2018秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.2.1 化學(xué)能與電能課件 新人教版必修2.ppt

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第二節(jié)化學(xué)能與電能 第1課時 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實質(zhì) 2 掌握化學(xué)能是能量的一種形式 它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量 復(fù)習(xí)回顧 為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱 有的反應(yīng)放熱 因為反應(yīng)物與生成物的總能量不一樣高 或者舊鍵斷裂吸收的總能量與新鍵生成所釋放的總能量不相同 1 火力發(fā)電原理及過程 燃燒 蒸汽 發(fā)電機(jī) 一 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 將一Zn片 Cu片平行插入稀硫酸中 有什么現(xiàn)象 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 實驗探究 將Zn片 Cu片上端連接插入稀硫酸中 有什么現(xiàn)象 為什么 實驗探究 稀硫酸 實驗探究 現(xiàn)象 1 電流表指針有偏轉(zhuǎn) 2 銅片上有氣泡產(chǎn)生 3 鋅片不斷溶解 一 原電池 1 原電池 2 工作原理 氧化還原反應(yīng) 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 稀硫酸 H SO42 SO42 H H H 探究 Zn2 H H 3 正 負(fù)極 電子流入的電極 通常是不活潑金屬或石墨電極現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加作用 導(dǎo)電 電子流出的電極 通常是活潑金屬現(xiàn)象 質(zhì)量減小或溶解作用 提供電子 正極 負(fù)極 Zn2 H H Zn 2e Zn2 總反應(yīng) 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 鋅片 銅片 Cu Zn原電池 負(fù)極 正極 原電池的電極 判斷原電池正 負(fù)極的方法 由組成原電池的兩極材料判斷 一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極 根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷 電流是由正極流向負(fù)極 電子流動方向是由負(fù)極流向正極 根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷 原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng) 正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng) 由電極現(xiàn)象判斷 質(zhì)量減小或溶解的一極為負(fù)極 質(zhì)量不變有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加的為正極 怎樣才能構(gòu)成一個原電池呢 1 活潑性不同的兩種金屬 或金屬與非金屬導(dǎo)體 做電極 前提條件 能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng) D E 2 電解質(zhì)溶液 F 3 形成閉合回路 4 構(gòu)成條件 1 活潑性不同的兩種金屬 或金屬與非金屬導(dǎo)體 做電極 3 形成閉合回路 2 電解質(zhì)溶液 前提條件 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 練習(xí) 利用Fe Cu2 Fe2 Cu設(shè)計一個原電池 畫出示意圖 寫出電極反應(yīng) 本節(jié)課你學(xué)到了什么 1 Cu Zn原電池 原電池的電極 原電池 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置 原電池的構(gòu)成條件 1 活潑性不同的兩種金屬 或金屬與非金屬導(dǎo)體 做電極 3 形成閉合回路 2 電解質(zhì)溶液 前提條件 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)0 本節(jié)課你學(xué)到了什么