）20時，NaCl 飽和溶液的溶質質量分數為（精確到小數點后 1 位） 。（18南京）18.（5分）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：(1)根據表中的數據,在坐標紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線。（在答題卡的坐標紙上繪圖）(2)根據繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷，溫度大約在_時，兩種物質的溶解度大小相等。(3)20時，在50 g水中加入12.5 g硝酸鉀固體，允分攪拌后得到_（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時該溶液中溶質的質量分數為_。(4)在60時，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是_。（18安順）10、（6分）根據表中內容回答下列問題。（1）隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）根據上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是 。（3）取KNO3、NaCl兩種固體各36g 分別放入20時的100g水中充分溶解，20時存在如圖1所示的實驗現象，燒杯b中溶解的物質是 ；燒杯a所得溶液溶質的質量分數是 （結果精確到1%），若要使其溶質質量分數增大可采用的方法是 。（4）如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現象是 。（18陜西）18.(4分)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。(1)影響固體物質溶解度大小的因素有_(填一種)。(2)30時KNO3溶液的溶質質量分數的最大值是_(只列出表達式)。(3)90時,將一定質量的KNO3溶液按圖示進行操作:90時的KNO3溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數值為_。（18東營）13（8分）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。在制備純堿的過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合表格數據回答下列問題：溫度/0102030405060溶解度/gNa2CO3712.221.839.748.847.346.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4（1）表中三種物質中，溶解性屬于可溶的物質是 。（2）在50時，向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質量為 ；保持燒杯中各物質質量不變，降溫至40時，所得溶液溶質的質量分數會 （填“變小”、“不變”或“變大”）。（3）請根據表格中數據，在下圖中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。（4）根據溶解度曲線回答下列問題：60時，向等質量的上述四種固體物質中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序是 。侯氏制堿法的關鍵步驟是：先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，其化學方程式為NaCl+NH3H2O+CO2NH4ClNaHCO3。請問生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先析出 ，理由是 。