中考化學(xué)真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)4 溶液 5溶解度 3溶解度曲線圖 2復(fù)雜選擇題.doc

溶液（18江西）10、t2時(shí)，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時(shí)間后，溶液中固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.圖中P點(diǎn)表示甲的溶解度為98gB.攪拌的目的是増大甲的溶解度C.通過升溫可以將甲的不飽和容易變?yōu)轱柡腿芤篋.甲溶于水的過程中一定放出熱量（18重慶B）16.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，但不知它們分別對(duì)應(yīng)哪條曲線。根據(jù)以下信息:()甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液()甲和丙中有一種物質(zhì)，其接近飽和的溶液可通過升溫達(dá)到飽和()將t2三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙。下列說法正確的是A.曲線Y代表丙B.曲線X代表乙C.t2時(shí)，分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1，X析出的晶體一定比Y多D.t2時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最?。?8雅安）12.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D.40時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g（18青島）溫度/0204060溶解度/g氯化鉀27.634.040.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.016已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙 溶 解 度/g35.00t1t2甲 乙丙溫度/B t1時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之間 Ct2時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液 D氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純（18煙臺(tái)）12如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）Aa屬于易溶性物質(zhì)Bt時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤篊90時(shí)，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00ga的飽和溶液D將20時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：acb（18荊門）14.甲乙丙三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水，溶解度曲線如下圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是A.甲中含有雜質(zhì)乙?？刹捎眉铀芙狻⒄舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法提純B.將A點(diǎn)降溫到t1甲乙丙均變?yōu)椴伙柡腿芤篊.t2時(shí)，甲乙丙飽和溶液中，丙質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.將甲中A點(diǎn)變成B點(diǎn)可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法（18咸寧）8、在t1時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如右圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如右圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.燒杯中的上層溶液是飽和溶液B.燒杯中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C.燒杯中溶液質(zhì)量比燒杯中溶液質(zhì)量大D.將溫度升高到t2，燒杯中的固體全部溶解（18濰坊）18M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）A物質(zhì)M是硝酸鉀B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是D溶液為不飽和溶液，溶液和為飽和溶液（18黃石）11.T1時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笥^象如圖一所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解變曲線如圖二所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.燒杯乙中上層清液是飽和溶液B.燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀C.燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.將溫度由T1開高到T2，充分提拌，燒杯乙中故體一定全部容解10（xx山東省菏澤市，題號(hào)10，分值2）下圖中，圖一為四種物質(zhì)的溶解度曲線，在圖二中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變混濁，則下列說法錯(cuò)誤的是A10時(shí)，物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：>>>BX為Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4C若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度下配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶除去D20時(shí)，將40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是2：5【答案】A【解析】此題主要考查的是溶解度曲線及其應(yīng)用、物質(zhì)的提純、物質(zhì)溶解時(shí)的能量變化等知識(shí)。根據(jù)溶解度曲線、氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量、硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量進(jìn)行分析。A由圖一的溶解度曲線可知，10時(shí)，物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：>>>，故說法正確；B氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，會(huì)使溶液溫度升高，X的飽和溶液均變混濁，說明X的溶解度隨溫度升高而減小，故X為Ce2(SO4)3；硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，會(huì)使溶液溫度降低，Y的飽和溶液均變混濁，說明Y的溶解度隨溫度降低而減小，故Y可能為(NH4)2HPO4、NH4H2PO4或NaCl；故說法正確；CNH4H2PO4的溶解度受溫度變化影響很大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小，所以NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì)，提純NH4H2PO4時(shí)采用降溫結(jié)晶的方法，故說法正確；D由溶解度曲線可知，在20時(shí)氯化鈉的溶解度小于40g。因此，在20時(shí)，將40g NaCl加入到100g水中，氯化鈉不能全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比不為2：5，故說法錯(cuò)誤。【知識(shí)點(diǎn)】溶解度曲線及其應(yīng)用；溶解與吸熱、放熱；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象17（xx廣西省玉林市，題號(hào)17，分值2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是A.t1時(shí)，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B.t1時(shí)，100g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20gC.要將甲溶液的狀態(tài)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可以加適量溶劑D.分別將t2時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，均有晶體析出【答案】C【解析】A.t1時(shí)，沒用指明甲、乙兩種溶液的質(zhì)量是否相等，也沒有指明甲乙兩種溶液是否飽和溶液，所以溶質(zhì)的質(zhì)量也無法確定，只有相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量才相等，所以A錯(cuò)誤；B.t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是20克，它的意義是100克水最多溶解20克甲物質(zhì)，所以120g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，所以B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)的甲溶液是飽和溶液，b點(diǎn)的甲溶液是同溫度下的不飽和溶液，要想把a(bǔ)點(diǎn)的飽和溶液變成b點(diǎn)的不飽和溶液，可以采用增加適量溶劑的方法，所以C正確；D.根據(jù)溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而降低，分別將t2時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，甲有晶體析出，而乙沒有晶體析出，所以D錯(cuò)誤?！局R(shí)點(diǎn)】溶解度曲線及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；結(jié)晶（18葫蘆島）14t1時(shí)，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余。升溫到t2時(shí)，a完全溶解，b固體增多。a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。以下判斷正確的是（）A圖中曲線M表示b物質(zhì)的溶解度曲線Bt1時(shí)，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量不相等Ct2時(shí)，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液Dt2時(shí)，兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同