2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（2）講與練課件.ppt

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第二單元物質(zhì)的量 氣體摩爾體積及溶液的配制 專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用 微專題2阿伏加德羅定律及其推論 加試 微專題1學(xué)考第22題 NA 的廣泛應(yīng)用 內(nèi)容索引 課時(shí)訓(xùn)練 以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用 考點(diǎn) 1 物質(zhì)的量 1 物質(zhì)的量 n 物質(zhì)的量是表示含有的物理量 單位為 2 阿伏加德羅常數(shù) NA 0 012kg中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) 其數(shù)值約為 單位為 知識(shí)梳理 一定數(shù)目粒子的集合體 摩爾 mol C 12 6 02 1023 mol 1 2 摩爾質(zhì)量 1 摩爾質(zhì)量是的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位是 g mol 1 單位物質(zhì)的量 3 氣體摩爾體積 1 影響物質(zhì)體積大小的因素 微粒的大小 物質(zhì)的本性 微粒間距的大小 由溫度與壓強(qiáng)共同決定 微粒的數(shù)目 物質(zhì)的量的大小 2 氣體摩爾體積 含義 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 符號為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm約為 基本關(guān)系式 Vm 22 4L mol 1 影響因素 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的 它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng) 4 物質(zhì)的量濃度概念 1 概念 表示物質(zhì)的量 單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的 3 單位 或mol L 5 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 主要儀器天平 藥匙 量筒 玻璃棒 燒杯 容量瓶 膠頭滴管 mol L 1 2 容量瓶的構(gòu)造及使用 容量瓶上標(biāo)有 和 常用規(guī)格有50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL等 容量瓶在使用前要 其操作順序?yàn)檠b水蓋塞 倒立 正立 玻璃塞旋轉(zhuǎn)180 倒立 3 配制過程以配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液為例 計(jì)算 需NaCl固體的質(zhì)量為g 稱量 用稱量NaCl固體 溫度 規(guī)格 刻度線 檢查是否漏水 5 9 托盤天平 溶解 將稱量好的NaCl固體放入燒杯中 用適量蒸餾水溶解 移液 待燒杯中的溶液 用玻璃棒引流將溶液注入mL容量瓶中 洗滌 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次 洗滌液 輕輕搖動(dòng)容量瓶 使溶液混合均勻 定容 將蒸餾水注入容量瓶 當(dāng)液面距瓶頸刻度線cm時(shí) 改用 滴加蒸餾水至 搖勻 蓋好瓶塞 反復(fù)上下顛倒 搖勻 冷卻至室溫后 100 2 3 全部注入容 量瓶 1 2 膠頭 滴管 凹液面與刻度線相切 配制流程如下圖所示 1 正誤判斷 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器 2016 浙江4月選考 9C 2 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏 2017 浙江4月選考 10B 3 定容時(shí) 因不慎使液面高于容量瓶的刻度線 可用滴管將多余液體吸出 2015 浙江10月選考 24A 解題探究 答案 1 2 2 2016 浙江10月選考 28 用無水Na2CO3固體配制250mL0 1000mol L 1的溶液 請回答 1 在配制過程中不必要的玻璃儀器是 A 燒杯B 量筒C 玻璃棒D 膠頭滴管E 容量瓶 答案 解析 1 2 解析在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí) 量筒可用也可不用 B 2 定容時(shí)的操作 當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí) 再將容量瓶塞蓋好 反復(fù)上下顛倒 搖勻 至溶液凹面正好與刻度線相切 用膠頭滴管滴加蒸餾水 3 下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是 A 稱取相同質(zhì)量的Na2CO3 10H2O固體進(jìn)行配制B 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線 再滴加蒸餾水至刻度線D 轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外 繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制 答案 解析 1 2 AC 1 2 解析A項(xiàng) 若稱取相同質(zhì)量的Na2CO3 10H2O 造成Na2CO3的質(zhì)量偏小 所配溶液濃度偏低 B項(xiàng) 定容時(shí)俯視刻度線 溶液體積偏小 所配溶液濃度偏高 C項(xiàng) 搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 若此時(shí)再加水 造成溶液體積偏大 所配溶液濃度偏低 D項(xiàng) 未清洗容量瓶 造成溶液有殘留 所配溶液濃度偏高 備考導(dǎo)向 1 熟記常用化學(xué)計(jì)量的概念及數(shù)學(xué)表達(dá)式 明確各物理量之間的聯(lián)系 2 熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析 1 2 1 下列說法不正確的是A 1molO2的質(zhì)量 以g為單位時(shí) 與它的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等B 1molOH 的質(zhì)量為17g mol 1C 氖氣的摩爾質(zhì)量 以g mol 1為單位時(shí) 在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量D 2molH2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的摩爾質(zhì)量相等 題組一有關(guān)概念的理解 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 2 2017 浙江省杭州地區(qū)高三聯(lián)考 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 摩爾是國際單位制中的物理量 單位是molB 阿伏加德羅常數(shù)近似為6 02 1023mol 1C 1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子D CO2的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和 解析摩爾是國際單位制中物質(zhì)的量的單位 故A錯(cuò)誤 阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol 1 近似為6 02 1023mol 1 故B正確 1molO2含有2NA個(gè)氧原子 故C錯(cuò)誤 摩爾質(zhì)量的單位是g mol 1 質(zhì)量的單位是g 故D錯(cuò)誤 故選B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 答案 解析 3 2017 浙江省杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考 下列物質(zhì)中 摩爾質(zhì)量最大的是A 0 9molH2SO4B 1000mLH2OC 64gCuD 1gCaCO3 解析摩爾質(zhì)量 以g mol 1為單位時(shí) 與相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等 所以摩爾質(zhì)量最大的是D 故選D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 4 2017 浙江杭州長征中學(xué)高一上學(xué)期期中 在相同溫度和相同壓強(qiáng)下 決定氣體體積的因素主要是A 微粒本身的大小B 微粒的數(shù)目C 微粒間的距離D 微粒的種類 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 5 2016 臺(tái)州模擬 下列說法正確的是A 0 5molH2所占體積為11 2LB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molH2O的體積為22 4LC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 28gCO與N2的混合氣體的體積約為22 4LD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LCCl4的物質(zhì)的量為1mol 答案 易錯(cuò)警示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 摩爾質(zhì)量與相對原子 或分子 質(zhì)量的易混點(diǎn) 1 摩爾質(zhì)量的單位是g mol 1或kg mol 1 相對原子 或分子 質(zhì)量的單位為1 不是同一個(gè)物理量 摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g mol 1作單位時(shí) 在數(shù)值上才等于其相對原子 或分子 質(zhì)量 2 熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì) 如 H2SO4和H3PO4 98g mol 1 Mg3N2和CaCO3 100g mol 1 CO N2 C2H4 28g mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 答案 解析 6 2017 浙江省杭州地區(qū)高三聯(lián)考 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 若某氣體分子A2的摩爾質(zhì)量是Mg mol 1 則一個(gè)A原子的實(shí)際質(zhì)量是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 7 2017 浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中 楠溪江風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧 其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子 被稱為 空氣維生素 就是一種空氣負(fù)離子 其摩爾質(zhì)量為A 33gB 32gC 33g mol 1D 32g mol 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 8 2017 浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中 科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子 其質(zhì)量是ag 一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述中不正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位是g mol 1 一個(gè)原子的質(zhì)量是ag 則1mol該原子的質(zhì)量即NA個(gè)原子的質(zhì)量為aNAg 所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAg mol 1 A項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 9 按要求計(jì)算 1 由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 答案 解析 28 8g mol 1 2 若mg某氣體中含分子數(shù)N個(gè) 已知阿伏加德羅常數(shù)為NA 則該氣體的摩爾質(zhì)量為 練后歸納 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 說明 物質(zhì)的量 質(zhì)量 微粒數(shù)目的多少均與溫度 壓強(qiáng)無關(guān) 物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積無關(guān) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 題組三有關(guān) 物質(zhì)的量濃度 的多維考查 10 2017 浙江省溫州中學(xué)高三月考 下列溶液中的Cl 濃度與100mL1mol L 1MgCl2溶液中的Cl 濃度相等的是A 50mL1mol L 1NaCl溶液B 100mL2mol L 1AlCl3溶液C 100mL1mol L 1NH4Cl溶液D 150mL2mol L 1KCl溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析100mL1mol L 1MgCl2溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度c Cl 2c MgCl2 2mol L 1 50mL1mol L 1NaCl溶液中c Cl 1mol L 1 A項(xiàng)錯(cuò)誤 100mL2mol L 1AlCl3溶液中c Cl 6mol L 1 B項(xiàng)錯(cuò)誤 100mL1mol L 1NH4Cl溶液中c Cl 1mol L 1 C項(xiàng)錯(cuò)誤 150mL2mol L 1KCl溶液中c Cl c KCl 2mol L 1 D項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 11 2017 浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考 下列溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度最大的是A 300mL0 1mol L 1NaCl溶液B 100mL0 1mol L 1FeCl3溶液C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4 48LHCl氣體溶于水配成的1L溶液D 向1L0 2mol L 1BaCl2溶液中加入0 2mol L 1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液 忽略溶液混合時(shí)的體積變化 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析A項(xiàng) 300mL0 1mol L 1NaCl溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為1 0 1mol L 1 0 1mol L 1 B項(xiàng) 100mL0 1mol L 1FeCl3溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為3 0 1mol L 1 0 3mol L 1 C項(xiàng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4 48LHCl氣體的物質(zhì)的量為0 2mol 溶于水配成的1L溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為 0 2mol L 1 D項(xiàng) 1L0 2mol L 1BaCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為1L 0 2mol L 1 2 0 4mol 加入0 2mol L 1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液的體積為2L 其中Cl 的物質(zhì)的量濃度為 0 2mol L 1 故選B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 12 2017 浙江杭州長征中學(xué)高三月考 容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器 其上標(biāo)有 溫度 濃度 容積 壓強(qiáng) 刻度線這五項(xiàng)中的A B C D 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 13 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0 5mol L 1NaOH溶液以備使用 1 該同學(xué)應(yīng)選擇 mL的容量瓶 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 答案 解析 解析選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積 實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶 所以應(yīng)該選500mL容量瓶 容量瓶帶有玻璃塞 則使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏 500 檢漏 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 2 其操作步驟如下圖所示 則如圖操作應(yīng)在下圖中的 填字母 之間 A 與 B 與 C 與 答案 解析 解析如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水 應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間 即應(yīng)在 和 之間 答案選C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 3 該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體 g 解析配制500mL0 5mol L 1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0 5L 0 5mol L 1 40g mol 1 10 0g 10 0 4 下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 用 偏高 偏低 或 無影響 填空 定容時(shí)俯視刻度線 搖勻后 液面低于刻度線 沒有再加水 解析定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 溶液體積偏小 配制溶液濃度偏高 定容后經(jīng)振蕩 搖勻 靜置 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 沒有再加水 對測定結(jié)果無影響 偏高 無影響 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 題組四誤差分析 10 例 答案 14 用 偏大 偏小 或 無影響 填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盤天平稱取NaOH固體1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸銅溶液 用托盤天平稱取膽礬8 0g 3 配制NaOH溶液時(shí) 天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片 其他操作均正確 4 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 需稱量溶質(zhì)4 4g 稱量時(shí)物碼放置顛倒 偏小 偏小 偏小 偏小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 答案 5 用量筒量取濃硫酸時(shí) 仰視讀數(shù) 6 配制NaOH溶液時(shí) 將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解 未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 7 定容時(shí) 加水超過刻度線 用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 8 定容搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面下降 繼續(xù)加水至刻度線 9 定容時(shí)仰視刻度線 10 定容搖勻后少量溶液外流 偏大 偏小 偏小 偏小 偏大 無影響 練后反思 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 1 誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB 可知 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的 誤差分析時(shí) 關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí) 若nB比理論值小 或V比理論值大時(shí) 都會(huì)使所配溶液濃度偏小 若nB比理論值大 或V比理論值小時(shí) 都會(huì)使所配溶液濃度偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 2 仰視 俯視的分析 結(jié)果 仰視時(shí) 容器內(nèi)液面高于刻度線 俯視時(shí) 容器內(nèi)液面低于刻度線 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 學(xué)考第22題 NA 的廣泛應(yīng)用 微專題1 阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用 五 陷阱陷阱一 標(biāo)準(zhǔn)狀況 常溫常壓 等外界條件的應(yīng)用方面 1 22 4L mol 1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 101kPa 的氣體摩爾體積 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì) 如H2O SO3 戊烷 CHCl3 CCl4 苯 乙醇等 體積為22 4L時(shí) 其分子數(shù)不等于NA 2 物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響 陷阱二 物質(zhì)的組成方面 1 特殊物質(zhì)中所含微粒 分子 原子 電子 質(zhì)子 中子等 的數(shù)目 如Ne D2O 18O2 H37Cl OH OH 等 核心透析 2 物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目 如H2O2 CnH2n 2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3n 1 3 最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目 如NO2和N2O4 乙烯和丙烯等 4 摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目 如N2 CO C2H4等 陷阱三 典型的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面電子轉(zhuǎn)移 得失 數(shù)目問題的分析 如Na2O2 NO2與H2O反應(yīng) 電解AgNO3溶液 CuSO4溶液的反應(yīng) Cl2與H2O NaOH Fe反應(yīng)等 分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題 陷阱四 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解方面弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 可水解的鹽溶液中 離子發(fā)生微弱水解 如1L0 1mol L 1的乙酸溶液和1L0 1mol L 1的乙酸鈉溶液中CH3COO 的數(shù)目不相等且都小于0 1NA 陷阱五 特殊的反應(yīng)方面如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng) 二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化 氯氣與水反應(yīng) 合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng) 1 2017 浙江11月選考 22 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法不正確的是A 含0 2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0 2NAB 25 時(shí) pH 3的醋酸溶液1L 溶液中含H 的數(shù)目小于0 001NAC 任意條件下 1mol苯中含有C H鍵的數(shù)目一定為6NAD amol的R2 R的核內(nèi)中子數(shù)為N 質(zhì)量數(shù)為A 的核外電子數(shù)為a A N 2 NA 領(lǐng)悟真題 答案 解析 1 2 解析濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂 濃硫酸變稀之后與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂 若0 2molH2SO4反應(yīng)產(chǎn)物全為二氧化硫 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 2NA 若產(chǎn)物全為氫氣 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 4NA 所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0 2NA和0 4NA之間 故A選項(xiàng)正確 pH 3的醋酸溶液中c H 10 3mol L 1 在1L的溶液中 含H 的數(shù)目等于0 001NA 故B選項(xiàng)錯(cuò)誤 1個(gè)苯中含有6個(gè)C H鍵 1mol苯中含有C H鍵的數(shù)目一定為6NA 故C選項(xiàng)正確 R2 的核外電子數(shù)為 A N 2 amol的R2 的核外電子數(shù)為a A N 2 NA 故D選項(xiàng)正確 1 2 2 2017 浙江4月選考 22 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0 5NAB 1L0 1mol L 1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0 4NAC 0 1molKI與0 1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAD 0 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0 3NA 答案 解析 1 2 解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體 不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2 24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目 A錯(cuò)誤 1L0 1mol L 1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0 4NA 溶劑水中還含有大量氧原子 B錯(cuò)誤 乙醇的分子式可寫作C2H4 H2O 所以0 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0 3NA D正確 1 2 1 2016 浙江10月選考 22 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 2 8g鐵粉與50mL4mol L 1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 15NAB 常溫下1LpH 13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H 的數(shù)目為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 8 96L氫氣 一氧化碳的混合氣體完全燃燒 消耗氧分子的數(shù)目為0 2NAD 1 2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0 4NA 答案 解析 考題集訓(xùn) 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) 鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2 所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0 1NA 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 在pH 13的NaOH溶液中 c H 水 10 13mol L 1 所以1LpH 13的NaOH溶液中 n H 水 10 13mol 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 1 2g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0 2NA 而1 2g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0 15NA 所以1 2g的該混合物中 含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0 15NA 0 2NA之間 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2016 浙江4月選考 22 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB 2gH218O與D216O的混合物中所含中子 電子數(shù)目均為NAC 273K 101kPa下 28g乙烯與丙烯混合物中含有C H鍵的數(shù)目為5NAD pH 1的H2SO4溶液10L 含H 的數(shù)目為2NA 答案 解析 解析A項(xiàng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA D項(xiàng) n H 10L 10 1mol L 1 1mol 1 2 3 4 5 6 7 8 3 2015 浙江10月選考 22 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8 1B 100mL1 0mol L 1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LCCl4中含有C Cl鍵的數(shù)目為2NAD NA個(gè)D2O分子中 含有10NA個(gè)電子 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析本題考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí) A項(xiàng) NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比是16 1 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 100mL1 0mol L 1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NA 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCl4是液態(tài)不是氣態(tài) 所以11 2LCCl4物質(zhì)的量不是0 5mol 錯(cuò)誤 D項(xiàng) D是H的同位素 含一個(gè)質(zhì)子 一個(gè)中子 核外有一個(gè)電子 故一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子 NA個(gè)D2O分子中含有10NA個(gè)電子 正確 故選D 1 2 3 4 5 6 7 8 4 2017 杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 0 1molFeCl3與足量KI溶液反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1L0 5mol L 1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0 5NAC 31g白磷分子含有共價(jià)鍵總數(shù)為1 5NAD 53gNa2CO3固體中含有數(shù)小于0 5NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析FeCl3遇水溶液水解 部分生成Fe OH 3膠體 Fe OH 3膠體中的Fe3 不與I 反應(yīng) 則0 1molFeCl3與足量KI溶液反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0 1NA 故A錯(cuò)誤 乙酸是弱酸 不能完全電離 故B錯(cuò)誤 每個(gè)白磷分子含有6個(gè)P P鍵 則31g白磷的物質(zhì)的量為0 25mol 分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為1 5NA 故C正確 1 2 3 4 5 6 7 8 5 2017 寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 足量Mg與2 8gN2完全反應(yīng)后失去0 2NA電子B 3 0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0 3NAC 常溫常壓下 2 8gC2H4含有共用電子對的數(shù)目為0 6NAD 16gO2含有NA個(gè)18O原子 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) Mg過量 以氮?dú)庾鳛橛?jì)算標(biāo)準(zhǔn) 故足量Mg與2 8gN2完全反應(yīng)后失去0 6NA電子 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 葡萄糖的分子式為C6H12O6 冰醋酸的分子式為C2H4O2 二者的分子通式為 CH2O n 混合物中含有的原子總數(shù)為N 4n NA 0 4NA 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 2 8gC2H4的物質(zhì)的量為0 1mol 1個(gè)乙烯分子中含有共用電子對數(shù)目為6 故常溫常壓下 2 8gC2H4含有共用電子對的數(shù)目為0 6NA 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 6 2017 浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中的離子數(shù)之和為0 1NAC 0 1mol L 1的CuCl2溶液中含有Cl 的數(shù)目為0 2NAD 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí) 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析一個(gè)羥基中有9個(gè)質(zhì)子和9個(gè)電子 一個(gè)OH 中有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子 所以1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的電子數(shù)不相等 A項(xiàng)錯(cuò)誤 沒有體積 無法計(jì)算溶液中離子數(shù)目 C項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移2e 則過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí) 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA D項(xiàng)正確 答案選D 1 2 3 4 5 6 7 8 7 2017 浙江省 七彩陽光 新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列判斷正確的是A 44gCO2含有的原子數(shù)目為NAB 1L1mol L 1的 NH4 2SO4溶液中含有的數(shù)目為2NAC 足量的MnO2與100mL12mol L 1的濃鹽酸充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 6NAD 常溫常壓下 18mL水含有的分子數(shù)目約為NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析44gCO2的物質(zhì)的量為1mol 含有的原子數(shù)目為3NA 故A錯(cuò)誤 足量的MnO2與100mL12mol L 1的濃鹽酸混合 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 鹽酸的濃度降低 稀鹽酸不再與MnO2反應(yīng) 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0 6NA 故C錯(cuò)誤 常溫常壓下 18mL水的物質(zhì)的量為1mol 含有的分子數(shù)目約為NA 故D正確 答案為D 1 2 3 4 5 6 7 8 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 常溫下 0 1molFe在足量濃硫酸中反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 3NAB 9 2g甲苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0 3NAC 已知白磷 P4 為正四面體結(jié)構(gòu) 那么1molP4與1mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1 1D 常溫下 22 4mLH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2 49NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析常溫下 Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化 故A錯(cuò)誤 甲苯分子中不存在碳碳雙鍵 故B錯(cuò)誤 每個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵 1molP4所含共價(jià)鍵總數(shù)為6mol 金剛石結(jié)構(gòu)中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵 但是每個(gè)共價(jià)鍵都是相鄰的兩個(gè)碳原子共用的 所以1mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目為1mol 2mol 二者比值為3 1 故C錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 阿伏加德羅定律及其推論 加試 微專題2 一 阿伏加德羅定律 核心透析 二 推論 知識(shí)拓展 理想氣體狀態(tài)方程 pV nRT變式 pM RT 1 阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體 也包括混合氣體 但不適用于非氣體 2 在阿伏加德羅定律的推論中 同溫 同壓 同體積和同粒子數(shù) 四 同 共同存在 相互制約 只要有三個(gè) 同 成立 第四個(gè) 同 則必定成立 在實(shí)際應(yīng)用中往往是 三同 推導(dǎo) 一同 3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體的體積都約為22 4L 或 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積約為22 4L mol 1 它是阿伏加德羅定律的特定情況 這種規(guī)律關(guān)系如下表 1 2017 浙江省溫州中學(xué)質(zhì)量檢測 一定溫度下 影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是A 氣體的密度B 氣體分子體積的大小C 氣體分子間的平均距離D 氣體的相對分子質(zhì)量 答案 解析 專題集訓(xùn) 解析氣體粒子間距離較大 遠(yuǎn)大于粒子的直徑 所以粒子大小可以忽略不計(jì) 決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離 一定質(zhì)量的氣體 氣體的分子數(shù)目一定 所以一定溫度下 影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離 答案選C 1 2 3 4 5 2 2017 浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考 下列示意圖中 白球代表氫原子 黑球代表氦原子 方框代表一個(gè)恒溫容器 容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板 其質(zhì)量忽略不計(jì) 其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關(guān)系的是 答案 解析 1 2 3 4 5 解析同溫同壓下 白球代表氫原子 黑球代表氦原子 符合物質(zhì)的量之比為2 1 體積之比為2 1 故A正確 白球代表氫原子 黑球代表氦原子 物質(zhì)的量之比為2 1 體積之比為2 1 但氦氣是單原子構(gòu)成的分子 故B錯(cuò)誤 白球代表氫原子 黑球代表氦原子 物質(zhì)的量之比為2 1 但體積之比為1 2 故C錯(cuò)誤 白球代表氫原子 黑球代表氦原子 物質(zhì)的量之比為1 1 體積之比為2 1 故D錯(cuò)誤 故選A 1 2 3 4 5 3 2017 浙江杭州長征中學(xué)高三月考 同溫同壓下 同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z 且反應(yīng)前后氣體體積不變 則Z的化學(xué)式為A X2Y2B X2YC XY2D XY 答案 解析 解析X2 Y2 2Z 則Z為XY 1 2 3 4 5 4 2017 浙江杭州長征中學(xué)高三練習(xí) 在同溫同壓下 8 25g氣體X所占的體積和6gO2所占的體積相同 則X的相對分子質(zhì)量是A 22B 44C 28 25D 88 答案 解析 1 2 3 4 5 5 2017 浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考 按要求回答下列問題 1 同溫同壓下 已知O2的密度為 g L 1 則CO2的密度為 答案 解析 1 2 3 4 5 2 現(xiàn)有下列三種氣體 32gCH4 約含有6 02 1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33 6LO2 請按物理量由小到大的順序排列 a 質(zhì)量 填序號 下同 b 分子數(shù)目 c 相同狀況下氣體的體積 答案 解析 1 2 3 4 5 a 質(zhì)量由小到大的順序?yàn)?b 分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比 分子數(shù)目由小到大的順序?yàn)?c 相同狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比 氣體的體積由小到大的順序?yàn)?1 2 3 4 5 課時(shí)訓(xùn)練 1 2017 臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評估 一定溫度和壓強(qiáng)下 任何1mol氣態(tài)物質(zhì)具有相同的物理量是A 質(zhì)量B 體積C 密度D 摩爾質(zhì)量 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 同溫同壓下 兩種氣體的體積如果不相同 其主要原因是A 氣體的分子大小不同B 氣體分子間的平均距離不同C 氣體的物質(zhì)的量不同D 氣體的性質(zhì)不同 解析氣體體積大小主要受兩個(gè)因素影響 氣體分子數(shù)目 氣體分子間的平均距離 同溫 同壓下 氣體分子間的平均距離幾乎相等 故同溫同壓下 兩種氣體的體積如果不相同 其主要原因是氣體分子數(shù)目不相同 即氣體的物質(zhì)的量不同 故C項(xiàng)正確 本題選C 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3 2017 杭州市七縣 市 區(qū) 高一 上 期末 常溫常壓下 用等質(zhì)量的CH4 CO2 O2 SO2分別吹出四個(gè)氣球 其中氣體為CH4的是 解析相同條件下 氣體摩爾體積相等 根據(jù)V nVm Vm知 相同質(zhì)量時(shí) 氣體體積與氣體摩爾質(zhì)量成反比 CH4 CO2 O2 SO2的摩爾質(zhì)量分別是16g mol 1 44g mol 1 32g mol 1 64g mol 1 因此甲烷的體積最大 故選D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 配制100mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液 下列儀器不需要用到的是 解析配制100mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液需要容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 不需要燒瓶 答案選C 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5 下列與50mL0 1mol L 1Na2CO3溶液中Na 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是A 50mL0 2mol L 1的NaCl溶液B 100mL0 1mol L 1的NaCl溶液C 25mL0 2mol L 1的Na2SO4溶液D 10mL0 5mol L 1的Na2CO3溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析50mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液中Na 的物質(zhì)的量濃度為0 1mol L 1 2 0 2mol L 1 50mL0 2mol L 1的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0 2mol L 1 故A正確 100mL0 1mol L 1的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0 1mol L 1 故B錯(cuò)誤 25mL0 2mol L 1的Na2SO4溶液中鈉離子的濃度為0 2mol L 1 2 0 4mol L 1 故C錯(cuò)誤 10mL0 5mol L 1的Na2CO3溶液中鈉離子的濃度為1mol L 1 故D錯(cuò)誤 故選A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6 100mL0 3mol L 1Na2SO4溶液與50mL0 2mol L 1Al2 SO4 3溶液混合后 溶液中的物質(zhì)的量濃度為A 0 20mol L 1B 0 25mol L 1C 0 40mol L 1D 0 50mol L 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7 在某H2SO4和Fe2 SO4 3的混合溶液中 測得H 的物質(zhì)的量濃度為0 40mol L 1 的物質(zhì)的量濃度為0 65mol L 1 混合液中Fe3 的物質(zhì)的量濃度 mol L 1 為A 0 10B 0 20C 0 30D 0 40 解析根據(jù)電荷守恒 溶液中3c Fe3 c H 2c 即3c Fe3 0 4mol L 1 2 0 65mol L 1 解得c Fe3 0 3mol L 1 答案選C 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8 2017 浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬 配制物質(zhì)的量濃度為0 1mol L 1的Na2CO3溶液100mL時(shí) 下列操作正確的是A 用托盤天平稱取1 06g無水碳酸鈉 在燒杯中加適量水溶解 待冷卻到室溫后 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C 定容時(shí) 若加水超過刻度線 可用膠頭滴管小心吸出多余部分D 定容時(shí) 若仰視 則所配溶液的濃度將偏高 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析托盤天平的精確度為0 1g 不能用托盤天平稱取1 06g無水碳酸鈉 故A錯(cuò)誤 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 故B正確 定容時(shí) 若加水超過刻度線 用膠頭滴管小心吸出多余部分 會(huì)使?jié)舛绕?故C錯(cuò)誤 定容時(shí) 若仰視讀數(shù) 則所配溶液的體積偏大 濃度將偏低 故D錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9 2017 浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說法不正確的是A H2SO4的摩爾質(zhì)量 g mol 1 與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量 g 在數(shù)值上相等B NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8 7C 28g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 5NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11 2L 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱作該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的H2SO4即1molH2SO4含硫酸分子數(shù)為NA個(gè) 故H2SO4的摩爾質(zhì)量 g mol 1 與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量 g 在數(shù)值上相等 則A項(xiàng)說法正確 NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為32 28 8 7 故B項(xiàng)說法正確 28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol 氮?dú)鉃殡p原子分子 故所含原子數(shù)為2NA 故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤 0 5NA個(gè)氯氣即0 5mol氯氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為11 2L 故D項(xiàng)說法正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 2017 溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4mL水中含有的分子數(shù)目約為1 24NAB 1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0 5mol L 1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C 23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0 5NAD 常溫常壓下的33 6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 2017 溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末聯(lián)考 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L的H2O中含有H O鍵數(shù)目為NAB 常溫下 1LpH 1的H2SO4溶液中的H 數(shù)為0 2NAC 6 4gSO2在空氣中充分氧化 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAD 0 1molMnO2與足量的濃HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0 1NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 解析 19 20 解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體 11 2L的H2O中含有H O鍵數(shù)目不是NA A錯(cuò)誤 常溫下 1LpH 1的H2SO4溶液中的H 數(shù)為0 1NA B錯(cuò)誤 6 4gSO2是0 1mol 在空氣中充分氧化 由于是可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0 2NA C錯(cuò)誤 0 1molMnO2與足量的濃HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生0 1mol氯氣 Cl2分子數(shù)為0 1NA D正確 答案選D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 2017 溫州市 十五校聯(lián)合體 高二下學(xué)期期中聯(lián)考 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 密閉容器中1molO2與2molSO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB 1mol丙烷分子含有的共價(jià)鍵數(shù)為11NAC 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L溴所含的原子數(shù)目為2NAD 常溫常壓下 7 0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析SO2和O2反應(yīng)生成SO3發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100 故A錯(cuò)誤 丙烷分子中含有8個(gè)碳?xì)滏I和2個(gè)碳碳鍵 則1mol丙烷分子含有的共價(jià)鍵數(shù)為10NA 故B錯(cuò)誤 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 溴為液態(tài) 無法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量 故C錯(cuò)誤 乙烯與丙烯的最簡式均為CH2 7 0gCH2的物質(zhì)的量為0 5mol 含有氫原子的數(shù)目為NA 故D正確 答案為D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 2017 杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 常溫常壓下 1 4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0 7NAB 標(biāo)況下 足量Fe在2 24L氯氣中燃燒 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 3NAC 1L0 1mol L 1醋酸溶液中含有H 的數(shù)目為0 1NAD 18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)均為10NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析由于N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g mol 1 且所含的電子數(shù)均為14 故1 4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為 14NA 0 7NA A正確 標(biāo)況下 足量Fe在2 24L氯氣中燃燒 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 2NA B錯(cuò)誤 醋酸是弱電解質(zhì) 發(fā)生部分電離 因此1L0 1mol L 1醋酸溶液中含有H 的數(shù)目小于0 1NA C錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 2017 寧波市北侖中學(xué)高一上學(xué)期期中 下列有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A 把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol L 1B 把0 1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線 充分振蕩后濃度為1mol L 1C 把7 4gCa OH 2放入燒杯中 加水?dāng)嚢枥鋮s后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶并加水至刻度線 所得溶液濃度為1mol L 1D 需要78mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液 應(yīng)選用100mL容量瓶 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 加試題 如圖兩瓶體積相等的氣體 在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是 答案 解析 A 所含原子數(shù)相等B 氣體密度相等C 氣體質(zhì)量相等D 摩爾質(zhì)量相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析同溫同壓下 體積之比等于物質(zhì)的量之比 兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等 都是雙原子分子 物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等 故A正確 左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1 1時(shí) 相當(dāng)于NO 與右瓶內(nèi)NO的密度 質(zhì)量 摩爾質(zhì)量均相等 但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比不一定為1 1 故密度 質(zhì)量 摩爾質(zhì)量不一定相等 故B C D錯(cuò)誤 故選A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL0 1mol L 1CuSO4溶液 1 本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平 膠頭滴管 玻璃棒 100mL容量瓶外 還必須使用一種玻璃儀器是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟 計(jì)算 稱量 溶解 冷卻 移液 洗滌 定容 搖勻等 用到的儀器 托盤天平 藥匙 燒杯 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 所以還缺少的儀器 燒杯 燒杯 19 20 2 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是 a 需稱量CuSO4 5H2O晶體2 5gb 將固體溶解 冷卻后 依照圖示轉(zhuǎn)移至容量瓶c 需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3次 洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶d 定容搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ac 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析配制100mL0 1mol L 1CuSO4溶液 需要五水硫酸銅的質(zhì)量為0 1L 0 1mol L 1 250g mol 1 2 5g 故a正確 移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流 圖中未用玻璃棒引流 故b錯(cuò)誤 需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3次 洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶 否則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小 溶液濃度偏低 故c正確 定容搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切 導(dǎo)致溶液體積偏大 依據(jù)c 可知 溶液濃度偏低 故d錯(cuò)誤 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況 分析對所配制溶液的濃度的影響 選填 偏高 偏低 或 無影響 容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥 解析在定容時(shí) 俯視刻度線 導(dǎo)致溶液體積偏小 溶液濃度偏高 解析容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥 對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響 溶液濃度不受影響 在定容時(shí) 俯視刻度線 無影響 偏高 答案 解析 19 20 17 2017 浙江省杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考 某實(shí)驗(yàn)需要80mL0 500mol L 1Na2CO3溶液 某同學(xué)用碳酸鈉晶體 Na2CO3 10H2O 來配制所需溶液 現(xiàn)提供以下儀器 帶有刻度的250mL燒杯 100mL量筒 細(xì)口試劑瓶 膠頭滴管 玻璃棒 托盤天平 帶砝碼及兩張質(zhì)量大小相等的紙 標(biāo)簽紙 藥匙請回答下列問題 1 還缺少的儀器是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 100mL容量瓶 19 20 解析需要80mL0 500mol L 1Na2CO3溶液 需要配制100mL0 500mol L 1Na2CO3溶液 配制步驟有計(jì)算 稱量 溶解 冷卻 移液 洗滌 定容 搖勻等操作 一般用托盤天平稱量 用藥匙取用藥品 在燒杯中溶解 冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中 并用玻璃棒引流 當(dāng)加水至液面距離刻度線1 2cm時(shí) 改用膠頭滴管滴加 所以需要的儀器為托盤天平 藥匙 燒杯 玻璃棒 100mL容量瓶 膠頭滴管 還缺少的儀器是100mL容量瓶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 需要稱取碳酸鈉晶體的質(zhì)量為 g 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析因配制溶液的體積為80mL 而容量瓶的規(guī)格沒有80mL 只能選用100mL容量瓶 Na2CO3的物質(zhì)的量n cV 0 1L 0 500mol L 1 0 05mol Na2CO3 10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量 所以Na2CO3 10H2O的質(zhì)量為0 05mol 286g mol 1 14 3g 14 3 3 實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒 其作用分別是 解析實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒 溶解時(shí)是攪拌 加速溶解 轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用 攪拌 引流 19 20 4 配制過程中有一個(gè)步驟是洗滌 其操作是用少量蒸餾水洗滌 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析配制過程中有一個(gè)步驟是洗滌 是用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3次 和玻璃棒2 3次 燒杯 19 20 5 配制0 500mol L 1的Na2CO3溶液時(shí) 下列因素會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是 填字母 A 稱量時(shí) 左盤砝碼 右盤藥品B 定容時(shí) 俯視讀取刻度C 定容時(shí)加水超過刻度線 立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出D 使用部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體來配制溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 AC 19 20 解析A項(xiàng) 稱量時(shí) 左盤砝碼 右盤藥品 導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小 濃度偏低 正確 B項(xiàng) 定容時(shí) 俯視讀取刻度 導(dǎo)致溶液的體積偏小 濃度偏大 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 定容時(shí)加水超過刻度線 立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出 導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小 濃度偏低 正確 D項(xiàng) 使用部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體來配制溶液 導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大 濃度偏高 錯(cuò)誤 故選AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將224LHCl氣體溶解于635mL水中 所得鹽酸的密度為1 18g cm 3 試計(jì)算 1 所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少 答案36 5 11 8mol L 1 635mL水的質(zhì)量為635mL 1g mL 1 635g 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 取出這種鹽酸100mL 稀釋至1 18L 求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 答案1mol L 1 解析根據(jù)c 濃 V 濃 c 稀 V 稀 可知 c 稀 11 8mol L 1 0 1L 1 18L 1mol L 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19 2017 溫州市 十五校聯(lián)合體 高二下學(xué)期期中聯(lián)考 用11 92gNaClO配成100mL溶液 向其中加入0 01molNa2Sx恰好完全反應(yīng) 生成Na2SO4和NaCl 1 NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1 1 60 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 化學(xué)式中的x 5 答案 解析 解析Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4 S元素化合價(jià)由 價(jià)升高為 6價(jià) 而NaClO被還原為NaCl Cl元素化合價(jià)由 1價(jià)降低為 1價(jià) 反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為0 01mol 0 16mol 1 16 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 則 x 6 16 1 1 解得 x 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 在120 時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng) A 2H2S O2 2S 2H2OB 2H2S 3O2 2SO2 2H2OC C2H4 3O2 2CO2 2H2OD C4H8 6O2 4CO2 4H2O 1 若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行 反應(yīng)前后氣體密度 d 和氣體總壓強(qiáng) p 分別符合關(guān)系式d前 d后和p前 p后的是 請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號 下同 符合關(guān)系式d前 d后和p前 p后的是 答案 解析 B C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析若反